Цели урока: • Познакомить учащихся с распространением химического элемента углерода в природе; • Вспомнить электронное строение атома углерода; • Закрепить понятие « аллотропные модификации»; • Установить связь между строением вещества, его свойствами и применением; • Познакомить соединениями углерода. • • • • • • • • Углерод в природе Углерод был известен с глубокой древности. В 1772 г. французский химик А. Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется СО 2 В 1797г. Английский учёный С.Теннант доказал идентичность природы алмаза, графита и угля. Углерод находится в природе, как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и карбина (в метеоритном веществе). Алмазы редки. Самый большой из известных алмазов был найден в Южной Африке(621,2г.) Крупные залежи алмазов находятся Южной Африке, Бразилии и в Якутии. В земной коре—в составе карбонатов: магнезит MgCO 3, кальцит(известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО 3 , доломит СаМg(CО3)2 . В воде – в составе растворимых гидрокарбонатов кальция Са(НСО3)2 и Мg(НСО3)2 Все горючие ископаемые построены на углеродной основе (газ, нефть, угли и сланцы). На долю углерода приходится 0,1% земной коры. В виде СО2 углерод входит в состав атмосферы. Словарь терминов АЛЛОТРОПИЯ – явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ в различных построениях и свойствах. У каких веществ мы раньше встречали аллотропные модификации? АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества(древесный уголь). Древесный уголь обработанный горячим водяным паром – активированный уголь или карболен(продаётся в аптеке). Графит Алмаз Аллотропные модификации углерода. 1.Графит – мягкое, серо-черное кристаллическоевещество,электропроводный. 2.Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. 3.Карбин—мелкокристаллический порошок, чёрный, полупроводник. (дополнит. матер.) Уголь, сажа—тонко измельченный графит. (с.167). Определение наличия углекислого газа горящей лучинкой. СО 2 + Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2О качественная реакция на СО 2 --помутнение известковой воды СаСО3 + Н2О+ СО 2 = Са(НСО3) 2 Na2CO3 + 2AgNO 3 =2NaNO 3 + Ag2CO 3 Na2CO3 +H 2SO4 = Na2SO4 + Н2О+CO2 качественная реакция на карбонат ион Качественная реакция на какое вещество? Опыт: тушение свечи углекислым газом 2Mg+ CO2 =2MgO +C Практическая часть • Аня решила испечь торт. Ей нужна питьевая сода . Вот беда, дома перепутаны этикетки веществ, которые постоянно используются в обиходе: побелка(мел, карбонат кальция), питьевая сода (гидрокарбонат натрия), крахмал. Вам даны три пробирки с этими веществам. Надо их распознавать подручными средствами. • Вспомним, какой газ выделяется при дыхании? Как вы думаете, что произойдет с раствором известковой воды, если через неё будем продувать выдыхаемый воздух? Это интересно знать! • Один из самых известных алмазов - «Орлов» украшает скипетр русских царей. Это бриллиант чистейшей воды синевато-зеленого оттенка , размеры его 25х32х35 мм, а масса 194,8 карата. • 1 карат равен 0,2 грамма. • Слово"карат" восточного происхождении и означает - черный цвет. Так называли семена одного из восточных деревьев, которые использовались купцами на базаре для взвешивания мелких предметов. продолжение • В России в XVII веке графит называли "карандашом" от монгольских слов: "кара" черный, "таш" - камень. • При высокой температуре,без доступа воздуха Алмаз Графит • При давлении 50 атм.,высокой температу-ре графит алмаз • Алмазы, полученные искусственным путем из графита, мелкие, невысокого качества. Их используют в основном для технических целей, а под названием фиониты – для ювелирных украшений. На основе адсорбции был изобретён противогаз. Изобретатель противогаза (1915г.) Современный противогаз. ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953)академик АН СССР с 1929года. Противогаз--устройство для защиты от вредных примесей, имеющихся в воздухе. Творческое задание • Выполнить тестовое задание с 1 по 8. • Осуществить превращения: СCH4 CO2 Ca2CO3 Са(НСО3) 2 CO2 СаСО3 CO2 • Реши задачу: Хочешь быть зубастым—чисть зубы пастой. Зубные пасты—это сложные смеси, чаще всего содержащие карбонат кальция, который получают взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция. Рассчитайте массу щелочи, которая потребуется для получения 85 кг СаСО3 , если выход продукта реакции равен94%. Ответы: • • • • • • • • • Тест: 1-2); 2-2); 3-3); 4-3); 5-3); 6-2); 7-3); 8-3). Превращения: 1) С + 2Н2 =СН4 2) СН4 + 2О2 = 2Н2О+ СО 2 3) СО 2 + Са(ОН) 2 = CaCO3 +Н2О 4) CaCO + Н О+ СО = Ca(HCO 3)2 5) Са(НСО3) 2 = СаСО3 + Н2О+ СО 2 6)CaO + СО 2 = СаСО3 7) СаСО3 = CaO + СО 2 3 2 2