Активизация познавательной деятельности на уроках химии по теме «Серная кислота» 9 класс

Всероссийский интернет – конкурс педагогического творчества 2013/14 (учебный год)
Номинация конкурса: Педагогические идеи и технологии: среднее образование
Активизация познавательной
деятельности на уроках химии по теме
«Серная кислота» 9 класс
Название работы:
Автор: Рютина С. П. учитель биологии и химии
Место выполнения работы:
Республика Саха (Якутия) Усть – Янский район
МБОУ «Депутатская СОШ с УИОП»
Цель и задачи:
•
•
•
•
Расширение знаний о кислотах на примере свойств серной кислоты, совершенствовать
знания и умения, учащихся при написании уравнений реакций, работы с химическими
веществами, при выполнении химических опытов.
Образовательные задачи: Рассмотреть физические и химические свойства серной
кислоты, получение и применение. Показать большое значение серной кислоты и её
солей в народном хозяйстве.
Воспитательные задачи: Формирование навыков умения выделять особенности,
развитие творчества, интереса к предмету. Воспитание самостоятельности,
аккуратности при выполнении опытов, записи уравнений реакций, бережного
отношения к природе. Продолжить формирование у учащихся диалектикоматериалистического понимания природы.
Развивающие задачи: Развитие общеучебных умений и навыков, работа с учебником
и дополнительной литературой, правила работы на рабочем столе, умение
систематизировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи,
доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы, составлять схемы,
зарисовывать.
Техника безопасности
на уроках химии
Прежде чем приступить к выполнению
эксперимента, внимательно изучи
инструкцию
Без указания учителя не
смешивайте неизвестные
вам вещества
Эксперименты нужно выполнять в
строгом
соответствии с
инструкциями,
используя точно указанные
количества веществ
Юные химики, помните:
кислоту добавляют в воду, а
не наоборот
Помните, что любое
вещество может быть
опасным, если
обращаться
с ним неправильно
План путешествия:
•
•
•
•
•
•
•
•
Глава 1. Рождение Серной кислоты.
Глава 2. Детство.
Глава 3. На развилке дорог.
Глава 4. Ювелирный магазин.
Глава 5. Кислота – волшебница.
Глава 6. Рефлексия.
Глава 7. Творческое домашнее задание
Используемая литература.
1. «Рождение Серной кислоты»
ВОДА
Н 2О
Оксид
серы (VI)
SO3
Серная кислота
Н2SО4
Опыт №1
• В пробирку с серной кислотой опустите
лакмусовую бумажку…
• Она покраснела.
Серная кислота
Н2SО4
2. «Детство»
Серная
кислота
Н2SО4
Сульфаты
МеSО4
Оксид
серы
(VI) SO3
Оксид
серы
(IV) SO2
Сера S
3. «На развилке дорог»
Прямо
пойдёшь –
свой путь
найдёшь
Налево
пойдёшь – к
солям
попадёшь
Направо
пойдёшь – к
кислотам
попадёшь
Опыт №2
• Распознать серную кислоту среди её
солей с помощью цинка.
(Опустите кусочек цинка Zn в пробирку с серной кислотой).
Выделяется газ – ВОДОРОД.
• Отличить серную кислоту от других
кислот.
(в пробирку с серной кислотой прилейте раствор хлорида
бария ВаСl2 или раствор нитрата бария Ва(NО3) 2).
Выпадает белый осадок.
4. «Ювелирный магазин»
Опыт №3
• В пробирку прилейте NаОН и прилейте
раствор фенолфталеина..
(наблюдается изменение цвета).
Раствор становится малинового цвета.
•.Затем прилейте немного серной кислоты.
(наблюдается изменение цвета).
Реакция нейтрализации.
• В пробирку с серной кислотой прилейте
немного воды.
Наблюдается нагревание пробирки.
5. «Кислота - волшебница»
Рефлексия
сегодня я узнал…
я научился…
я попробую…
теперь я могу…
было интересно…
я почувствовал, что…
меня удивило…
я приобрел…
было трудно…
я научился…
урок дал мне для жизни…
у меня получилось …
я выполнял задания…
я смог…
мне захотелось…
7. Творческое домашнее
задание
(Например на знание физических свойств) Криминальные новости
Особым отделом полиции разыскивается опасная преступница по кличке
Серная кислота. Её приметы: формула Н2SО4, плотность 1, 84 г/см3 , бесцветная,
нелетучая, маслянистая, тяжёлая жидкость.
. Обладает способностью поглощать из воздуха водяные пары.
Рекомендуем соблюдать все меры предосторожности. Эта преступница
всегда старается обходить стороной только Золото и Платину. Очень активная, легко
входит в доверие, со всеми старается установить контакт. Так, одной из жертв Серной
кислоты оказалась бедная госпожа из государства Неорганики – Вода H2O. В
результате этой встречи Серная кислота брызгалась во все стороны, а у Воды
выделилось огромное количество теплоты. После чего она так не приходя в сознание
осталась химически связанной с ней. Другой ее жертвой стал господин Сахар, он же
являлся агентом С12Н22О11, из соседнего государства Органики. Серная кислота и его
не пощадила, так обугленные останки Сахара были найдены за городом. Призываем
вас быть бдительными!
Используемая литература:
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия .- Москва; “Аст-Пресс”, 2002г.
Врублевский А.И., Барковский Е.В. Химия элементов. –Минск: ООО “Юнипресс”,2002г.
Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 г.
Малышкина В. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: “Тригон”, 1998г.
Мультимедийное приложение к УМК "Химия" 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.
Новый справочник по химии. М.,"большая медведица", 1999г.
Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Тесты по химии. –М., “Просвещение”,1997г.
Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе.- М., “Просвещение”, 1995г.
Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11кл.-М., “Просвещение”,2001г
Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г
CD/ издательство "Учитель" компакт-диск -2009 г.
http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm