Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса»

Инструкция для обучающихся по
заочному курсу «Общая химия для
12 класса»
1.
2.
3.
4.
5.
1.
Категория обучающихся: материалы данной презентации
предоставляются обучающемуся для самостоятельного
изучения темы «Вещества и их свойства», из курса общей
химии 12 класса.
Содержание курса: включает 5 презентаций тем. Каждая
учебная тема содержит четкую структуру учебного
материала по конкретной теме, последний слайд
контрольный тест – задания для самоконтроля.
Срок обучения по данному курсу: от одной недели до двух
месяцев (определяется индивидуально).
Контроль знаний: учащийся предоставляет отчет о
выполнении тестовых заданий – лист с вариантами
заданий, с указанием темы.
Оценивание результата: «3» - выполнено 50% заданий,
«4» - 75%, «5» - 100 % заданий.
Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы.
Кисло́ты
 Кисло́ты — один из основных классов
химических соединений. Это сложные
вещества, которые состоят из атомов
водорода, способных замещаться на металл,
и кислотного остатка.
 В свете теории электролитической
диссоциации кислота - это электролит, при
электролитической диссоциации из
катионов образуются лишь катионы
водорода.
 HClO4 H + ClO4-
Классификация кислот
По принадлежности к классам
химических соединений
Неорганические (HBr);
Органические (HCOOH);
По содержанию кислорода
кислородосодержащие
(HNO3, карбоновые кислоты)
бескислородные
(HCl, H2S)
По основности
Основность - количество атомов
водорода (Н) в молекуле кислоты,
способных замещаться на металл
 Одноосновные
HNO3, HCl, CH3COOH
 Двухосновные
H2SO4, HOOC-COOH
 Трёхосновные
H3PO4
По степени электролитической
диссоциации
Сильные — (a
1)
H2SO4, HNO3, HClO4, HCl
Слабые — (a
0)
CH3COOH, H2S, H2CO3
По стабильности
Стабильные
H2SO4, H3PO4, HCl;
Нестабильные
H2CO3, H2SO3, H2SIO3.
По растворимости
Растворимые
H2SO4 , HNO3,
CH3COOH, HCOOH
Нерастворимые
H2SIO3 , жирные кислоты:
C15H31COOH пальметиновая кислота,
C15H31COOH стеариновая кислота
По летучести
Летучие
HCl, CH3COOH, H2S
Нелетучие
H2SO4 , H2SIO3 , высшие
жирные кислоты
Свойства кислот
Кислоты изменяют окраску индикаторов:
метилоранж в кислой среде меняет окраску с
оранжевой на розовую.
Индикатор фиксирует наличие ионов водорода
в растворе кислоты:
метилоранж + H+ - розовая окраска.
Лакмус меняет фиолетовый цвет на красный.
Цвет фенолфталеина в кислой среде не
изменяется.
Кислоты реагируют с
металлами, стоящими в ряду
активности металлов до Н
(кроме кислот-окислителей
H2SO4конц. и HNO3):
 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
 2СН3 СООН + Мg = (СН3 СОО)2Мg + Н2
Кислоты взаимодействуют
с основными и
амфотерными оксидами
(при условии, что образуется
растворимая соль):
 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
 Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + 2H2O
 2СН3СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,
 2СН3СООН + ZnО = (СН3 СОО)2Zn + Н2О
И те и другие кислоты вступают
в реакцию с основаниями:
 2HCl + 2NaOH = 2NaCl + H2O
 2СН3СООН + Мg(ОH)2 = (СН3 СОО)2Мg + 2Н2О
Реакция между кислотами и
солями идет в том случае, если
образуется соль или газ:
 K3PO4 + 3HCl = 3KCl + H3PO4
 2СН3СООН + СaСО3 = (СН3СОО)2Са + Н2О + СО2
Тест для самоконтроля
 Укажите, с какими из перечисленных
веществ взаимодействует раствор соляной
кислоты HCl:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
Al2O3
Ag
AgNO3
CaO
Cu
CuO
Cu(OH)2
FeH2SO4
Na2CO3
Na2SO4
NiSO4
SO3
Zn
Zn(OH)2
Напишите два
уравнения реакции
Тест для самоконтроля
 Укажите, с какими из перечисленных
веществ реагирует раствор уксусной
кислоты CH3COOH:
Ag
2. Cl2
3. CO2
4. C2H5OH
5. Fe2O3
6. HCl
7. KOH
8. Mg
9. NaCl
10. ZnO
1.
Напишите два
уравнения реакции