Азот и его особенности

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 3»
Учитель: Латышова А.В.
учитель химии
высшей квалификационной категории
1
СОДЕРЖАНИЕ
2
Азо́т
(«безжизненный»)
предложил
Генри
Кавендиш
Лавуазье,
Антуан Лоран
Джозеф
Пристли
Карл
Шееле
3
4
Степень
окисления
азота
Примеры веществ
+5
N2O5, HNO3, NaNO3
+4
NO2, N2O4
+3
N2O3, HNO2, NaNO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
-3
NH3, Li3N
6
Ковалентная
неполярная связь
5
плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
7
8
8
9
10
11
2) N, P, As
Тест
4) 21
А1. Сумма протонов, нейтронов,
электронов в атоме 14N
1) 7
2) 14
3) 28
4) 21
А2. Химические элементы
расположены в порядке возрастания
их атомных радиусов
1) N, C, B
3) N, O, F
2) N, P, As
4) B, Si, N
12
А3. Химическая связь в молекуле азота
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления
азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2
13
4) 6
А5. Сумма коэффициентов в уравнении
реакции между азотом
и водородом равна
1) 2
2) 3
4) 5
4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4)NH
NH 4NO
NO22 ==NN2 2++2H
4)
2H2O2O
14
А7. Азот является восстановителем
в реакции
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2
15
Домашнее задание
§24, упр.1,2,3,4
Упр.5 дополнительно
Список использованной литературы
Врублевский А.И.«Химия элементов» Минск, ООО
«Юнипресс»2003 г.
Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: Учебник для
общеобразовательных учебных заведений. М., 2010 г.
АхметовН.С. Общая и неорганическая химия. М., 1981 г.
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: справочник для
поступающих в вузы. М., 2002 г.
Лидин Р.А. МолочкоВ.А., Андреева Л.Л. Химические
свойства неорганических веществ/ под ред.
Проф.Р.А.Лидина М., 2003 г.