Серная кислота – кровь химии. Техническая серная кислота содержит 98 % H2SO4 и кипит при 340оС. Она представляет собой бесцветную, тяжёлую маслянистую жидкость. Серная кислота обладает целым рядом ценных свойств. Самое важное из них – то, что является сильной кислотой, хорошим обезвоживающим средством и довольно сильным окислителем. «Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…» Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще. Её используют в производстве суперфосфатов и синтетических волокон, красителей, взрывчатых веществ, ядохимикатов, медикаментов и моющих средств. Серную кислоту используют для обогащения руд и осушки газов. Не случайно химическая промышленность каждой страны наращивает производство серной кислоты. Производство серной кислоты. В производстве серной кислоты первой стадией является получение сернистого газа при сжигании серы. Затем сернистый газ окисляют в серный ангидрид (SO3), используя для этого какой-либо катализатор, например, оксид ванадия (V) или платину. Серный ангидрид растворяют в концентрированной серной кислоте, получая пиросерную кислоту H2S2O7. Химические свойства серной кислоты. А. Разбавленная серная кислота. Является сильной кислотой: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42 Разбавленная серная кислота взаимодействует: 1. С металлами Al + H2SO4 → Cu + H2SO4 → 2. C основными оксидами: MgO; CuO. 3. С амфотерными оксидами: Al2O3. 4. С С растворимыми основаниями: NaOH. 5. С нерастворимыми основаниями: Cu(OH)2. 6. С солями: Na2CO3; BaCl2. Концентрированная серная кислота взаимодействует: 1. С активными металлами и металлами средней активности: 5H2SO4 + 4Mg→ 4MgSO4 + H2S↑+ 4H2O 4H2SO4 + 3Zn→ 3 ZnSO4 + S↓+ 4H2O 2. С тяжёлыми металлами: 2H2SO4 + 2Ag → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 4H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Алюминий, хром, железо пассивируются концентрированной серной кислотой; реакция протекает только при нагревании: 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 3. С неметаллами: 2H2SO4 + C → 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O 5H2SO4 + 2P → 5SO2↑ + 2H3PO4 + 2H2O 4. Со сложными веществами: 2H2SO4 + 2KBr → SO2↑ + Br2↑ + K2SO4 + 2H2O 5H2SO4 + 8KJ → H2S↑ + 4K2SO4 + 4J2 +4H2O 5. Серная кислота является сильным дегидратирующим агентом: C6H12O6 → 6C + 6H2O HCOOH → CO↑ + H2O Сульфаты (соли серной кислоты). А. Растворимые сульфаты. Получаются действием разбавленной серной кислоты на металлы, оксиды, гидроксиды, карбонаты. Б. Нерастворимые сульфаты получают осаждением. Качественная реакция на сульфат –ион (SO4)2Ba2+ + (SO4)2- → BaSO4↓ Тест (работа парами) 1. Осуществите превращения: H2SO4→ H2S→S→FeS→SO2 2. Назовите элемент, на долю которого приходится около половины всей массы земной коры и около 90% массы Мирового океана: а) кремний; б) водород; в) железо; г) кислород. 3. Кислород и сера - … а) хорошие проводники электричества; б) имеют аллотропные модификации; в) хорошо растворимы в воде; г) типичные восстановители. 4. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые… а) карбин, сера кубическая, озон; б) карбен, сера кристаллическая, кремнезём; в) сера кристаллическая, сера гидратная, сера гомогенная; г) сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная. 5. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет… а) 21%; б) 78%; в) 50%; г) воздух практически полностью состоит из кислорода. 6. Сероводород – это… а) сильнейший окислитель; б) очень сильная кислота; в) типичное амфотерное соединение; г) типичный восстановитель 7. Оксид серы (1V) является ангидридом… а) серной кислоты; б)сероводородной кислоты; в) сернистой кислоты; г) тиосерной кислоты. 8. Оксид серы (Ѵ1) представляет собой… а) газ (при комнатной температуре); б) летучую жидкость (при комнатной температуре); в) твёрдое вещество (при температуре < 17оС); г) газ бурого цвета с запахом «послегрозовой свежести». 9. Массовая доля кислорода в оксиде серы (1У) равна… а) 50%; б) 25%; в) 66,6%; г) 10%. 10. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной: а) в сосуд с водой медленно приливают концентрированную H2SO4; б) в сосуд с концентрированной кислотой приливают воду; в) порядок приливания не имеет значения; г) серная кислота не растворяется в воде. Благодарю за внимание