Основания неорганические и органические

Основания неорганические и
органические
Тренажёр для подготовки выпускников средней
(полной) школы к ЕГЭ по химии
МОУ «Гатчинская СОШ №2»
Учитель химии:
Г.Г.Павлова
Учитель информатики: Д.П.Панасюк
1. Определение, которое наиболее полно и наиболее точно соответствует основаниям:
1) основания – это вещества, способные присоединять протоны;
2) основания – это вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов;
3) основания – это соединения, реагирующие с кислотами;
4) основания – это соединения, содержащие катионы металла и гидроксид-анионы.
Основания – не только гидроксиды металлов, которые при диссоциации образуют
гидроксид-анионы (NaOH, Ba(OH)2 и др.).
Аммиак, амины также проявляют основные свойства :
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OHCH3 NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OHВодные растворы имеют щелочную реакцию среды.
Вывод: основания - вещества, способные присоединять протоны.
Щёлочи не противоречат такому представлению об основаниях, так как отрывают протоны
у кислот, образуя при этом воду:
NaOH + HCOOH = HCOONa + H2O
OH- + HCOOH = HCOO- + H2O
KOH +HNO3 = KNO3 + H2O
OH- + H+ = H2O
Ответ: 1
2. Соединение, которое не проявляет основных свойств:
1) гидроксид магния;
3) гидроксид алюминия;
2) гидроксид бериллия;
4) гидроксид бора.
Гидроксид магния - гидроксид химического элемента металла типичного, обладает
основными свойствами.
Гидроксиды бериллия и алюминия – гидроксиды химических элементов металлов
нетипичных, обладают амфотерными свойствами.
Гидроксид бора – гидроксид химического элемента неметалла – обладает слабыми
кислотными свойствами.
Ответ: 4
3. С точки зрения кислотности основания лишнее соединение – это:
1) едкое кали;
3) гашёная известь;
2) едкий натр;
4) нашатырный спирт.
Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп:
KOH - едкое кали
NaOH – едкий натр
Ca(OH)2 – гашёная известь
NH3∙ H2O – нашатырный спирт (NH3 ∙ H2O ↔ NH4+ + OH-)
Ответ: 3
4. Гидроксид рубидия является более сильным основанием, чем гидроксид натрия,
потому что:
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома рубидия больше, чем у
атома натрия;
2) рубидий имеет большую относительную атомную массу;
3) рубидий относится к s-элементам;
4) ион рубидия имеет большой радиус.
Сила основания определяется прочностью ионной связи между гидроксид -ионом и ионом
металла. Прочность ионной связи определяется силой электростатического
притяжения ионов Ме+ и ОН- .
В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома радиус иона металла увеличивается и
сила электростатического притяжения между ионами Ме+ и ОН- ослабевает.
RbOH более сильное основание, чем NaOH.
Ответ: 4
5. Сила оснований убывает в ряду веществ, имеющих формулы:
1) NaOH – Mg(OH)2 – Ba(OH)2;
3) (CH3)2NH – CH3NH2 – NH3;
2) Mg(OH)2 – Cu(OH)2 – Ca(OH)2;
4) NH3 – (C2H5)2NH – C6H5NH2.
Основные свойства
NaOH > Mg(OH)2↓ < Ba(OH)2
щёлочь
щёлочь
В периодах с ростом заряда ядра атома основные свойства гидроксидов ослабевают, в
главных подгруппах усиливаются.
Mg(OH)2↓> Cu(OH)2↓ < Ca(OH)2
щёлочь
(CH3)2NH > CH3NH2 > NH3
Предельный углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы
увеличивает, основные свойства аминов усиливает, а ароматический углеводородный
радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы уменьшает, основные
свойства аминов ослабляет по сравнению с аммиаком
NH3 < (C2H5)2NH > C6H5NH2
Ответ: 3
6. Вещество, проявляющее более сильные основные свойства:
1) C2H5NH2;
3) NH3;
2) (C2H5)2NH;
4) CH3 - СОNH2.
Амины предельного ряда более сильные основания, чем аммиак (положительный
индуктивный эффект предельного углеводородного радикала увеличивает электронную
плотность на атоме азота, тем самым усиливается способность присоединять ион
водорода)
-δ1
-2δ1
··
··
CH3 → СН2→NH2
CH3 → СН2→NH← CH2 – CH3
CH3 – C = О
l
NH2
∙∙
Ответ: 2
В амидах кислот под влиянием карбонильной группы электронная плотность
на атоме азота уменьшается (p – π сопряжение).
7. В растворе гидроксида лития индикатор фенолфталеин будет иметь окраску:
1) синюю; 2) малиновую; 3) оранжевую; 4) останется бесцветным.
