Реакции ионного обмена

Тищенко Ольга Васильевна
Учитель биологии и химии
МБОУ «СОШ №2»
г. Нижнекамск РТ
Цель
• Образовательные: Актуализировать и углубить знания о
ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений
ТЭД; сформировать у учащихся представление о
сущности реакций ионного обмена; продолжить
формировать навыки составления уравнений
диссоциации электролитов, сформировать навыки
написания полных и сокращенных ионных уравнений.
• Развивающие: Продолжить развивать умения применять
знания и собственный опыт в различных ситуациях, в
том числе и проблемных: способствовать развитию
мышления, анализу полученных знаний, выделения
главного, обобщения и систематизации.
• Воспитательные: Создать условия для формирования
культуры умственного и практического труда, интереса к
знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать
формированию гуманности, доброты, толерантности,
ответственности.
Эпитет
Три пути ведут к знанию:
путь размышления – самый благородный,
путь подражания – самый легкий,
и путь опыта – это самый горький.
Меткий стрелок
Выберите вещества - электролиты.
А) Na3PO4, KNO3,AgCl,Na2CO3 , BaSO4
Б) Mg(OH)2,NaOH,MgCl2,Fe(OH)2,H2SO4
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Ответ
• А) Электролиты • Б) Электролиты -
Na3PO4, KNO3, Na2CO3
NaOH,MgCl2, H2SO4
Распознай свое
Среди перечисленных формул
первая команда выбирает формулы электролитов,
а вторая - неэлектролитов.
1)Al(OH)3,Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2,AgCl
2)H2SO4,Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,NaCl,KOH,BaCO3,Fe(OH)3
Ответ
• Электролиты-
Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2
• Неэлектролиты Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,BaCO3,Fe(OH)3
Лабиринт
Ц И И С Р О А Н
К А И О О Г М Е
Р Е Б Н Н О Б К
Многоборье
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
1.Al2(SO4)3
КАТИОНЫ
2Al3+
АНИОНЫ
3SO42-
2.CuCl2
3.Na3PO4
4.K2CO3
5.LiOH
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
1.NaOH
2.H2SO4
3.NaCl
4.MgCl2
5.NaNO3
КАТИОНЫ
Na+
АНИОНЫ
OH-
Многоборье
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
КАТИОНЫ
2Al3+
1.Al2(SO4)3
АНИОНЫ
3SO42-
2.CuCl2
Cu 2+
2Cl-
3.Na3PO4
3Na+
PO4 3+
4.K2CO3
2K +
CO32-
5.LiOH
Li +
OH-
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
КАТИОНЫ
АНИОНЫ
Na+
1.NaOH
OH-
2.H2SO4
2H+
SO42-
3.NaCl
Na+
Cl-
4.MgCl2
Mg2+
2Cl-
5.NaNO3
Na+
NO3-
УГАДАЙ СЛОВО
Уравнение реакции
Буква
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
А
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
П
KOH + HCl = KCl + H2O
И
2Ca + O2 = 2CaO
Б
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
С
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Е
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Н
Cu(OH)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaOH
Ь
2HgO = 2Hg + O2
К
BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4
М
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
О
H2O + CaO = Ca(OH)2
Ю
письмо
Письмо
Здравствуйте многоуважаемые коллеги-химики 8-го
класса!
Недавно я познакомился с реакциями ионного обмена.
Несмотря на мои обширные познания в области
химических наук, у меня возникла некая проблема. В
моем распоряжении имеются следующие реактивы:
хлорида бария ВаCl2, сульфата натрия Na2SO4,
растворы карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной
кислоты HCl, растворы гидроксида натрия NaОН. Все
эти вещества сложные, и следовательно, они должны
вступать в реакции обмена, но на практике казалось,
что не все они между собой взаимодействуют.
Почему? Помогите мне разрешить мою проблему.
Буду вам премного благодарен.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все
перечисленные реактивы.
• Ионный обмен — это обратимая
химическая реакция, при которой
происходит обмен ионами между
твердым веществом (ионитом) и
раствором электролита.
• Нейтрализация (от лат. neuter — ни
тот, ни другой) — взаимодействие
кислот с основаниями, в результате
которого образуются соли и вода.
