Реакции обмена. Презентация.

Реакции
обмена
Гнутова О.А.,
учитель химии
высшей категории
МОУ Школа №8
г.о. Самара
Что я знаю о химической реакции?
1. Химическая реакция – это процесс, в
результате которого одни вещества
превращаются в другие.
2. Признаки химической реакции выпадение осадка, выделение газа,
появление запаха, изменение цвета,
выделение тепла.
3. Химическую реакцию можно записать
посредством химических формул и
цифр.
2
Химическое уравнение Это условная запись химической
реакции с помощью химических
формул и математических
знаков
3
По уравнению можно определить
тип химической реакции.
-
Какие типы химических реакций
вам известны?
Реакции соединения
Реакции разложения
Реакции замещения
Реакции обмена
4
Определите тип химических реакций.
Cu(OH)2
Na2O + HNO3
Zn + S
H3PO4 + KOH
P2O5 + H2O
KBr + Cl2
разложение
обмен
соединение
обмен
соединение
замещение
5
Реакции обмена
Реакции между двумя сложными
веществами, в результате
которых их молекулы
обмениваются своими
составными частями и
образуются два новых сложных
вещества
6
Алгоритм составления химических
уравнений.
1. В левой части уравнения записываем
формулы веществ, вступивших в реакцию
(исходные вещества), а в правой – формулы
получившихся веществ (продукты
реакции). Исходные вещества и продукты
разделяют стрелкой.
! ! ! Формулы простых веществ – газов
пишутся с индексом 2: H2, N2, O2, Cl2, Br2, F2, I2
! ! ! Формулы сложных веществ
составляются через степень окисления и
НОК
7
Алгоритм составления химических
уравнений.
2. Затем уравниваем атомы с помощью
подбора коэффициентов, которые
выставляем перед формулами веществ.
+
Сa
O
2
-2
НОК=2
+
_
+ 2 H Cl
Ca+
2
-
+
Cl 2 + H 2 O
НОК=2
-2
НОК=2
8
Пример составления химического
уравнения реакции обмена.
сульфат магния + гидроксид калия →
+2
-2
+
Mg SO4 + 2 KOH
НОК=2
_
НОК=1
+2
Mg (OH )
НОК=2
+
2 +K 2
SO4
-2
НОК=2
9
Правило Бертолле
Реакции обмена
возможны только
тогда, когда в
результате реакции
образуется либо
осадок, либо газ,
либо вода.
( ↑ H2O ↓ )
Клод Луи Бертолле
10
Признаки реакций обмена
Выделение газа
Выпадение осадка
11
Образование газообразных веществ в
реакциях обмена.
1. Карбонат + кислота
соль + H2CO3
H2O
2. Сульфит + кислота
соль + H2SO3
H2O
3. Сульфид + кислота
CO2↑
SO2↑
соль + H2S↑
12
Ещё один пример составления
химического уравнения реакции обмена.
Серная кислота + cульфид калия →
+
H2
SO4
НОК=2
-2
+
+
K2
-2
S
НОК=2
-2
+
K 2 SO4
НОК=2
+
-2
+ H 2S
НОК=2
13
И ещё один пример реакции обмена.
Азотная кислота + гидроксид меди (II) →
+2
-
)
-
2 H NO3 + Cu OH )2
НОК=1
НОК=2
+2
)
+
-
+
Cu NO3)2 + 2H OH
НОК=2
-
НОК=1
HOH ≡ H2O
14
Составьте уравнения реакций обмена
Na2СО3 + HCl →
H2SO4 + NaOH →
CuO + HNO3 →
Проверьте правильность работы
Na2СО3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3
СО2
H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na 2SO4 + 2H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
15
Творческое задание
В вашем распоряжении имеются следующие
реактивы: растворы серной кислоты, карбоната
калия, хлорида магния, гидроксида натрия. Все
эти вещества …., и, следовательно должны
вступать в реакции …. . Но на практике
оказалось, что не все они между собой
взаимодействуют. Почему? Составьте уравнения
возможных реакций.
16
Домашнее задание
§ 27, задание в тетради на печатной
основе.
17
Литература
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2009
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга
учителя. Химия.8кл. – М.: Дрофа, 2006.
18