Удивительная и неповторимая вода

Урок - КВН: Удивительная и
неповторимая вода.
Учитель химии высшей категории МОУ
«СОШ п. Учебный Ершовского района
Саратовской области»
Пятахина Антонина Константиновна
Девиз КВН:
Вода дороже алмаза
(Туркменская пословица)
1. Представление команд.
2. Разминка:
А) Загадки о воде;
Б) Перевод с химического
языка на русский.
3. Домашнее задание:
Вода в природе
Запасы пресной воды
Участие воды в процессе фотосинтеза
Образование гидроксидов
Вода в природе
Физические свойства воды
Вода – жидкость без цвета и запаха,
вкуса (в толстых слоях голубоватая).
Может находиться в трёх агрегатных
состояниях: жидком, твёрдом и
газообразном.
Плотность воды 1г/см3, температура
плавления 00С, температура кипения
1000С.
Вода Н2О.
Это самое удивительное, самое
распространённое и самое
необходимое вещество на нашей
планете.
Почти ¾ поверхности земного шара
занято водой морей и океанов.
Льдом покрыто 20% суши: ледники
гор, арктическая и антарктическая
шапки планеты.
Тучи и облака, туман и осадки, несущие
влагу всему живому на планете – и это
вода.
• Вода – великий художник природы.
Бесконечное многообразие красок
солнечного заката и восхода связано с
рассеянием и поглощением солнечного
света парами воды, находящимися в
атмосфере.
• Вода – величайший строитель. Она
непрерывно изменяет облик планеты.
Влияние воды на климат
планеты
Вода влияет на климат планеты,
потому что она обладает очень
большой теплоёмкостью.
Нагреваясь, она поглощает тепло, а.
остывая, отдаёт его и тем самым
«выравнивает» климат.
А от космического холода
предохраняют Землю те молекулы
воды, которые рассеяны в атмосфере –
в облаках в виде пара.
Заключение
Почти все реакции в живой клетке
протекают в водных растворах. Тело
человека на 65% состоит из воды.
Без воды невозможно представить
жизнь человека, который потребляет её
для самых разных технологических и
бытовых нужд. Берегите воду!
Запасы пресной воды
Запасы пресной воды на
территории России
Наша Родина занимает первое место в
мире по запасам пресной воды.
На территории России сосредоточена 1,5
её мировых ресурсов.
Речной сток составляет 4270 км3 в год,
что составляет 10% мирового речного
стока, т.е. 30 000 м3 на каждого россиянина.
Запасы пресной воды на
территории в других
регионах мира
Засушливые и полузасушливые
регионы мира, которые
составляют 40% суши, имеют
только 2% мировых запасов
пресной воды.
За источники чистой воды в
некоторых странах Азии и Африки
идут настоящие войны.
К 2025 г. в странах,
испытывающих умеренную или
серьёзную нехватку воды, будут
жить уже 2/3 населения планеты.
На каждого жителя Земли
приходится 0,008 кубических
километров пресной воды, но 70%
пресных вод заключено в ледниках,
30% - в водоносных слоях под
землёй.
А можно наблюдать и такие
берега:
Заключение
И, хотя в России, кроме рек,
сосредоточено также более 26
тыс. км3 пресных вод в озёрах и
существует 2 000 водохранилищ,
объём которых более 1 млн. м3
каждое, проблема загрязнения
водоёмов и нехватки питьевой
воды является одной из
актуальных.
Берегите воду!
Участие воды в процессе
фотосинтеза
Участие растений в разложении
воды
Растения разлагают воду на водород и
кислород в процессе фотосинтеза:
2H2O = 2H2 + O2
Участие растений в образовании
кислорода (результат
исследования)
Веточку водного растения элодеи
поместили в стакан с водой, накрытый
воронкой с газоотводной трубкой.
Конец газоотводной трубки опустили в
пробирку. Через 15 минут в пробирке
собрался кислород, который
образовался в результате разложения
воды на свету – фотолиза.
Уравнение фотосинтеза
Образовавшийся при разложении воды
водород с помощью многочисленных
биохимических реакций образует с
углекислым газом глюкозу C6H12O6.
