Билет №12. Свойства газов: уравнение состояния идеального газа, изопроцессы в газах, реальные газы, уравнение Ван-дер-Ваальса, средняя длина свободного пробега. Свойства газов: Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем; Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого из газов, взятых в отдельности; При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта); При постоянном объеме данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля); При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака); Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. p=nkT; n=N/V; N=m/M*Na, R=Nak => Изопроцессы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём или температура — остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический Изобарный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (Р=const). Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении газ, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным. Линия, изображающая изобарный процесс на диаграмме, называется изобарой. Изохорный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме (V=const). Закон Шарля: при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре: Линия, изображающая изохорный процесс на диаграмме, называется изохорой. Изотермический процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T=const). Изотермический процесс описывается законом Бойля — Мариотта: При постоянной температуре, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным. Линия, изображающая изотермический процесс на диаграмме, называется изотермой. Реальные газы – газы, свойства которых зависят от взаимодействия молекул. Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса. Связь между давлением, объёмом и температурой. Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид: Поправки: 1) Необходимо учитывать притяжение молекул при сближении молекул на расстояние сравнимых с размером одной молекулы. 2) Необходимо учитывать, что объем газа не может стать равным 0. Средняя длина свободного пробега - это длина пути пройденного его между двумя столкновениями (последовательными)