Взаимодействие кислот
с солями
Реакции идущие с
выпадением осадка
• BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
• Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- +
BaSO4
• Ва2+ + SO42- = BaSO4
Взаимодействие солей
с кслотами
Реакции с
образованием газа
• Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
• 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl+ CO2 + H2O
• CO32- + 2H+= CO2 + H2O
Лабораторная работа
•
Опыт 1. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия .
Оборудование и реактивы: растворы иодида калия KI, нитрата серебра AgNO3
штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора иодида калия KI и к нему прилейте
аккуратно ≈1 мл нитрата серебра AgNO3. Какие признаки реакции вы
наблюдали? (выпадение осадка)
• Опыт 2. Взаимодействие растворов сульфида натрия и соляной кислоты.
Оборудование и реактивы: растворы сульфида натрия Na2S, раствор соляной
кислоты HCl, штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора сульфида натрия Na2S и к нему
прилейте аккуратно ≈1 мл соляной кислоты HCl. Какие признаки реакции вы
наблюдали? (Выделение газа.)
•
Опыт 3. Взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной
кислоты.
Оборудование и реактивы: растворы гидроксида бария Ba(ОН)2 , раствор
азотной кислоты HNO3, фенолфталеина, штатив с пробирками.
Налейте в чистую пробирку ≈1 мл раствора гидроксида бария Ba(ОН)2 и
к нему прилейте по каплям фенолфталеин. Какие признаки реакции вы
наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте аккуратно ≈1 мл раствор
азотной кислоты HNO3. Какие признаки реакции вы наблюдали?
(исчезновение цвета)
КОМАНДНАЯ МОДЕЛЬ
Обязательная
характеристика
•
•
•
•
•
Растворы электролитов
Выпадение осадка
Ионы
Образование газа
Образование
малодиссоциирующих веществ
Необязательные
характеристики
•
•
•
•
Твердые вещества
Сложные вещества
Изменение цвета
Выделение запаха
Пример
• NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr
• K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S
• Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Антипример
• Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
• CaO + CO2 = CaCO3
• 4P + 5O2 = 2P2O5
«Химический футбол»
• Сколько мячей попадёт в ворота?
Составьте уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде.
а)SO3,H3PO4,KCl,Na2O,CuCl2,FeSO4,
H2SO4 -> LiOH
б)CaO,CaCO3,HCl,AgNO3,Cu(OH)2,SO
2,H2SO4 -> HCl
Ответ
a)SO3+2LiOH=Li2SO4+H2O
H3PO4+3LiOH=Li3PO4+ 3H2O
CuCl2+2LiOH =Cu(OH)2 +2 LiCl
FeSO4+2LiOH=Fe(OH)2+Li2SO4
H2SO4 +2LiOH=Li2SO4+ H2O
б) CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O +CO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
HCl +Cu(OH)2 =CuCl2 + H2O
«Найди себе пару»
K2CO3
KOH
Na2CO3
KOH
AgNO3
FeCl3
HNO3
NaOH
CuCl2
HCl
KOH
CuCl2
HCl
AgNO3
FeCl2
HNO3
Ответы
K2CO3
KOH
NaOH
AgNO3
FeCl3
HNO3
+
+
+
CuCl2
+
+
+
HCl
+
+
+
Na2CO3
KOH
KOH
AgNO3
FeCl2
HNO3
+
+
+
CuCl2
+
+
+
HCl
+
+
+
Тест
В -1.
1.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций идущих до конца.
а) Na2CO3 + HNO3 →
в) KOH + AlCl3 →
б) CuCl2 + NaNO3 →
г) NaOH + HI →
2.Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций
соответствующее данному сокращенному.
а)2Ag- + SO32+ → Ag2 SO3↓
б) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
В -2.
1.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций идущих до конца.
а) K2SO3 + H2SO4 →
в) NaOH +MgCl2 →
б) KCl + NaNO3 →
г) KOH + HI →
2.Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций
соответствующее данному сокращенному.
а)Ba 2+ + SO42+→ Ba SO4↓ б)Cr2+ + 2OH- → Cr (OH)2
Домашние задание
§ 37, упр. 1,2,5(доп).
Литература
1.Учебник по химии (базовый уровень) для
общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян.М.:Дрофа,2007-2008.,Химия- 8 класс .
2.«Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». О.С.Габриелян, А.
В. Яшукова– М.: Дрофа, 2010 год.
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга
учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.:
Дрофа, 2010.
4. Химия. 8-9 кл.: Контрольные и проверочные работы к
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян,
П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.:
Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2010.