Химическая связь и строение вещества

МБОУ «Гимназия №152» Кировского района города Казани
Казанский национальный исследовательский
технологический университет
Конкурс цифровых образовательных ресурсов по химии
Химическая связь и
строение веществa
Выполнила: Егорова Эльвира Анатльевна –
ученица 9 А класса
Руководитель: учитель химии
Чарушникова Роза Михайловна
2013
Инструкция по работе с презентацией
Изучите заметки к слайдам.
Навигация по презентации осуществляется с
помощью кнопок:
- переход на слайды из содержания
- переход на следующий слайд
- возвращение к содержанию
- кнопка для осуществления анимации
Ионная - гиперссылки на слайды
1.
•
•



•




2.
3.
Содержание
Теоретическая часть:
Химическая связь
Строение веществ:
кристаллическая решетка
элементарная ячейка кристалла
плотнейшая упаковка кристалла
Типы кристаллических решеток:
Ионной
Атомной
Молекулярной
Металлической
Практикум: проверочный тест
Библиография
Химическая связь
- это взаимодействие,
связывающее отдельные атомы в
более сложные системы
(молекулы, кристаллы).
Виды химической связи
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная
Ковалентная связь
- это химическая связь, возникающая в
результате образования общих
электронных пар между двумя атомами.
Ковалентная связь возникает между
атомами одного и того же неметалла, либо
между атомами элементов неметаллов,
незначительно отличающимися по
электроотрицательности.
Различают неполярную и полярную
ковалентные связи
Неполярная ковалентная связь
- это связь, при которой общая электронная
пара принадлежит обоим атомам одинаково,
т.е. отсутствует смещение электронной
плотности к одному из атомов.
Н• +
•Н → Н : Н
Н― Н
Н2
Примеры веществ:
Электронная формула
Графическая формула
Молекулярная формула
O2, N2, галогены:F2, Сl2, Br2
Полярная ковалентная связь
- это связь, при которой общая электронная
пара смещается к более электроотрицательному
атому.
Н• +
Cl → Н Cl
δ+
Электронная формула
δ-
Н → Cl
Примеры веществ:
Графическая формула
Н2O, NН3,НF,HI, H2S, CO2
Ионная связь
- это связь, осуществляемая за счет электростатического
взаимодействия противоположно заряженных ионов.
Процесс сводится к переходу электронов от атома
типичного металла (элементы I и II А групп)
и атомами типичного неметалла (элементы VII Aгруппы,
O и N).
)
ē
Na
+
+ Cl → Na +
Cl
→ NaCl
соли, щелочи, оксиды
металлов(I и II A групп)
Примеры веществ:
Металлическая связь
- это связь между положительными ионами в
кристалле металла, которую осуществляют
обобществленные валентные электроны.
Осуществляется в простых веществах металлах
( в твердом или расплавленном состоянии),
сплавах металлов, интерметаллидах (Na3Pb7, KNa2)
+ ē+
+ ē+ē
+
Схема строения кристалла
металла:
+ē
+ ē +ē
+ē
ē
+ē
Водородная связь
-это связь между положительно поляризованными
атомами водорода одной молекулы или отдельной части
молекулы и отрицательно поляризованным атомом другой
молекулы или другой части молекулы.
Для образования связи необходимо наличие в одной
молекуле связи Н- сильно электроотрицательный элемент
(О, N, F).
Примеры: Н2О, HF, NH3, CH3OH
O -H
ι δ+
δH- O • • • H
ι
H
Строение веществ
Что такое «кристаллическая решетка» ?
• Кристаллическая решетка – это структура с
геометрически правильным расположением
частиц в пространстве. (ХиМуЛя.com)
• Кристалли́ческая решётка —
вспомогательный геометрический образ,
вводимый для анализа строения кристалла.
Решётка имеет сходство с канвой или сеткой,
что даёт основание называть точки решётки
узлами. ( Википедия)
• Кристаллическая решетка – трехмерный план
расположения частиц в пространстве, получаемый
путем соединения частиц.
