Урок по теме "Коррозия металлов"
реклама
Коррозия Коррозия металлов это самопроизвольный окислительно – восстановительный процесс, происходящий при воздействии на металл внешней среды Коррозия наносит большой ущерб народному хозяйству Мировая потеря металла составляет примерно 20 млн тонн в год затраты на ремонт машин, судов, аппаратуры химических производств, различных приборов косвенные потери, связанные с утечкой газа и нефти из подвергшихся коррозии трубопроводов Классификация по механизму протекания процесса ВИДЫ КОРРОЗИИ ХИМИЧЕСКАЯ Разрушение металлов в среде, не проводящей электрический ток ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ Разрушение металлов в среде, проводящей электрический ток ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ СУХИМИ ГАЗАМИ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ БЫСТРОЕ ОКИСЛЕНИЕ МЕТАЛЛОВ НА ВОЗДУХЕ КОНТАКТ МЕТАЛЛА С ВОДОЙ КОНТАКТ МЕТАЛЛА С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ КОНТАКТ МЕТАЛЛА С РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ КОНТАКТ МЕТАЛЛЛА С РАСТВОРАМИ КИСЛОТ ПРИМЕР ХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В АТМОСФЕРЕ ХЛОРА 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 ПРИ ОКИСЛЕНИИ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА НА ПОВЕРХНОСТИ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ ( Ni, Cr, Cu, AI, …) ОБРАЗУЕТСЯ ТОНЧАЙШАЯ ПЛЕНКА ОКСИДА, ЗАЩИЩАЮЩАЯ МЕТАЛЛ ОТ ДАЛЬНЕЙШЕГО ОКИСЛЕНИЯ 4Ni + 3O2 = 2Ni2O3 ПРИМЕРЫ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ СИСТЕМА Zn – Fe : в растворе процесс ……. Zn e Zn2+ Fe 2e + 2H+ = Н2 из раствора процесс … СИСТЕМА Fe – Sn : Sn 2e + 2H+ = Н2 из раствора процесс … Fe e Fe2+ в растворе процесс ……. ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗМЕНЕНИЕ СОСТАВА СРЕДЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ СОЗДАНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СПЛАВОВ, УСТОЙЧИВЫХ К КОРРОЗИИ Кислородная коррозия оцинкованного железа СЛОВАРЬ ТЕРМИНОВ • ИНГИБИТОР - ВЕЩЕСТВО, ЗАМЕДЛЯЮЩЕЕ КОРРОЗИЮ • ПРОТЕКТОР - • КАТОДНАЯ ЗАЩИТА - БОЛЕЕ РЕАКЦИОННОСПОСОБНЫЙ МЕТАЛЛ, СОЕДИНЕННЫЙ С ЗАЩИЩАЕМЫМ ИЗДЕЛИЕМ ПРИСОЕДИНЕНИЕ К ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ПОЛЮСУ ИСТОЧНИКА ТОКА
