Соли. Названия и классификация солей «

Презентация по химии
«
Соли. Названия и
классификация
солей»
Солями называются вещества, в которых
атомы металла связаны с кислотными
остатками.
Общая формула класса:
MenAm
Исключением являются соли аммония, в которых с
кислотными остатками связаны не атомы металла, а
частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены
ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом
валентностей металла и кислотного остатка.
Практически все соли – ионные соединения,
поэтому можно говорить, что в солях связаны
между собой ионы металла и ионы кислотных
остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия
кислотного остатка и названия металла. Главным
в названии является кислотный остаток.
Соль
какой Кислотный
кислоты
остаток
Валентность Название
остатка
солей
Примеры
Азотная
HNO3
NO3-
I
нитраты
Ca(NO3)2
кальция
нитрат
Кремниевая
H2SiO3
SiO32-
II
силикаты
Na2SiO3
натрия
силикат
Серная
H2SO4
SO42-
II
сульфаты
PbSO4
свинца
сульфат
Угольная
H2CO3
CO32-
II
карбонаты
Na2CO3 карбонат
натрия
Фосфорная
H3PO4
PO43-
III
фосфаты
AlPO4
фосфат
алюминия
В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в
нижней – бескислородные.
Бромоводоро Brдная HBr
I
бромиды
NaBr
натрия
Иодоводород Iная HI
I
иодиды
KI иодид калия
Сероводородн S2ая H2S
II
сульфиды
FeS
сульфид
железа (II)
Cl-
I
хлориды
NH4Cl
аммония
хлорид
I
фториды
CaF2
кальция
фторид
Соляная HCl
Фтороводоро Fдная HF
бромид
Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют
окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может
использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия.
Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и
сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт полного замещения
водорода в кислоте металлом.
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения
водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения
групп OH- основания на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
4. Двойные – состоящие из различных атомов
металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия
Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла
и различных кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль
Строение солей аналогично строению
соответствующих кислот и оснований. Ниже
приведены структурные формулы типичных средних,
кислых и основных солей.
Получение солей
Соли получают при химическом
взаимодействии соединений
различных классов и простых
веществ.
Отметим важнейшие способы
получения солей.
Получение солей
1. Реакция
нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2CO3 =
= CaCO3 + 2H2O
карбонат кальция
Получение солей
2. Взаимодействие
металлов с
неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3
сульфид алюминия
Получение солей
3. Взаимодействие
металлов с
кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлорид цинка
Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с
кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
силикат кальция
5. Взаимодействие оснований с кислотными
оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция
Физические свойства солей



Соли, за небольшим
исключением, являются
твёрдыми кристаллическими веществами
различного цвета. По
растворимости в воде
их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые
Химические свойства солей
1)
2)
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами –
металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами,
основаниями и солями.
Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия
бромид калия
Химические свойства солей
3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия
Химические свойства солей
4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия
Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра
Применение солей
Многие соли
применяют в быту
(поваренная соль,
сода), в качестве
минеральных
удобрений, при
производстве
стекла, моющих
средств,
взрывчатых
веществ.