Координационная теория… Самсонова Валентина, 11 "В" класс 1 Координационная теория комплексных соединений Вернера включает в себя три основных положения: а) Элемент может иметь две валентности главную (степень окисления) и побочную (так называемое координационное число). б) Каждый элемент стремится насытить обе эти валентности. в) Главная валентность не направлена, побочная валентность направлена к фиксированным положениям в пространстве. …была создана в 1893 году швейцарским Самсонова Валентина, 11 "В" класс 2 Комплексообразователь… в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, …обычно положительно заряженный, занимающий центральное место. Также называется центральным ионом. Самсонова Валентина, 11 "В" класс 3 некоторое число противоположно заряженных ионов… Лиганды… …или электронейтральных молекул, расположенное (или координированное) вокруг комплексообразователя в непосредственной близости. Самсонова Валентина, 11 "В" класс 4 Координационное число (КЧ).. число химических связей между комплексообразователем и лигандами. Меняется от 2 до 8 (иногда выше). Чаще 4 и 6. Между значениями КЧ и степенью окисления комплексообразователя чаще всего существует зависимость: КЧ = степень окисления комплексообразователя х 2. Самсонова Валентина, 11 "В" класс 5 Число координационных мест, занимаемых лигандом называют дентатностью лиганда. Большинство лигандов – монодентатные, т.е. занимают одно координационное место (единицу валентности) центрального атома, например Cl-, NH3. Встречаются и полидентатные лиганды (как правило, это органические вещества), одна частица которых занимает два и более координационных мест. Самсонова Валентина, 11 "В" класс 6 Центральный атом или ион с координированными вокруг него лигандами образуют внутреннюю сферу. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. Ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляют внешнюю координационную сферу (противоионы). Самсонова Валентина, 11 "В" класс 7 В зависимости от заряда внутренней сферы комплексные соединения подразделяются на анионные, катионные и нейтральные комплексы. Комплексный анион: Самсонова Валентина, 11 "В" класс 8 Комплексным может быть не только анион, но и катион: Самсонова Валентина, 11 "В" класс 9 Комплексной может быть также нейтральная частица: Самсонова Валентина, 11 "В" класс 10 При составлении названия комплексного соединения его формула прочитывается справа налево. Рассмотрим конкретные примеры: K3 [Fe(CN)6] гексацианоферрат( III) калия Na[Al(OH)4] тетрагидроксоал юминат натрия Na3[Co(NO2)6] гексанитрокобальтат(III) натрия [Cu(NH3)4]SO4 сульфат тетраамминмеди(II) [Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома(III) [Ag(NH3)2]OH гидроксид диамминсеребра(I) Самсонова Валентина, 11 "В" класс 11 В названиях комплексных соединений число одинаковых лигандов указывают числовыми приставками, которые пишут слитно с названиями лигандов: 2 – ди, три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта. Названия отрицательно заряженных лигандов, анионов различных кислот, состоят из полного названия (или корня названия) аниона и окончания с гласной буквой –о. Например: I– иодо H– гидридо CO32– карбонатоНекоторые анионы, выполняющие роль лигандов, имеют специальные названия: ОН– гидроксо S2– тио CN– цианоСамсонова Валентина, 11 "В" класс 12 В названия нейтральных лигандов обычно специальные приставки не используются, например: N2H4 - гидразин, С2Н4 – этилен, С5Н5N – пиридин. По традиции оставлены специальные названия у небольшого числа лигандов: H2O – аква-, NH3 – амин, CO – карбонил, NO – нитрозил. Названия положительно заряженных лигандов оканчивается на –ий: NO+ нитрозилий, NO2+ - нитроилий и т.д. Самсонова Валентина, 11 "В" класс 13 Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав комплексного аниона, то к корню названия элемента (русского или латинского) добавляется суффикс –ат и в скобках указывается степень окисления элементакомплексообразователя. (Примеры приведены выше). Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав нейтрального комплекса без внешней сферы, то в названии остается русское название элемента с указанием его степени окисления. Например: [Ni(CO)4] – тетракарбонилникель(0). Самсонова Валентина, 11 "В" класс 14 Презентацию подготовил учитель химии Чуркаев Алексей Николаевич … Самсонова Валентина, 11 "В" класс 15