Документ 4863210

Путешествие по химии
Распределение
электронов по
энергетическим
уровням
Движение
электрона
вокруг атома
Строение атома
S-орбиталь
Классификация
Li2SO4
химических
реакций
P- орбиталь
Агрегатные
состояния
веществ
СФМЛ, Чернощук Александра Анатольевна, 2006 год.
Строение атома
электроны
ядро
протоны
нейтроны
2
1
1-внутреняя сфера, в которой находится ядро
2-внешняя сфера, на которой находятся электроны
пример
Строения атома на примере О
+8
o
(8p+ + 8n0) 8e-
1)Число протонов и электронов равны порядковому номеру элемента
2) Что бы найти число нейтронов, нужно из молекулярной массы
элемента вычесть массу протонов или электронов.
У кислорода порядковый номер равен 8, поэтому
число электронов и протонов равны 8. А молекулярная масса кислорода равна 16,
поэтому чтобы найти число нейтронов надо из16(молекулярной массы кислорода)
вычесть заряд ядра(или число протонов или число электронов).
5 формул строения атома
1) Определение числа протонов, электронов и нейтронов у элемента
2) Распределение электронов по энергетическим уровням
3) Электронная формула элемента
4) Ячеечное строение элемента
5) Графическое изображение электронов, находящихся на внешнем
энергетическом уровне.
пример
Строение атома Si
z
1) 14р+; 14е-; 14n0
2) +14
5)
) ) )
2
8
х
4
3) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2
4)
у
пример2
Строение атома
1) 8р+; 8е- ; 8n0
2) +8 )
2
5)
z
O
)
4
3) 1S2 2S2 2P4
х
4)
у
Распределение электронов по
энергетическим уровням
+
N=1 N=2 N=3
N=4 N=5 N=6
ЭНЕРГИЯ Е УВЕЛИЧИВАЕТСЯ
N=7
Количество электронов на
энергетических уровнях
2
N=2n
+
…
2e
8e
N=1 N=2
18е
N=3
32е
32е
N=4 N=5
Движение электрона
вокруг ядра
+
Уровни энергий атомных орбиталей
6d
5f
7s
6p
5d
4f
6s
5p
4d
5s
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
S
p
d
f
Правила распределения
электронов по энергетическим
уровням
1.Сначала полностью заполняют подуровень
с более низкой энергией, только затем
переходят на следующий подуровень.
2.При заполнении подуровня с несколькими
орбиталями сначала заполняют все
орбитали электронами с одним спином и
только затем добавляют на каждую
орбиталь по второму электрону с
противоположным спином.
Движение электрона
S-орбиталь
+
пример
Пример движения электрона по
S-орбитали
+2 He )
2
1 S2
+
Движение электрона
Р - орбиталь
z
х
+
у
пример
Пример движения электрона по
Р-орбитали
+13 Al ) ) )
3 S2 3 P1
2 8 _3
z
х
у
Агрегатные состояния
реагирующих веществ
1) Реакции в растворах ( жидкофазные ):
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2) Газовые реакции ( газофазные ):
N2 + O2 = 2 NO
3) Реакции между твердыми веществами ( твердофазные ) :
CaO + 3C = CaC2 + CO
Классификация химических
реакций
Полнота
протекания
реакции
Тепловой
эффект
Изменение
степени
окисления
По механизму
разрыва связей
в молекуле
реагента
Вид
взаимодействия
Вид взаимодействия
1) Реакции разложения – реакции, в ходе которой из одного вещества
получается несколько других, например:
2H2O2 = 2H2O + O2
KClO3
t,Mno2
2KCl + O2
2) Реакции соединения – реакции, в ходе которой из нескольких веществ
Получается одно, более сложного состава, например:
NH3 + HCl = NH4Cl
4P + 5O2 = 2P2O5
3) Реакции обмена – реакции, в ходе которой реагенты обмениваются
составными частями молекул, например:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
4) Реакции замещения – реакции, в ходе которой простое вещество
взаимодействует со сложным с образованием другого простого и другого
сложного веществ, например:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2
Изменение степени окисления
1) Реакции, протекающие без изменения степеней окисления реагентов,
например:
BaCO3 + Na2SO4 = BaSO4 + Na2CO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O
2) Окислительно – восстановительные реакции – реакции, в ходе которой
изменяются степени окисления атомов хотя бы одного элемента, например:
0
+1
+2
0
+1 -2
+4 -2
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
+1 +5 -2
4HNO3
0
2H2O + 4NO2 + O2
Пример окислительно восстановительной реакции
0
+1
+2
0
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Ba
0
2H
+1
-2e
+2e
Ba
H2
+2
0
Механизм разрыва связей в
молекуле реагента
1) Гомолитические реакции – при гомолитическом разрыве связи общая
электронная пара делится между атомами с образованием радикалов – частиц,
имеющих неспаренные электроны, например :
Cl:Cl
.
2Cl
2) Гетеролитические реакции – сопровождаются гетеролитическим
разрывом связи, при котором электронная пара остается на одном из атомов
(он становится анионом). А оставшаяся часть молекулы становится катионом ,
например :
CH3Cl
-
CH3+ + : Cl
Тепловой эффект
1) Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением теплоты,
например :
C + O2 = CO2 + Q
2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты,
например :
2 HgO
2Hg + O2 - Q
Полнота протекания реакции
1) Обратимые реакции – реакции, которые протекают одновременно в обоих
противоположных направлениях.
NH3 + H2O
N2 + 3H2
NH4OH
2NH3
2) Необратимые реакции – реакции, которые идут практически в одном
направлении.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O