Метод укрупненных дидактических единиц в химии

Метод укрупненных
дидактических единиц в химии
Способы укрупнения дидактических
единиц
• П.М Эрдниев указал следующие способы укрупнения
дидактических единиц:
• совместное и одновременное изучение взаимосвязанных
вопросов программы;
• преобразование решенной задачи в обратную или
аналогичную, что позволяет исчерпывать все новые
содержание с каждым видоизменением исходного
упражнения;
• метод деформированных упражнений, в которых искомым
является не один, как обычно, а несколько элементов задания;
благодаря этому приёму в сознании учащегося образуется
рациональная система знаний;
• усиление удельного веса творческих заданий по
самостоятельному составлению учащимися задач, примеров,
уравнений и т. п.
Строение неметаллов
2 период
3 период
углерод
азот
кремний
знак
C
порядковый ном. №6
Si
№14
группа
подгруппа
кислород
фосфор
N
№7
P
№15
фтор
сера
O
№8
S
№16
хлор
F
№9
Cl
№17
главная главная главная главная главная главная главная главная
строение ядра
число нуклонов
12
28
14
31
16
32
19
35
число протонов
6
14
7
15
8
16
9
17
число нейтронов 12-6=6
28-14=14 14-7=7
31-15=16 16-8=8
32-16=16 19-9=10 35-1718
строение
электронная формула
число e
6
14
7
15
8
16
9
17
число эл.ур
2
3
2
3
2
3
2
3
число внешних е
4
4
5
5
6
6
7
7
Водородные соединения неметалов
Формула
C
CH4
Si
N
NH3
P
SiH4
Структурная
Электронная
H
↓
H→C← H
↑
H
H
..
H :C: H
..
H
газ
б/з
H
↑
S
F
HF
Cl
H2S
PH3
H
H←Si →H
O
H2O
HCl
H
↓
H→N ←H
↓
H→P ←H
H→O
↓
H→S
↑
H
H
H
..
H :Si: H
..
H
газ
б/з
самовосп-ся
H
..
H :N: H
H
..
H :P: H
газ
запах
ядовит
газ
нейтрал.
основные
основные
плохо
очень хорошо хорошо
H :O
..
H
жидкость
ядовит
H→F
H→Cl
H :F
Cl :H
↑
H
H:S
..
H
газ
запах
ядовит
газ
газ
ядовит
ядовит
кислотные
кислотные
кислотные
растворимое
растворимое
растворимое
Рисунок
Свойства
нейтрал.
растворимость плохо
нейтрал.
Кислородные соединения неметаллов
Si
С
CO2
угл.газ
H2SiO3
слабая слабая
летучая
P
S
Cl
F
непосредственно не взаимодействуют
SO2
P2O5
белый порош.
SO3
при 16,8-твёрдое
при 44-жидкое
N2O б/ц газ P2O3
NO б/ц газ
растворимые
N2O3 существ .
H2SO3
при низких t
H2SO4
N2O5 Б/крист.
неустойчивые
H2SO3 слабая
HNO2
H3PO4 средняя H2SO4
слабая
сильная
HNO3
HPO3 сильная
сильная
NO
SiO2
твёрд. Вещ-оNO2
N2O5
СО
Угарный газ
H2CO3
N
степ. окисл. +1 +2 +3 +5 +7
Cl 2O7
маслянистая жёлтая
взрывчатая при ударе
HClO4
сильная
НЕМЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
2
3
С углерод
Тип
связи
Кристаллическая
решетка
атомная
Аллотропия
алмаз
графит
карбин
Физические
свойства
твердые
вещества
алмаз
твердый
б/у
прозрачный
не
проводящий
ток
графит
мягкий
серый
в металическим
блеском
плотные
Si кремний
N2 азот
Р фосфор
О2 кислород
S сера
F2 фтор
Cl2 хлор
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ
2 период
3 период
1. Взаимодействует
с металлами
С углеродом
2,5 Al4 C3
2C + Ca+4 →Ca-4C2
1 C + 4ē → C-4
2 Ca - 2ē → Ca +2
2. Взаимодействие с C + 2H2 → CH4
другим
C + 4ē → C4
1
неметаллом с
H2 - 2ē → 2H+1 2
меньшей Э.О.
