Химические свойства кислот

Видеопрактикум
Курс: «Подготовка учащихся к
ГИА по химии»
Автор: учитель химии
Леонтьева Надежда
Леонтьевна
Введение
Мы продолжаем повторять, обобщать и
систематизировать материал по
основным классам неорганических
соединений. В этом пособии мы
остановимся на классе
неорганических соединений
«Кислоты». Еще раз отметим, что
акцент в пособии делается на базовые
знания 8-го класса.
Видеоуроки по кислотам
Дорогие ребята! В этом пособии я
предлагаю ознакомиться сначала с
видеоуроками. Посмотрите их
внимательно, расставьте акценты, а
потом ответьте на вопросы, которые
предлагаются после видеоуроков.
Теореретический обзор по теме:
«Кислоты», Вы найдете дальше.
Желаю удачи!
Видеоурок «Кислоты»
Здесь Вы познакомитесь с влиянием
кислот на индикаторы и
взаимодействие кислот с металлами.
Для просмотра видеоурока нажмите на
гиперссылку
http://interneturok.ru/ru/school/chemist
ry/8-klass/bklassy-neorganicheskihvewestv-b/obwie-svojstva-kislotvzaimodejstvie-s-indikatorami-imetallami
Видеоурок «Кислоты»
Здесь Вы познакомитесь с составом кислот,
физическими свойствами, а также как
образуются соли. Интересно также будет
вспомнить, что кислоты взаимодействуют с
основными оксидами.
Для просмотра видеоурока нажмите на
гиперссылку
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8klass/bklassy-neorganicheskih-vewestvb/himicheskie-svojstva-kislot-vzaimodejstvies-oksidami-metallov-soli
Видеоурок «Кислоты»
На данном уроке Вы узнаете, какие бывают
кислоты, чем они образованы а также
узнаете о свойствах некоторых кислот.
Для просмотра видеоурока нажмите на
гиперссылку
http://interneturok.ru/ru/school/chemist
ry/8-klass/bklassy-neorganicheskihvewestv-b/klassifikatsiya-kislotosobye-svoystva-nekotoryh-kislot
Ответьте на вопросы:
1. Что такое кислоты?
2. Каковы физические свойства кислот?
3. Как по вашему получают кислоты?
Предложите несколько способов.
4. Что такое индикаторы?
5. Как кислоты изменяют окраску
индикаторов?
6. Что образуется при взаимодействии
кислот с металлами. Сформулируйте
правило. Приведите примеры.
Ответьте на вопросы:
7. Сформулируйте правило взаимодействия
кислот с основаниями. Приведите пример
реакции.
8. Какие кислоты являются сильными
кислотами, а какие слабыми? Что
происходит со слабыми кислотами при
обычных условиях?
9. Сформулируйте правило взаимодействия
кислот с солями. Приведите примеры.
Ответьте на вопросы:
10. Как еще называют кислоты? Почему?
11. Как классифицируют кислоты? Приведите
примеры разных видов кислот.
12. Какое историческое название у серной
кислоты?
13. Опишите физические свойства серной
кислоты, обратив внимание на разбавление
серной кислоты.
14. Что такое гигроскопичность? Как это
свойство доказать?
Ответьте на вопросы:
15. Как получают соляную кислоту.
Напишите уравнения реакций.
16. Опишите физические свойства соляной
кислоты.
17. Как соляная и серная кислота воздействует
на ткани?
18. Опишите физические свойств азотной
кислоты. Чем отличаются разбавленная и
концентрированная азотная кислота?
19. Каковы физические свойства
ортофосфорной кислоты?
Подведем итоги…
Определение
Кислоты – это сложные вещества, в
состав которых входят атомы
водорода и кислотный остаток.
Общая формула:
Нn(КО)m
КОН, CuО, Н
Н22СО
СО33, Nа3РО4 , SО2
Прослушайте аудиозапись определения кислот
еще раз.
 Ответьте на вопросы:
1.В данном ряду найдите формулу кислоты.
Поясните.

2.Как называется вторая часть формулы?
12
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
1. По содержанию кислорода.
КИСЛОТЫ
бескислородные
кислородсодержащие
HF HCl HBr
HNO3 H2SO4
HI H2S
H2CO3 H3PO4
2. По количеству атомов водорода.
одноосновные
КИСЛОТЫ
H3PO4
HCl
HNO3
трехосновные
двухосновные
H2S
H2SO4
Порядок названий кислот:
Каждой кислоте соответствует свой кислотный
оксид. При этом валентность центрального атома в
оксиде и в кислоте совпадают. Например в оксиде
серы:
IV II
I IV II
SO2 в соответствующей кислоте Н2SO3
V II
I
V II
Р2О5 и Н3РО4
Валентность кислотного остатка
определяется по количеству атомов
водорода в кислоте!
