Электролитическая диссоциация

Электролитическая
диссоциация
@ Учитель химии МОУ «Туровская основная
общеобразовательная школа» Серпуховского района
Московской области Бульбас Нина Александровна
Теория электролитической
диссоциации (ТЭД)
В 1887г. Шведский учёный
С. Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными.
Сванте
Аррениус
Они развили ТЭД
И.А. Каблуков
Д.И.Менделеев
В.А. Кистяковский
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Растворимые
кислоты, основания
(щёлочи) и соли
Неэлектролиты
(водные растворы
не проводят эл. ток)
Вещества с ковалентной
неполярной и
слабополярной связью
Простые вещества,
оксиды и н/р кислоты,
основания и соли.
Молекула воды полярна и
представляет собой диполь
Схема распада молекулы
хлорида натрия на ионы
Механизм растворения хлорида
натрия в воде
а – ориентация молекул воды на
поверхности кристалла NaCl и отрыв
иона Na+;
б – гидратация (окружение молекулами
воды) ионов Na+ и Сl–
в – диссоциация (распад на ионы)
Механизм электролитической
диссоциации веществ с ионным
типом связи
• а) ориентация молекул – диполей воды
около ионов кристалла
• б) гидратация (взаимодействие)
молекул воды с ионами поверхностного
слоя кристалла
• в) диссоциация (распад) кристалла
электролита на гидратированные ионы
Диссоциация молекул HCl
на ионы в водном растворе
Сущность процесса
электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной
связью
• а) ориентация молекул воды вокруг полюсов
молекулы электролита
• б) гидратация (взаимодействие) молекул воды с
молекулами электролита
• в) ионизация молекул электролита (превращение
ковалентной полярной связи в ионную)
• г) диссоциация (распад) молекул электролита на
гидратированные ионы
гидратированные
В растворах и
кристаллогидратах
негидратированные
Безводных солях
Катионы –
положительно
заряженные ионы
Анионы – отрицательно
заряженные ионы
ИОНЫ – ЭТО ОДНА ИЗ
ФОРМ СУЩЕСТВОВАНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА
Степень диссоциации – отношение
числа частиц, распавшихся на
ионы, к общему числу частиц
N распавшихся молекул на ионы
α = -------------------------------------------N общее число молекул
Кислоты, основания и соли в свете
ТЭД
1.Кислотами называют электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка:
HnK ↔ nH+ + Kn2.Основаниями называются электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы металла и
анионы гидроксогрупп: Me(OH)n ↔ Men+ + nОН3.Солями называются электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы металла и анионы
кислотных остатков: MenKm ↔ nMem+ + mKn-
Выводы:
Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые
они образуют при диссоциации.
1) ионы металлов, гидроксильные группы и
кислотные остатки реагируют в водных
растворах как самостоятельно существующие
частицы;
2) гидроксильные группы, кислотные остатки,
атомы водорода кислот и атомы металлов солей
являются теми электрически заряженными
частицами, которые находятся в растворах
кислот, щелочей и солей.
Химические свойства
кислот
Диссоциация
Изменение окраски индикаторов
+ индикатор
+ H2O
+ Ме
Соль+водород
+ основной
оксид
Соль+вода
+ Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Кислоты
+ основание
Соль + вода
не
взаимодействуют
+ соль
новая соль +
новая кислота
Химические свойства
оснований
Диссоциация
Изменение окраски индикаторов
+H2О
+ индикатор
Основания
+ кислотный оксид
Соль + вода
+ кислота
Соль + вода
t0
Оксид + вода
+соль
Новая соль +
новое основание
Химические свойства солей
Новая соль + новый металл
Новая соль + новое
основание
+ более активный металл
+ щелочь
+ Н2О
Соль
+ кислота
Новая соль + новая кислота
диссоциация
+ соль
+Н2О
Гидролиз
Две новых соли