LiOH → Li+ + OHВ растворе гидроксида лития реакция среды щелочная (ОН-), фенолфталеин окрашивается в
малиновый цвет.
Ответ: 2
8. Уравнение реакции, в которой аммиак проявляет свойства основания :
1) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2О;
3) NH3 + HCI = NH4CI;
t
t
2) NH3 + СН3СООН –––> СН3СО NH2 + H2О; 4) 2NH3 + 3CuO –––––> 3Cu + N2 + 3H2О.
NH3 + HCI = NH4CI
В данной реакции аммиак проявляет основные свойства, так как атом азота, имеющий
неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному
механизму.
Ответ: 3
9. В промышленности гидроксид натрия получают:
1) обработкой оксида натрия водой;
3) обработкой глауберовой соли баритовой водой;
2) электролизом расплава хлорида натрия; 4) электролизом раствора хлорида натрия.
электролиз
2NaCI + 2H2O -------------------- H2 + 2NaOH + CI2
Катод (-): 2H2O + 1е∙2 → H2 + 2ОНАнод (+): 2CI- - 1е∙2 → CI2
2H2O + 2CI- → H2 + 2ОН- + CI2 (сокращённое ионное уравнение электролиза)
2H2O +2Na+ + 2CI- → H2 + 2Na+ + 2ОН- + CI2 (полное ионное уравнение электролиза)
Ответ: 4
10. Вода проявляет свойства основания в реакции, уравнение которой:
1) H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4-;
3) H2O + CH3NH2 ⇆ СН3NH3+ + OH-;
2) H2O + СН3СООC2Н5 ⇆ СН3СОOH + C2H5ОH;
4) 6H2O + AI2S3 ⇆ 2AI(OH)3 + 3H2S.
H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4-
∙∙
Н2О + Н+ → Н3О+
∙∙
В данной реакции вода проявляет основные свойства, так как атом кислорода, имеющий
неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному
механизму с образованием иона гидроксония H3O+ (реакция протекает при
электролитической диссоциации кислот).
Ответ: 1
11. Основание не образуется при реакции с водой вещества, формула которого:
1) BaO;
2) CuO;
3) CaO;
4) Li2O.
Вода реагирует с оксидами тех металлов, которым соответствуют растворимые основания
щёлочи (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов).
BaO + H2O → Ba(OH)2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Li2O + H2O → 2LiOH
Ответ: 2
12. В щелочах не растворяется следующее простое вещество:
1) кремний;
2) алюминий;
3) сера;
2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2
2NaOH + 2AI + 6H2O → 2Na[AI(OH)4] + 3H2
6NaOH + 4Si → Na2SO3 S + 2Na2S + H2O,
Na2SO3 S - тиосульфат, гипосульфит;
H2SO3 S – тиосерная кислота.
Ответ: 4
4) углерод
.
13. При постепенном прибавлении избытка гидроксида калия к раствору сульфата
алюминия наблюдается:
1) выпадение осадка;
3) сначала выпадение осадка, затем его растворение;
2) изменение окраски;
4) никаких изменений не наблюдается
.
AI2(SO4)3 + 6KOH → 2AI(OH)3↓ + 3K2SO4
AI3+ + 3OH- → 2AI(OH)3↓ (гидроксид алюминия сначала выпадает в осадок)
AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4]
AI(OH)3 + OH- → [AI(OH)4]- (гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид взаимодействует
(растворяется) со щелочами).
Ответ: 3
14. Только одна соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия:
1) с хлором;
3) с оксидом углерода (IV);
2) с оксидом азота (IV);
4) с оксидом азота (III).
2KOH + CI2 → KCIO + KCI + H2O
2KOH + 2NO2 → KNO3 + KNO2 + H2O
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O или KOH + CO2 → KHCO3
2KOH + N2O3→ 2KNO2 + H2O
Ответ: 4
15. Ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между веществами:
1) гидроксидом бария и азотной кислотой; 3) гидроксидом калия и кремниевой кислотой;
2) гидроксидом магния и соляной кислотой;
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Н+ + ОН- = Н2О
Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ →Mg2+ + 2H2O
2KOH + H2SiO3 → K2SiO3 + 2H2O
2OН- + H2SiO3 → SiO32- + 2Н2О
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → CaSO4 + 2H2O
Ответ: 1
4) гидроксидом кальция и серной кислотой
.
16. Реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует
краткое ионное уравнение:
1) Н+ + ОН- = Н2О;
3) Cu2+ + SО42- = CuSО4;
2) Сu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2Н2О;
4) Сu(OH)2 + SО42- = СuSО4 + 2ОH-.