Названия кислот и
соответствующим им солям
КислотФормула
ный оксид кислоты
Название
кислоты
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
СО2
H2СO3
SiO2
H2SiO3
Кислотный
остаток
Валентность
кислотног
о остатка
Название
соли
сернис- -SO3
тая
серная -SO4
II
сульфит
II
уголь- -СO3
ная
кремне -SiO3
вая
II
сульфат
карбонат
силикат
II
Названия кислот и
соответствующим им солям
КислотФормула
ный оксид кислоты
Название
кислоты
Кислотный
остаток
Валентность
кислотного остатка
Название
соли
Р2О5
Н3РО4
-РО4
III
фосфат
N2O5
-
HNO3
HCl
-NO3
-Cl
I
I
нитрат
хлорид
-
H2S
фосфор
ная
азотная
соляная
серово
дородная
-S
II
сульфид
Физические свойства кислот
• При обычных условиях кислоты могут
быть твердыми и жидкими.
• Кислоты –едкие жидкости (кроме
кремневой), с кислым вкусом, без запаха,
разъедают многие вещества.
• Слабые кислоты угольная и сернистая
при обычных условиях тут же
разлагаются на кислотный оксид и воду:
Н2SO3 = SO2 ↑ + H2O
H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
Получение:
Бескислородные кислоты получают:
- Взаимодействием неметалла с
водородом:
Н2 + Сl2 = 2HCl
- Действием на соль более сильной,
или менее летучей кислотой:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Полученные газообразные
вещества растворяют в воде.
Получение:
Кислородсодержащие кислоты можно
получить:
- Взаимодействием кислотных оксидов
с водой (кроме оксида кремния (IV)):
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
- Действием на соль более сильной
кислотой:
Na2SiO3 +2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
Химические свойства
кислот
1. Универсальный индикатор - розовый
индикатор
лакмус
вода
(нейтральная
среда)
фиолетовый
кислота (НСl, H3PO4 ,
НNO3,H2SO4 )
(кислая среда)
красный
Действие индикаторов на кислоты
Химические свойства кислот:
2. Взаимодействие с металлами:
Правило: Металлы, стоящие в ряду
активности металлов до Н,
вытесняют его из кислоты
(исключение составляют
концентрированная серная и любая
азотная).
2НСl + Zn = ZnCl2 + H2￪
Кислота + Ме = Соль + Н2
Химические свойства кислот
3. Взаимодействие с основными
оксидами:
Правило:При взаимодействии
основных оксидов с кислотами,
образуется соль и вода.
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(реакция идет при нагревании).
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
4. Взаимодействие кислот с
основаниями:
Правило: При взаимодействии
растворимых и нерастворимых
оснований с кислотами, образуется
соль и вода.
Реакция между кислотой и основанием
называется реакцией нейтрализации.
Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
5. Взаимодействие с солями
Правило: Более сильная кислота,
вытесняет менее сильную из ее соли.
Ряд активности кислот:
HCl
H2SO4￫HNO3￫H3PO4￫H2SO3￫H2CO3￫
H2S￫H2SiO3
Примечание: кислоты в ряду расположены по
мере ослабления своей силы.
Химические свойства кислот
Для того, чтоб кислота прореагировала с
солью, нужно чтоб она была сильнее той,
которой образована соль.
Пример:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2CO3￫CO2
↓
H2O
Не забываем, что H2CO3 и H2SO3
распадаются на кислотный оксид и воду,
а H2SiO3 выпадает в осадок.
Химические свойства кислот
1. Формулы, каких веществ
«лишние» и почему?
1)HCI 2)CO2 3)NaOH
4) H2SO4
5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3
9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О
12)Н2SiO3
8) H2S
Формулы
Названия
H2СО3
СОЛЯНАЯ
HСl
УГОЛЬНАЯ
H2SO4
ФОСФОРНАЯ
HNO3
СЕРНАЯ
H3PO4
АЗОТНАЯ
32
HСlI
HСl
II
H2SO4
H2SO4
III
H3PO4
H3PO4
I
HNO3
HNO3
II
H2СО3
H2СО3
33
Закрепление:
Составьте формулы солей:
- Нитрата свинца (II)
- Сульфата натрия
- Карбоната кальция
- Фосфата калия
- Сульфита алюминия
- Хлорида магния
- Бромида серебра (I)
- Сульфида натрия
Закрепление:
С какими из перечисленных веществ
будет взаимодействовать соляная
кислота: оксид углерода (IV),
сульфид калия, оксид магния,
гидроксид алюминия, ртуть, сульфит
лития, железо? Напишите
соответствующие уравнения реакций.
Закрепление:
Осуществите цепочки превращений:
S￫SO2￫H2SO3￫Li2SO3￫SO2￫MgSO3￫MgSO4
P￫P2O￫K3PO4￫H3PO4￫Ca3(PO4)2￫CaSO4
C￫CO2￫CaCO3￫CaO￫Ca(OH)2￫Ca(NO3)2