МКОУ Северная СОШ КОМАНДА «КРИСТАЛЛ*» 13X391 Работу выполнили: Виноградова Татьяна Тафимцева Валентина Чикулаева Алена Учитель: Виноградова Галина Викторовна 2013г НАШ СОСТАВ: Чтобы химию учить, Нужно химию любить, Знать теорию прилично… И эксперименты проводить отлично! Теоретическая часть: № пробирок с неизвестными веществами. Набор Б Реактивы(из предложенных) NaOH НСL Pb(NO3)2 CuSO4 AgNO3 Br2 Вывод Индикаторная бумажка 1.Сорбит --- + --- ---- ---- ---- ----- 2. Na2CO3 ---- + + + + ---- --- CO2 CO2 CO2 3.глюкоза ---- ---- ---- ---- + Ag↓ + ---- 4. CO(NH2)2 --- --- ----- ----- ---- ---- ----- 5.(NH4)2SO4 + ---- + ---- + ---- + ---- + 6.H00CCH2-CH2COOH ---- ---- ---- ---- ---- При взаимодействи и с HCL, выделяется углекислый газ, качественная реакция на карбонаты. С AgNO3 при нагревании на стенках пробирки «серебристый налет» Универсальная индикаторная бумажка в кислоте становится УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ: Сорбит с соляной кислотой: С6Н14О6 + 6НCl <-> С6Н7 Cl6 + 6Н2O Карбоната натрия с: 1. Соляной кислотой: Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 2Na++CO32-+2H++2CL-=2Na++2CL-+CO2+H2O 2H++ CO32-= CO2+H2O 2. Нитратом свинца(I I): Na2CO3+Pb(NO3)2 2NaNO3+ PbO + CO2 3. Сульфатом меди (I I): 2Na2CO3+2CuSO4+H2O (CuOH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2 Янтарная кислота: HOOC-CH2-CH2-COOH2H++-OOC-CH2-CH2-COO- 4. Нитратом серебра: Na2CO3+AgNO3 Ag2CO3+NaNO3 5. Глюкозы с аммиачным раствором серебра: СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓ 6. Глюкоза с бромной водой: (С5Н11О6)СОН+Br2+Н2O(С5Н11O5)СООН+2HBr 7. Сульфата аммония с: Гидроксидом натрия (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O Нитратом серебра (NH4)2SO4+2AgNO3= Ag2SO4 ↓ +2NH4NO3 Нитратом свинца(II): (NH4)2SO4+ Pb(NO3)2= PbSO4 ↓ +NH4NO3 8.Индикаторная бумажка: (NH4)2SO4H2SO42H++SO42-H+(среда кислая) ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ: Набор Б, вещества №1, №2, №3 Что делали: Что наблюдали: Выводы и уравнения: 1. Берем пробы из пробирки №1, №2, № 3 и в каждую пробу добавляем соляную кислоту 1. В пробирке №3 наблюдается «вскипание», выделяется газ. Na2 CO3 + 2HCL= 2NaCL + CO2 + H20 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2 CL- =2Na+ + 2CL- + CO2 +H2O CO3 2- + 2H+ =CO2 +H2O, в пробирке №3карбонат натрия Кислоты являются реактивом на угольную кислоту и её соли, при этом выделяется углекислый газ. 2. В оставшиеся две пробирки №1, №2 прильем аммиачный раствор серебра, подогреем 2. При нагревании на стенках пробирки №2 наблюдаем «серебряный» налет на стенках пробирки. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓ 3. В оставшуюся пробирку под №1 опускаем универсальную индикаторную бумажку. 3. Бумажка покраснела В состав глюкозы входит альдегидная группа , реакция «серебряного зеркала» является качественной реакцией на альдегидную группу. В пробирке № 2- глюкоза. В пробирке №1- янтарная кислота, т.к в растворе содержатся ионы H+ , среда кислая . HOOC-CH2-CH2-COOH 2H+ +-OOC- CH2-CH2- COO- Опыт 1 Опыт 2 ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ: а) теоретическая часть Вещества: Глюкоза CuSO4 + NaOH + раствор ярко-синего цвета, при нагревании становится желто-зеленым, а затем оранжевым. Янтарная кислота Уравнения реакций: CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 •CH2OH-(CHOH)4-COH+2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O +H2O ярко-синего цвета Экспериментальная часть: Что делали Задание: Выданы две пробирки: №1, №2, в одной из них находится глюкоза, в другой янтарная кислота. Берем пробы из пробирки №1 и №2. В пробирку наливаем раствор NaOH, прибавляем несколько капель CuSO4 Обе пробы приливаем к осадку Что наблюдали Выводы: Выпадает осадок голубого цвета: В пробирке №1 осадок растворился и раствор стал яркосинего цвета при нагревании выпал осадок оранжевого цвета Значит в пробирке №1глюкоза, т.к. это качественная реакция на глюкозу. Методом исключения предполагаем, что в пробирке №2-янтарная кислота. : + : При проведении урока ребята очень старались, тщательно готовились, помогали своим одноклассникам, которым урок очень понравился.