презентация к уроку "Свойства серной кислоты"
реклама
Презентация к уроку: «Свойства серной кислоты» 9 класс Учитель химии Васильева Е.Г. Все на этом свете объяснимо, Если знаешь ты законы химии. Если знаешь принципы реакций, В жизни тебе нечего бояться. Классификация кислот Признаки классификации Наличие кислорода в кислотном остатке Основность Растворимость в воде Летучесть Степень электролитической диссоциации Стабильность Группы кислот Кислородные Бескислородные Одноосновные Двухосновные Трехосновные Растворимые Нерастворимые Летучие Нелетучие Сильные Слабые Стабильные Нестабильные Примеры H3PO4 H2S HNO3 H2CO3 H3PO4 HCI H2SiO3 H2S H2SiO3 HCIO4 H2SO3 HCI H2CO3 HNO3 HCI HCIO4 H2SO3 HNO3 HCI H3PO4 HCI H2CO3 H3PO4 H2SO3 Характеристика серной кислоты H2SO4 • кислородная • двухосновная • растворимая • нелетучая • сильная • стабильная Химические свойства кислот К И С Л О Т Ы + Ме = С + Н2 (1) + Ме2Оn = О + Н2 (2) + Ме(ОН)n = Л + Н2О (3) соль Ь + кислота / + = изменяют цвет индикаторов (4) (5) Химические свойства H2SO4 1) H2SO4 = 2H++SO422) Катионы водорода и сульфат анионы. 3) В кислой среде лакмус красный. 4) H2SO4+Mg = Mg SO4+ H2 2H++ SO42-+ Mg = Mg2++ SO42-+ H2 2H++ Mg = Mg2++ H2 5)Разбавленная серная кислота не будет реагировать с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. 6)H2SO4+2NaOH= Na2 SO4+ 2H2O 2H++ SO42-+ 2Na+ + 2OH- = 2Na++ SO42-+ 2H2O 2H++2OH- = 2 H2O 7) H2SO4+CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2 2H++ SO42-+ CaCO3 = Ca SO4+ H2O+CO2 Химические свойства H2SO4 8) Признак реакции – выделение газа. 9) H2SO4+ Na2O= Na2SO4+ H2O 2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+ H2O 2H++ Na2O=2Na++ H2O 10)Признак реакции – образование слабого электролита. 11)Для обнаружения серной кислоты и ее соли используют растворимую соль бария - хлорид бария. H2SO4+BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl 2H++ SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = Ba SO4 + 2H+ +2ClSO42-+ Ba 2+ = Ba SO4 белый молочный осадок Свойства серной кислоты • Серная кислота – это бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость. Обладает сильным гигроскопическим свойством. • Правила разбавления: в стаканчик наливают воду, а затем тоненькой струйкой вливают кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Реакция экзотермическая • При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется, так как окислителем выступают уже не катионы водорода, а сульфат-анионы. При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду активности до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до серы, оксида серы (IV) или сероводорода. Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O S+6+ 2e = S+4 2 Cu0- 2e = Cu+2 2 1 восстановление, окислитель 1 окисление, восстановитель 2 Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и медью 2H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O Уравнение ОВР между концентрированной серной кислотой и цинком 5H2SO4+4Zn = 4Zn SO4+ 4H2O+ H2S S+6+ 2e = S+4 2 1 восстановление, окислитель 2 Zn0- 2e = Zn+2 2 1 окисление, восстановитель Домашнее задание Учебник : стр. 101-104; №7, 8 стр.107. Оцените себя • • • • «5» - 34-32 балла; «4» - 31-27 баллов; «3» - 26-22 балла. Менее 22 баллов – «неудовлетворительно». Проставьте полученную отметку в тетрадь и сдайте тетрадь учителю. Спасибо за работу!
