ПРИЛОЖЕНИЕ Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911) – нидерландский... основателей стереохимии, физической химии, член-корреспондент Петербургской

ПРИЛОЖЕНИЕ
Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852-1911) – нидерландский ученый, один из
основателей стереохимии, физической химии, член-корреспондент Петербургской
АН, лауреат Нобелевской премии. Вант-Гофф открыл законы химической
кинематики и осмотического давления в растворах.
Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10С скорость
реакции увеличивается в среднем в 2-4 раза.
, где  - скорость реакции в нагретой или охлажденной системе,
0 - начальная скорость,  - температурный коэффициент ВантГоффа, показывающий во сколько раз увеличивается скорость данной реакции
при нагревании на 10С, 24.
=0·t/10
ЗАДАЧИ
1. При первоначальных условиях некоторая химическая реакция протекает со
скоростью 5 моль/(л·с). При увеличении температуры до 45С она
протекает со скоростью 45 моль/(л·с). Какова первоначальная температура,
если температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции равен
3.
2. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л·с) при
25с.Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4.
При какой температуре скорость реакции равна 0,125 моль/(л·с).
3. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/ (л·с) при стандартных
условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите,
какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30С; б) при
20С.
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный
коэффициент равен 3, а систему, взятую при нормальных условиях а)
нагрели до 30С; б) охладили до 268 К?
5. Некоторая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л·с) при 25С. При 45С
она протекает со скоростью 28 моль/(л·с). Вычислите температурный
коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.
6. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для некоторой реакции равен 3.
на сколько градусов следует увеличить температуру реакционной смеси,
чтобы скорость реакции возросла а) в 27 раз; б) в 81 раз?
7. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3. При некоторой
температуре скорость реакции равна 3 моль/(л·с). После увеличения
температуры в 5 раз скорость стала равна 27 моль/(л·с). Какова
первоначальная температура данной реакции?
8. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л·с).
Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45С; б)
систему охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции равен 2.
9. Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при нормальных условиях. За
сколько времени она закончится при 243 К, если температурный
коэффициент реакции равен 2?
10. Решите уравнения: № 12.35 а); 12.34 а); 12.37 б).
Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10С скорость
реакции увеличивается в среднем в 2-4 раза.
, где  - скорость реакции в нагретой или охлажденной системе,
0 - начальная скорость,  - температурный коэффициент ВантГоффа, показывающий во сколько раз увеличивается скорость данной реакции
при нагревании на 10С, 24.
=0·t/10
ЗАДАЧИ
1. При первоначальных условиях некоторая химическая реакция протекает со
скоростью 5 моль/(л·с). При увеличении температуры до 45С она
протекает со скоростью 45 моль/(л·с). Какова первоначальная температура,
если температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции равен
3.
2. Некоторая реакция протекает со скоростью 2 моль/(л·с) при
25с.Температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции равен 4.
При какой температуре скорость реакции равна 0,125 моль/(л·с).
3. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5 моль/ (л·с) при стандартных
условиях. Принимая температурный коэффициент равным 2, вычислите,
какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при 30С; б) при
20С.
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный
коэффициент равен 3, а систему, взятую при нормальных условиях а)
нагрели до 30С; б) охладили до 268 К?
5. Некоторая реакция протекает со скоростью 5 моль/(л·с) при 25С. При 45С
она протекает со скоростью 28 моль/(л·с). Вычислите температурный
коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции.
6. Температурный коэффициент Вант-Гоффа для некоторой реакции равен 3.
на сколько градусов следует увеличить температуру реакционной смеси,
чтобы скорость реакции возросла а) в 27 раз; б) в 81 раз?
7. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3. При некоторой
температуре скорость реакции равна 3 моль/(л·с). После увеличения
температуры в 5 раз скорость стала равна 27 моль/(л·с). Какова
первоначальная температура данной реакции?
8. Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л·с).
Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45С; б)
систему охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции равен 2.
9. Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при нормальных условиях. За
сколько времени она закончится при 243 К, если температурный
коэффициент реакции равен 2?
№1
Дано:
=3
1 = 5 моль/(л·с)
t2 = 45С
2 = 45 моль/(л·с)
t1 - ?
№2
Дано:
t1 = 25С
1 = 2 моль/(л·с)
2 = 0,125 моль/(л·с)
=4
t2 - ?
№3
Дано:
t1 = 25С
1 = 0,5 моль/(л·с)
=2
А) t2 = 30С
Б) t2 = 20С
2 - ?
№4
Дано:
t1 = 0С
=3
А) t2 = 30С
Б) t2 = 268К = -5С
Решение:
2 = 1· t/10, t = t2 – t1
45 = 5· 3
9= 3
45 t1
10
45 t1
10
,
45  t1
 2,45  t1  20,
10
t1 = 25С
Ответ: 25С
Решение:
2 = 1· t/10
t2 25
0,125 = 2· 4 10
t2  25
1 t  25
4 10  , 2
 2, t2  25  20,
16
10
t2 = 5С
Ответ: 5С
Решение:
2 = 1· t/10
3025
20  25
-?
1
Б) 2 = 0,5· 2 10  0,5  2 2  0,35
2  0,35 моль/(л·с)
Ответ: а) 0,7 моль/(л·с);
б) 0,35 моль/(л·с)
Решение:
2
 t/10
1

А) 2  3
1
30  0
10
 33  27
50
2
-?
1
Дано:
t1 = 25С
1 = 5 моль/(л·с)
t2 = 45С
2 = 28 моль/(л·с)
1
А) 2 = 0,5· 2 10  0,5  2 2  0,7
2  0,7 моль/(л·с)
1
3

 0,6
Б) 2  3 10  3 2 
3
1
Ответ: а) в 27 раз;
б) в 0,6 раза.
Решение:
2 = 1· t/10, t = t2 – t1
28 = 5·2
2 = 5,6
 = 5,6
Ответ:
5,6
№6
Дано:
=3

а) 2 =27
1

б) 2 = 81
1
Решение:
2
 t/10
1
t
t
t
, t  30;
10
t
t
t
10 4
10
б) 81  3 ,3  3 ,4  , t  40;
10
Ответ: а)на 30С; б) на 40С.
а) 27  310 ,33  310 ,3 
t - ?
№7
Дано:
1 = 3 моль/(л·с)
=3
t2 = 5t1
2 = 27 моль/(л·с)
Решение:
2 = 1· t/10
t = t2 - t1= 5, t1 - t1= 4t1
27 = 3· 30, 4t1 , 30, 4t1  32 , 0,4t1 = 2, t1 = 5
t1 - ?
Ответ: 5С
№8
Дано:
t1 = 25С
1 = 10 моль/(л·с)
=2
А) t2 = 45С
Б) t2 = 278K = 5С
Решение:
2 = 1· t/10
2 - ?
Ответ: а) 40 моль/(л·с);
б) 2,5 моль/(л·с)
45  25
А) 2 = 10· 2 10  10  22  40
2 = 40 моль/(л·с)
5  25
Б) 2 = 10· 2 10  10  2 2  2,5
2 = 2,5 моль/(л·с)
№9
Дано:
t1 = 243K
=2
t2 = 273К
1 = 1 ч = 60мин
2 - ?
Решение:
2
 t/10
1
2730243
2
 2 10  23  8
1
 2 1
60
60
 ,8 
, 2 
 7,5
1  2
2
8
2 = 7,5мин
Ответ: 7,5мин