• Узлы кристаллической решетки – это точки
пересечения отрезков, в которых находятся центры
частиц, образующих кристалл.
узлы кристаллической
решетки
Элементарная ячейка кристалла
• Элементарная ячейка кристалла- это
повторяющееся пространственное
расположение частиц во всех направлениях в
кристалле.
! Частицы, из которых состоит кристалл,
стремятся образовать структуру с плотнейшей
упаковкой. Это обеспечивает максимальную
величину энергии связи между ними.
Плотнейшии упаковки
Плотнейшая упоковка это - пространственное
расположение частиц в кристалле с минимальным
свободным объемом (не занятым частицами).
Для изображения плотнейших упаковок используют
шаровые модели.
Например:
Плотнейшая кубическая упаковка соответствует
элементарной ячейке кристалла –
гранецентрированному кубу
Типы кристаллических решеток
Ионная
+
-
-
+
Молекулярная
Атомная
Металлическая
+
ē
ē+
Ионная решетка
NaCl - хлорид натрия (поваренная соль)
Ионная решетка
СтруктурТип
Силы
ная
химичес- взаимодей
единица
кой
ствия
связи
между
между
частицами
частица кристалла
ми узла
Физичес-кие Агрегатное Примеры
свойства,
состояние
обусловвещества
ленные
при
кристалличес обычных
кой решёткой условиях
Ионы
Т плав.↑
(тугоплавкте),
растворимые
или практически нерастворимые в воде,
расплав и р-р
проводит эл.
ток,нелетучи
(не имеют
запаха)
Ионная
Электростатические,
силы
притяжения
между
ионами
велики.
Твёрдое
Большинст
во солей,
щелочей,
оксиды
типичных
металлов
Атомная решетка
Алмаз и графит
Атомная решетка
СтруктурТип
Силы
Физические Агрегатное
ная
химичес- взаимодейсвойства,
состояние
единица
кой
ствия
обусловлен- вещества
связи
между
ные
при
между
частицами кристалличес обычных
частица кристалла
кой
условиях
ми узла
решёткой
Атомы
Ковалентная:
полярная
и
неполярная
Ковалентны
е связи
между
атомами
велики
Тпл. и Tкип
очень↑,
в воде не
растворяются,
расплав не
проводит
эл.ток
Твёрдое
Примеры
С (алмаз,
графит), Si,
Ge, B, SiO2,
CaC2,SiC
(карборунд)
Красный и
чёрный
фосфор.
Оксиды
некоторых
металлов
Молекулярная решетка
CO2 – оксид углерода (IV)
«сухой лед»
I2 – йод
Молекулярная решетка
СтрукТип
Силы
Физически Агрегатное
турная химичес- взаимодей- е свойства, состояние
едини- кой связи
ствия
обусловле
вещества
ца
между
между
н-ные
при
частицам частицами кристаллич обычных
и узла
кристалла
еской
условиях
решёткой
Молеку
-лы
Ковалентная:
полярная
и неполярная
Межмолекулярные,
силы
притяжения
между
молекулами
невелики
Тпл.↓,
некоторые
растворяютс
я в воде,
обладают
запахом –
летучи
Твёрдое,
газообразное,
жидкое
Примеры
Галогены, H2, N2,
O2, O3, P4
(белый), S8,
инертные газы,
водородные
соединения
неметаллов,
оксидыне металлов: H2O, CO2
Большинство
органических
соединений.
Металлическая решетка
Fe –железо
Au – золото
Cu - медь
Металлическая решетка
Структурная
единица
Тип
Силы
Физичес-кие Агрегатное
химичес- взаимодейсвойства,
состояние
кой связи
ствия
обусловлен- вещества
между
между
ные
при
частицам частицами кристалличес обычных
и узла
кристалла
кой
условиях
решёткой
Атомы,
ионы
Металличе
ская
Примеры
Электростати Тпл.↑,
Твёрдое,
Металлы,
ческие, силы Высокие тепло Жидкое (Hg) сплавы.
