Тема урока: Строение атома 1 1. История атома • Демокрит Атом - мельчайшее «неделимое» тело. 2 1. История атома • 1904 г - Модель Дж. Дж. Томсона « Пудинг с изюмом » 3 1. История атома • 1904 г. – Х. Нагаока « Модель Сатурна » 4 1. История атома • 1911 г. – Э. Резерфорд Планетарная модель атома: в центре атома ядро, вокруг которого вращаются электроны 5 2. Современная модель строения атома Атом ядро Протоны 1 (+1) р 1 электроны Нейтроны 1 0 n - е (- 1) (0) 6 - + 0 0 0 + + 0 Нейтрон не имеет заряда, обозначается буквой 0 n Протон, обозначается буквой р+ Положительно заряженная частица , численно равная порядковому номеру химического элемента 7 Атом водорода - (1 электрон и 1 протон) 8 Атом лития - - ядро: Z = +3 электронная оболочка 3е 9 Na 11 Атом натрия - - - - - +11 - - - - ядро: Z = +11 электронная оболочка: 11 е 10 Атом калия К 19 - - - - - - +19 - - - ядро: Z = +19 - - - - электронная оболочка: 19 е 11 3. Характеристики атома Z – заряд ядра Z = порядковому номеру А – массовое число А=р+n 12 3 Li литий 7 Z = +3 +3 А=7 1 2 11 Na 23 3 е- Z = +11 +11 натрий 1 8 11 еА = 23 2 13 • Атом – наименьшая электронейтральная частица химического элемента, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, сохраняющая все свойства этого элемента. 14