Ответ: 2
17. Основная соль образуется при взаимодействии:
1) 1 моль гидроксида магния с 1 моль серной кислоты;
2) 1 моль гидроксида магния с 2 моль соляной кислоты;
3) 1 моль гидроксида магния с 2 моль серной кислоты;
4) 1 моль гидроксида магния с 1 моль соляной кислоты.
Mg(OH)2 + HCI → MgOHCI + H2O
1 моль
1 моль
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
1 моль
1 моль
Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + H2O
1 моль
2 моль
Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O
1 моль
2 моль
Ответ: 1
18. Реагент, с помощью которого можно различить растворы сульфата железа (III),
сульфата магния, сульфата натрия, сульфата аммония:
1) нитрат бария;
3) гидроксид натрия;
2) соляная кислота; 4) хлорид кальция.
Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
бурый осадок
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4
белый осадок
(NH4) 2 SO4 + 2NaOH → 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4
характерный запах
Ответ: 3
19. Какое из приведённых ниже утверждений верно?
1) При взаимодействии кислоты с основанием всегда образуется растворимая в воде соль ;
2) при взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль
однокислотного основания, реакция среды всегда будет нейтральной;
3) растворимые в воде соли, образованные слабыми основаниями, всегда гидролизуется;
4) растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями, никогда не
гидролизуются.
3. Соли, образованные слабым основание и сильной или слабой кислотой подвергаются
гидролизу.
1. При взаимодействии кислоты с основанием не всегда образуется растворимая в воде
соль:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
2. При взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль
однокислотного основания, реакция среды не всегда будет нейтральной:
HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O, реакция среды будет щелочная, так как соль, нитрит натрия,
образована сильным основанием и слабой кислотой
4. Растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами,
гидролизуются.
Ответ: 3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между раствором гидроксида натрия,
нагретого до 1000С, с хлором равна:
1) 5;
2) 9;
3) 14;
4) 18.
6NaOH + 3CI2 → 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O
Ответ: 4
21. Аргументом в пользу того, что гидроксид бария более сильное основание, чем
аммиак, является то, что:
1) растворимость в воде гидроксида бария выше, чем растворимость аммиака;
2) при взаимодействии раствора гидроксида бария с солями аммония выделяется аммиак;
3) при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой выпадает осадок;
4) при взаимодействии аммиака с кислотами образуются растворимые соли.
t
2NH4CI + Ba(OH)2 ---- 2NH3↑ + 2H2O + BaCI2
Сильное основание, Ba(OH)2, вытесняет слабое основание, NH3∙ H2O, из соли NH4CI.
Ответ: 2
22. При взаимодействии хлорэтана с аммиаком не может образоваться:
1) этиламин;
3) этилендиамин;
2) диэтиламин;
4) триэтиламин.
CH3 – CH2 – CI + 2NH3 → CH3 – CH2 – NH2 + NH4CI
Аналогично образоваться могут диэтиламин, триэтиламин
NH3 – CH2 – CH2 – NH2 этилендиамин (1,2-диаминоэтан)
Ответ: 3
23. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с оксидом неметалла, формула которого:
1) BeO;
2) CO;
3) CI2O;
4) MgO.
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4]
амфотерный оксид
CI2O + 2NaOH → 2NaCIO + H2O
кислотный оксид
MgO – оксид основный не взаимодействует с NaOH
CO – оксид неметалла, безразличный оксид
Ответ: 2
24. Реакция, в которой гидроксид калия является окислителем:
1) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором;
2) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с серой;
3) сплавление гидроксида калия с алюминием;
4) сплавление гидроксида калия с ацетатом натрия
0
-1
+5
6KOH + 3CI2 → 5KCI+ KCIO3 + H2O
CI2 – окислитель, восстановитель
0
+6
+2
-2
6KOH + 4S → K2SO3S + K2 S + H2
S – окислитель, восстановитель
S – 6e → S+6 6 6 3
S + 2e → S-2 2
1
+1
0
+3
0
2KOH + 2AI → 2KAI O2 + H2
+1
KOH окислитель за счёт Н
Ответ: 3
.
сплвление
+4
-4
6KOH + CH3 COOK --------------→ K2CO3 + CH4↑
-3
+3
-3
+3
CH3 COOK – окислитель (С), восстановитель (С).
25. Продуктом восстановления перманганат-аниона MnO4- в щелочной среде является:
1) катион Mn2+;
2) оксид марганца (IV) MnO2;
3) манганат-анион MnO42-;
4) гидроксид марганца (II) Mn(OH)2.
8KMnO4 + KI + 8KOH → 8K2MnO4 + KIO4↓ + 4H2O
4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
Ответ: 3
Ответы
№
задания
№
ответа
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1 4 3 4 3 2 2 3 4 1 2 4 3 4 1
№
задания 16
№
ответа
2
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2 1 3 3 4 2 3 2 3 3