взаимодейст и
вия велики
электропровод
ность
Проверь свои знания
Инструкция к выполнению теста
• Внимательно прочитай вопрос.
• Для выбора ответа кликни левой кнопкой
мыши на прямоугольник с ответом.
В случае:
• неверного ответа появится знак
• верного ответа : Молодец!
Желаем удачи!
Проверь свои знания
Вопрос 1
Ковалентная полярная связь образуется между
атомами:
магния и кислорода
серы и кислорода
хлора и лития
азота и азота
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 2
Немолекулярное строение имеет
каждое из двух веществ:
S8 и О2
Na2CO3 и I2 (тв.)
CO и MgO
Fe и Na2O
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 3
Ионная связь образуется между:
натрием и
кислородом
фосфором и
водородом
серой и кислородом
кислородом и хлором
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 4
К веществам с атомной кристаллической решеткой
относятся:
натрий, фтор, оксид
серы (IV)
свинец, азотная
кислота, оксид магния
алмаз, оксид
кремния, кварц
хлорид кальция,
белый фосфор, йод
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 5
Ковалентной полярной связью образовано каждое из
веществ, формулы которых:
Br2, H2, O2
H2, O2, H2O
O2, S8, H2S
CO, CH4, H2
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 6
Молекулярную кристаллическую решетку в
кристаллическом состоянии имеет каждое из двух
веществ:
хлорид аммония и
аммиак
водород и кислород
хлорид аммония и
нитрат натрия
уксусная кислота и
ацетат калия
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 7
К веществам молекулярного строения не относится:
хлор
йод
оксид серы (IV)
бромид калия
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 8
Химическая связь во фтороводороде:
ковалентная полярная
металлическая
ковалентная
неполярная
ионная
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 9
Немолекулярное строение имеет каждое из
соединений:
H2O, Na2SO3
CaO, Ca3N2
F2, CaCO3
Cu(NO3)2, SO2
Молодец!
Проверь свои знания
Вопрос 10
Вещество образованное металлической связью:
O2
Mg
KI
P2 O 5
Молодец!
Библиография
• Неорганическая химия. Весь школьный курс в
таблицах/сост.Н.В.Манкевич.- Минск:
Современная школа: Кузьма,2010.
• Химия. Подготовка к ЕГЭ-2013:учебнометодическое пособие/Под ред.
В.Н.Доронькина.-Ростов н/Д:Легион,2012.
• Химия: 30 типовых вариантов
экзаменационных работ для подготовки к
ГИА: 9-й кл./А.С.Корощенко, А.В.Яшукова.М.:АСТ: Астрель; Владимир:ВКТ,2012.
Электронные ресурсы
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
http://ru.wikipedia.org/wiki/
https://sites.google.com/site/himulacom/home
http://www.mari-el.ru/mmlab/home/CHEM/www/chaptr02/topic4/n245.jpg
http://www.labbox.ru/webasyst_setup/published/publicdata/DB36368M/attachments/
SC/products_pictures/IMG_9640_enl.jpg
http://www.bestreferat.ru/images/paper/28/91/5739128.jpeg
http://www.ooocedima.ru/images/1951.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=259677589-06-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=29551729-42-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=12229665-24-72&n=21
http://www.bzi.ro/public/upload/photos/315/Reducerea_consumului_de_sare_creste_
nivelul_colesterolului.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=453885764-55-72&n=21
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%B3%D1%80%D0%B0%D1%84%D0%B8
%D1%82%20%D1%84%D0%BE%D1%82%D0%BE&img_url=http%3A%2F%2Fdic.academi
c.ru%2Fpictures%2Fenc_colier%2Fph04503.jpg&pos=2&rpt=simage
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=457807853-21-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=315913359-39-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=195568900-47-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=229484845-31-72&n=21
http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=6724702-32-72&n=21
http://metall-2006.narod.ru/slaid-lekcia_MATERIALOVED/metall_10.jpg