Обобщение знаний по теме «Азот и его соединения» Столяр Татьяна Николаевна учитель химии МБОУ СОШ «Многопрофильный лицей» г. Муравленко, ЯНАО Аммиак Запах (резкий, р(в р-ся 700V NH3 Ц, удушливый), при t0 =200C р=1 атм) 3 Тпл = -33,40С Ткип = - 77,80С ЯДОВИТ H H H-N:…H-N:…H-O: H H Mr = 17 (легче воздуха) N водородная связь H H H Получение: 1.в промышленности 3H 2 N2 2 NH3 Q принцип циркуляции Давление температура катализатор ð 30 100Ìïà , Ò 4500 Ñ , kat Fe Al2O3 ; SiO2 ; K 2.в лаборатории нагревание солей аммония со щелочами 2 NH 4Cl Ca(OH ) 2 CaCl2 2 NH 3 2 H 2O Применение: NH 3 HNO3 соли аммония (азотные удобрения). Раствор аммиака в воде – «аммиачная вода» или «нашатырный спирт» - в быту, в медицине, в с/х. Легко сжимается, затем испаряется с поглощением теплоты в холодильник Химические свойства Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму (основание как) 1.Разложение при нагревании N-3 +H+ H H H 1.С кислотами Восстановитель Окисляется до N0 bили N+2 [NH4]+ соли NH3 HCl NH 4Cl Хлорид аммония «дым без огня» 2.С водой основание NH3 H 2O NH 4OH Среда щелочная, ф-ф малиновый NH4OH - гидрооксид аммония. Нашатырный спирт. 2 NH3 N2 3H 2 0 2.Горение кислорода а) без катализатора 4 NH3 5O2 2 N2 6H 2O 0 б) каталитическое окисление (Kat- Pt) 4 NH3 3O2 4 NO 6 H 2O 3.С оксидами металлов (для некоторых) 3Cu 2 NH3 3Cu N2 3H 2O 0 Соли аммония Соли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+ соединенные с кислотным остатком. + Получение: 1.аммиак+кислота соли аммония NH3 HNO3 NH 4 NO3 нитрат аммония 2.гидрооксид аммония + кислота соли аммония + вода 4 2NH4OH H2 SO4 ( NH4 )2 SO4 2H2O сульфат аммония КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА NH4+ Реакция обмена со щелочами: NH 4Cl NaOH NaCl NH 3 H 2O Оксиды АЗОТА +1 N 2O Ц, запах сладковатый, р, Химические свойства: Оксид азота (I) Ткип=-88,50С Тпл=-910С Закись азота Анестезирующее средство Гемиоксид азота Получение: NH 4 NO3 N 2O H 2O Веселящий газ Несолеобразующий 1. Разложение при нагревание Т>7000С 2N2O 2N2 H 2O 2. С водородом N 2O 2 H 2 N 2 H 2O 0 +2 NO , ц, м, Ткип= -151,60С Тпл=-163,60С Химические свойства: Оксид азота (II) Окись азота Получение: 1. N2 O2 2NO (в природе) 2. в промышленности 4 NH3 5O2 4 NO 6 H 2O Несолеобразующий 1. легко окисляется 2 NO 2 O2 2 NO2 4 2. окислитель 2 NO 2 2SO2 2SO3 N +3 N 2O3 N2O3 соответствует HNO2 Химические свойства: Оксид азота(III) (азотистая кислота)существует только в разб.водных растворах. Азотистый ангидрид Получение: все свойства кислотных оксидов NO2 NO N 2O3 +4 NO2 Оксид азота (IV) Двуокись азота Диокись азота Бурый газ ,ц бурый, запах резкий, удушливый Р,Ткип=210С Тпл= -11,20С Получение:1. 2 NO O2 2 NO2 2. Cu 4 HNO3 (k ) Cu( NO3 )2 2 NO2 2 H 2O токсичен Химические свойства: 1. с водой 2 NO2 H 2O HNO3 HNO3 2. со щелочми 2 NO2 2 NaOH NaNO3 NaNO2 H 2O 3. димеризация -110С 2NO2 2N2O4 бурый +1400С +5 N 2O5 Оксид азота (V) Азотный ангидрит Твердое, летучее вещество, Химические свойства: ц неустойчив. 1. легко разлагается Получение: 1. 2 NO2 O3 N 2O5 O2 2 N 2O5 4 NO2 O2 2. 2 HNO3 P2O5 2 HPO3 N 2O5 2. сильный окислитель КИСЛОТНЫЙ ОКСИД Особые свойства азотной кислоты Сильный окислитель 1. Разлагается при нагревании на свету 4 HNO3 2 H 2O 4 NO2 O2 2. Взаимодействие с белками ярко-желтое окрашивание (при попадании на кожу рук) 3. Взаимодействие с металлами: Никогда не выделяется водород! Металл+HNO3(к)=соль+вода+газ HNO3 концентрированная Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания) с тяжелыми металлами разбавленная со щелочами и щелочноземельными NO2 N 2O с тяжелыми металлами NO 1VHNO3 3VHCl - «царская водка» Au HNO3 3HCl AuCl3 NO 2 H 2O 4. С неметаллами: или неметаллы окисляются до соответствующих кислот. NO HNO3 NO2 P 5HNO3 (k ) H 3 PO4 5 NO2 H 2O ! S 6HNO3 (k ) H 2 SO4 6 NO2 2H 2O При работе соблюдать особую осторожность! со щелочами и щелочноземельными а также с Sn и Fe NH3 ( NH 4 NO3 ) Соли азотной кислоты – нитраты. Me NO3 Азотные удобрения Твердые кристаллические вещества, все хорошо растворимые в воде. MeNO3 Me NO3 Нитраты натрия, калия, аммония, кальция – селитры. ПОЛУЧЕНИЕ: при взаимодействии: 1) металлов, основных оксидов, оснований, аммиака и некоторых солей сазотной кислотой. 2) Оксида азота (IV) со щелочами. Особые химические свойства: при нагревании разлагаются с выделением кислорода (О2) Эл.-хим.ряд до Mg от Mg до Pb после Сu напряжений MeNO3 MeO NO2 O2 MeNO3 Me NO2 O2 MeNO3 MeNO2 O2 металлов Качественная реакция на NO3- 2 NaNO3 2 H 2 SO4 (k ) Cu 2 NO2 CuSO4 NaSO4 2 H 2O бурый голубой Азотные удобрения I – минеральные удобрения (селитры, соли аммония, жидкий аммиак, мочевина и др.) II – органические удобрения (навоз, компост, птичий помет и др.)содержат другие пит. компон.. III - зеленые удобрения (люпин, бобовые и др.). Азотная кислота Дымящаяся жидкость, р=1,52 г/см3, ц, едкий запах, Ткип= 82,60С, очень гигроскопична. Т= -420С – прозрачные кристаллы. Получение в лаборатории: HNO3 NaNO3 (òâ ) H 2 SO4 (kîíö ) NaÍSO 4 HNO3 нитрат натрия В промышленности: 1. 4 NH3 5O2 4 NO 6H 2O Q 2. 2NO O2 2NO2 (при охлаждении) 3. 4 NO2 O2 H 2O 4HNO3 Q Сильный окислитель. Разрушает животные и растительные ткани. Осторожно! ! Разбавленная HNO3 проявляет химические свойства общие с другими кислотами (кроме реакции с металлами). Взаимодействует с основными металлами, взаимодействует с основаниями, взаимодействует с солями более слабых кислот.