Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ» • Цель работы: закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца; продолжить формирование умений работать с растворами веществ. 14x385 • Оборудование и реактивы: пробирки; растворы сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %), сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия (10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2 %), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты (1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина. 14x385 Изучение взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия; хлорида калия с фосфатом натрия и сульфата алюминия с хлоридом бария. Взаимодействующие вещества 1. сульфат меди (II) 2. хлорид калия 3. сульфат алюминия гидроксид натрия фосфат натрия хлорид бария Наблюдения Выводы появление студенистого осадка голубого цвета Реакция протекает до конца, так как образуется осадок гидроксид меди (II) . нет видимых изменений с позиции электролитической диссоциации реакция не идет . Выпадение белого осадка Реакция протекает до конца, так как образуется осадок сульфат бария. 14x385 Опыт № 1а 14x385 Опыт № 1б 14x385 Опыт № 1в 14x385 Уравнения реакций 1а. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu 2+ + SO42- + 2 Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 1б. 3KCl + Na3PO4 = K3PO4 + 3NaCl 3K+ + 3Cl- + 3 Na+ +PO43- = 3K+ + PO43- + 3 Na+ + 3Cl1в. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓ 2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6Cl- = 2Al 3+ + 6Cl- + 3BaSO4 ↓ Ba 2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 14x385 Изучение взаимодействия сульфита натрия и карбоната натрия с азотной кислотой. Взаимодействующие вещества 1. сульфит натрия 2. карбонат натрия Азотная кислота Азотная кислота Наблюдения Выводы появление характерного запаха сернистого газа Реакция протекает до конца, так как выделяется газ – оксид серы (IV). появление пузырьков газа Реакция протекает до конца, так как выделяется газ – оксид углерода (IV). 14x385 Опыт № 2а Опыт № 2б 14x385 Уравнения реакций 2а. Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O 2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + SO2↑ + H2O 2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O 2б. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ +H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + CO2↑ +H2O 2H+ + CO32- =CO2↑ +H2O 14x385 Изучение взаимодействия гидроксида натрия с фенолфталеином, сульфата меди (II) с гидроксидом натрия Взаимодействующие вещества 1. гидроксид натрия 2. сульфат меди (II) Наблюдения Добавление серной кислоты фенолфталеин Фенолфталеин окрашивает гидроксид натрия в малиновый цвет, при добавлении серной кислоты происходит обесцвечивание до обесцвечивания гидроксид натрия появление студенистого осадка голубого цвета, при добавлении серной кислоты осадок растворяется До растворения осадка 14x385 14x385 Опыт № 3б 14x385 Уравнения реакций Фенолфталеин в нейтральной и кислой среде Фенолфталеин в щелочной среде 3a. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3б. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 14x385 Ответы на вопросы к опыту № 3 1.В первом опыте фенолфталеин изменяет окраску, так как гидроксид натрия имеет щелочной показатель pH. При добавлении кислоты показатель pH смещается в сторону нейтральной среды, поэтому индикатор вновь меняет цвет (бесцветный). Фенолфталеин относится к обратимым индикаторам. 2. Растворимые и нерастворимые основания способны вступать в реакцию нейтрализации – взаимодействия с кислотами. 14x385