•
Совокупность этих процессов,
фотосинтез, записывается обобщённым
уравнением:
свет
6 СО2 + 6 Н2О =
С6Н12О6 + 6 О2 
Типы загрязнения окружающей
среды
Заключение
Особое значение имеет кислород как
главный компонент биологического
окисления. Для поддержания обмена
веществ требуется непрерывная
доставка кислорода в ткани и клетки.
а вода — для осуществления процесса
фотосинтеза. Берегите природу!
Образование гидроксидов
Образование гидроксидов –
реакции соединения
Гидроксидами называют
кислородсодержащие кислоты и
щёлочи, которые образуются в
результате соединения воды с
оксидами неметаллов и оксидами
металлов
Образование гидроксида кальция
(результат исследования)
Поместили в фарфоровую чашечку
негашёную известь – оксид кальция
CaO, а затем прилили к ней воду. Над
чашкой появился пар, т.к. выделилось
тепло при образовании нового
вещества – гидроксида кальция, или
гашёной извести:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
(Демонстрация гашёной извести)
Образование щёлочи
Образуют щёлочи при взаимодействии
с водой все оксиды металлов
главной подгруппы 1 группы и
главной подгруппы 2 группы –
кальция, стронция и бария
Периодической системы
Д.И.Менделеева.
Образование кислот
Оксиды неметаллов при
взаимодействии с водой образуют
кислоты, в которых неметалл будет
иметь ту же степень окисления, что и в
соответствующем оксиде. Например:
+5
+5
N2O5 + H2O = 2 HNO3
+3
+3
N2O3 + H2O = 2 HNO2
Вывод:
Вода реагирует с оксидами металлов
и оксидами неметаллов в том случае,
если образуется растворимый
гидроксид (щёлочь или
кислородсодержащая кислота):
Li2O + H2O = 2Li OH, но не FeO+ H2O
SO3 + H2O = H2SO4 , но не SiO2+ H2O
4. Конкурс капитанов
I. Назвать одну из пословиц о воде.
II. Определить 3 вещества по запаху
5. Конкурс - инсценировка
1. Извержение вулкана.
2. Морские волны.
6. Определить тип химической
реакции
Тип химической реакции?
S + O2 = SO2
Тип химической реакции?
2 H2O2 = 2 Н2O + О2 
Химические реакции
S + O2 = SO2
1) соединения
2 H2O2 = 2 Н2O + О2 
2) разложения
3) реакция замещения
Взаимодействие натрия с водой!
Натрий реагирует с водой:
2Na + 2 H OH =
2 Na OH
2Na + 2H2O =
2 NaOH +
гидроксид
натрия
(щёлочь)
+
H2
H2
4) Реакция обмена
СаС2 + 2 Н ОН = С2Н2  + Са(ОН)2
СаС2 + 2 Н2О = С2Н2  + Са(ОН)2
Карбид
ацетилен
кальция
Гидролиз – обменное
взаимодействие веществ с водой
Определить типы химических реакций:
а) 2Al + 3S = Al2S3;
б) MgCl2 + AgNO3 = AgCl  + Mg(NO3)2;
Загадки о воде.
Чист и ясен как алмаз,
дорог не бывает.
Он от матери рождён,
сам её рождает.
(Лёд, вода)
• Растворы представляют собой
гомогенные системы. Растворы
бывают насыщенными и
ненасыщенными.
• Содержание растворенного вещества в
растворе называют его концентрацией.
Массовая доля растворенного вещества
- это отношение массы растворенного
вещества к массе раствора
m(вещества)
• (вещества) =  (100%)
•
m(раствора)
Решить задачу
В 150 г воды растворили 50 г фосфорной
кислоты. Найдите массовую долю
кислоты в полученном растворе.
Ответ:
(H3PO4) = 0,25, или 25 %
Задание на дом знатокам:
Решить задачу
Из 260г 20% -го раствора хлорида
калия выпарили 100 мл воды.
Рассчитайте массовую долю соли в
полученном растворе.
Игра со зрителями
Задумайте элемент
Порядковый № элемента
умножьте на 2,
прибавьте 5,
умножьте на 5.
Назовите число!