Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба
реклама
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба Элемент алюминий расположен в 3 периоде периодической системы, III группе, главной «А» подгруппе, порядковый номер №13, относительная атомная масса 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. Строение атома Заряд ядра алюминия +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. Электронографическая формула 1S 2 2S 22P 63S 23P 1 Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3. Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях 2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al 1s +13 3s 2s 3p 2p 1s в соединениях проявляет степень окисления +3 Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Получение алюминия Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, то за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже 28 000 т этого металла. К 1930 году мировое ежегодное производство алюминия достигло 300 тыс. тонн. Сейчас же ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия. Физические свойства алюминия Самый распространенный металл в природе Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – 660 градусов Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы Химические свойства алюминия Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании 4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании 1. Алюминий реагирует со сложными веществами: 1. Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий. 2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов 2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu Амфотерные свойства алюминия NaOH Al2O3 HCl Al+3 NaOH Al(OH)3 NaOH HCl Алюминий реагирует со сложными веществами: 4.Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2 Домашнее задание. § 13, упр. 6, 7
