Урок изучения нового материала с мультимедийным сопровождением в 9 классе Осторожно: оксиды азота! Цели урока: -изучить особенности строения оксидов азота; - охарактеризовать их физические свойства; - сформировать знания о химических свойствах оксидов азота; - рассмотреть физиологическое действие оксидов азота на живой организм; - познакомиться с влиянием оксидов азота на экологическую обстановку. Оксид азота (I) N2O, диазота оксид. Бесцветный газ со слабым сладковатым вкусом и характерным запахом, хорошо растворим в воде, с водой не реагирует, является безразличным оксидом. Физиологически активное соединение. Вдыхание малых доз оказывает опьяняющее действие «веселящий газ». В больших дозах вызывает потерю чувствительности, анастетик. Получение: NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O Химические свойства: 2N2O → N2 + O2 N2O + Cu → CuO + N2 Оксид азота (II) NO, азот монооксид, бесцветный газ, трудно сжижаемый, плохо растворим в воде, безразличный оксид, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Получение: 4NH3 + 5O2 →4 NO +6H2O N2+ O2 → 2NO В лаборатории взаимодействием меди с азотной кислотой 30-35% 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O Химические свойства: 2NО+ O2 → 2NO2 Оксид азота (III) N2O3, диазота триоксид. Азотистый ангидрид Получение: NО2+ NO → N2O3 Химические свойства: N2O3 + Н2О → 2НNО2 Оксид азота (IV) NO2, азота диоксид. Красновато-бурый газ с характерным запахом. Ядовит! Получение: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Химические свойства: 4NO2 + 2H2O + О2 → 4HNO3 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 Оксид азота (V) N2O5, бесцветные прозрачные кристаллы, с температурой возгонки 32 гр.ц., неустойчивое соединение. N2O5 + H2O → HNO3