Вывод: Неметалл – окислитель
C + O2 → CO2
3. Взаимодействие с
C - 4ē → C+4
кислородом
O2 + 4ē → 2O-2
Вывод: Неметалл восстановитель
2Cuo + C → CO2 2Cu
Некоторые другие
случаи
Cu+2
Cu0
C0
C+4
C - восстановитель
III Вывод. Химические свойства
неметаллов
не/ме + ē
+ Ме
окислитель
+ не/ме < Э.О.
некоторые
не/ме - ē
другие случаи
восстановитель
+ не/ме > Э.О.
некоторые другие
Si кремний
N2 азот
Р фосфор
О2 кислород
S сера
F2 фтор
Cl2 хлор
Семинар по теме «Углеводороды»
1.Составить формулы :
• 2,3-диметил-3-этилоктан
• 1,2-дихлорциклобутан
• Пропин
• 2-метилпентадиен-1,3
• 1-метил-3-этилбензол
2.Назвать вещества:
• СН3-СН=СН-СН2-СН=СН2
• СН2=С(CН3)-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СН2-СН3
• ClCH2-СН2-СН(CI)-CН2-СН3
• (СН3)3С-СН(СН3)-СН(С2Н5)-СН(СН3)2
3.Составить формулы 2-х гомологов и 3-х изомеров 2-метилгексена-1 и
назвать их.
4.Из неорганических веществ получить нитробензол.
Вопросы к зачету
1.Осуществить превращения:
а) этан---1,2-дихлорэтан---этен---хлорэтан---этен---этанол---этен---полиэтилен
б) карбид кальция---ацетилен---бензол---бромбензол
в) метан---ацетилен---этилен---дибромэтан---этин---этан---хлорэтан---бутан-углекислый газ
г) гексан---пропан---2-хлорпропан---пропен---1.2-дибромпропан---пропин--пропан
д) бутан---бутен---дихлорбутан---бутин---углекислый газ
е) бутан---этан---бромэтан---этилен---ацетилен---уксусный альдегид
ж) ацетат натрия---метан---хлорметан---этан---ацетилен---щавелевая кислота
2. Строение молекул : а) метана ,б) этана, в) этена, г) ацетилена, д) бензола
3. Составить формулы изомеров и гомологов.
4.Назвать вещества ,определить класс.
5. Задача.
Углеводороды
(вопросы к зачету)
Предельные
Циклопарафины
Этеновые
Диеновые
непреЭтиновые
дельные
Ароматические
1.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Общая характеристика
Определение. Общая формула
Гомологический ряд (3-4)
Название
Гибридизация
Валентный угол, виды связи
Форма молекул
2. Определить по структурной формуле класс и назвать вещество.
3. Превращения:
щавелевая кислота
5
1. Метан
1
2
ацетилен
1
2. Этиловый спирт
ацетилен
этилен
4
этилен-гликоль
3
полиэтилен
5
2
4. Гексан
ацетилен
1
этиловый спирт
5. Карбид кальция
2
3
4
1. Задача.
1
2
этан
бензол
3
4
5
этилен
3
ацетилен
5
горение
1
6. Толуол
2
циклогексан
метан
бромэтан
этилен
ацетилен
поливинилхлорид
уксусный альдегид
бромэтан
3. Метан
4
винилхлорид
3
тринитротолуол
бензойная кислота
трибромтолуол
ацетилен
бромбензол
гексахлорциклогексан
4
бромэтан
6
бромэтан
Количественные отношения в химии
Семинар: решение задач.
•
•
•
•
Сколько атомов содержится в золоте, взятом количеством
вещества 3 моль?
Определите количество вещества, соответствующее 36г воды.
Определите объем водорода (н.у.), взятого количеством 1,5
моль.
Сколько атомов содержится в серебряной цепочке массой
3,24?
Сколько молекул содержится в
100л кислорода (при н.у.)?
Вычислите массу углекислого
газа, занимающего при н.у.
объем 44,8л.