«Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой» Цель работы: закрепить знания о химических реакциях; формировать умения работы с веществами и химическим оборудованием; наблюдать и описывать проведенные химические реакции. Оборудование и реактивы: спиртовка, тигельные щипцы, пробирки, держатель для пробирки, шпатель. Техника безопасности: повторите и выполняйте правила работы с кислотой и со спиртовкой. Опыт 1. Получение оксида меди (II) Взвешиваем медную проволоку до прокаливания Прокаливаем медную проволоку 2Сu + O2 = 2CuO Счищаем образовавшейся черный налет с медной проволоки Образовался химизм черного цвета Взвешиваем чистый бумажный фильтр Взвешиваем бумажный фильтр с образовавшимся оксимом меди Таблица по опыту 1 Действие Наблюдения, измерения Взвешиваю медную проволоку масса медной проволоки до прокаливания = 1,65 г. Зажигаю спиртовку. Беру тигельными щипцами медную проволоку и вношу ее в пламя на некоторое время На проволоке образовался черный налет Взвешиваю фильтровальную бумагу масса фильтровальной бумаги равно 0,45 г. Счистите с проволоки образовавшийся черный налет на фильтровальную бумагу, взвешиваю масса медной проволоки после прокаливания = 1,55 г масса фильтровальной бумаги с оксидом меди равна 0,55 г Уравнения реакций и выводы При прокаливании медной проволоки образовалось новое вещество: оксид меди (II) черного цвета 2Сu + O2 = 2CuO красн черн тип реакции: соединение Все расчеты оформлены в виде задачи и приведены на следующем слайде Задача на получение оксида меди (II) Задача Дано: m(Cu до прокал)=1,65 г. m(Cu после прокал)=1,55 г. m(фильтр.бумаги)=0,45 г. m(фильтр.бумаги +CuO)=0,55 г. (CuO)=? Решение: m(Cu прореаг.) = 1,65 – 1,55 = 0,1 г. m(Cu образ.) = 0,55 – 0,45 = 0,1 г. 0,016 х 2Сu + O2 = 2CuO 2 моль 2 моль n=m/M; M(Cu) = 64 г/моль; n(Cu)=0,1 г/ 64 г/моль = 0,016 моль Из соотношения по уравнению реакции следует, что n(CuO) = n(Cu) = 0,016 моль; m=M*n; Mr(CuO) = 64 +16 = 80; M(CuO) = 80 г/моль; m(CuO) = 80 г/моль * 0,016 моль = 1,28 г (CuO)= m(CuO получ.) / m(CuO расчит.) * 100%; (CuO)= 1 / 1,28 *100% = 78 % Ответ: массовая доля полученного оксида меди (выход продукта реакции) составил 78% Массы теоретическая оксида, рассчитанная по уравнению реакции, и масса получившегося оксида, могут не соответствовать по некоторым причинам: погрешность при взвешивании (точность взвешивания весов = 0,05 г), счистили не весь налет с медной проволоки. Опыт 2. Получение сульфата меди (II) Черный надет счищенный с прокаленной медной проволоки помещаем в пробирку Приливаем в пробирку серную кислоту CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O Нагреваем пробирку с раствором на водной бане В результате получаем жидкий раствор голубого цвета Таблица по опыту 2 Действия Наблюдения, измерения Уравнения реакций и выводы Помещаю черный налет – оксид меди (II) в пробирку, приливаю 1 мл. серной кислоты, подогреваю смесь на водяной бане Черный порошек растворяется, раствор приобретает голубую окраску В ходе данной реакции образуется новое вещество – соль сульфат меди (II), которая в растворе имеет голубую окраску: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O порошек раствор черн. цвета голубого цвета тип реакции: обмен Mы осуществили превращение, в ходе которого из медной проволоки с образованием оксида меди (II) получили соль сульфат меди (II) Cu→CuO→CuSO4