«Химическое равновесие и условия его смещения» урок химии в 11 классе учитель – Ашихмина Л.В. МОУ «Ува-Туклиская СОШ» Увинского района Удмуртской Республики 2009 год. Обратимые реакции Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2; Б) N2+3H2= 2 NH3; В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3; Г) 2SO2+O2=2SO3; Д) KOH+HCI=KCI+H2O Какие из химических реакций, уравнения которых предложены выше, являются обратимыми? N2 + 3H2 2 SO2 +O2 2NH3 2SO3 «Главное глазами не увидишь» А.де Сен-Экзюпери Тема урока: Химическое равновесие Цель урока: Изучить химическое равновесие. Толковый словарь Ожегова • « Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил» Химическое равновесие • Состояние обратимого химического процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. V V пр V пр = V обр V обр O G Есть обратимая реакция: СО2 + Н2О CO2+ H2O H2CO3 (прямая V1=k c(CO2) (H2O) Н2СО3 реакция) (по закону действующих масс) H2CO3 CO2+ H2O (обратная реакция) V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) ) V1=V2 Состояние равновесия характеризует константа равновесия К =к 1 к2 = [В] [А] [Б] [А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Для эндотермических процессов повышение температуры приводит к увеличению константы равновесия. Для экзотермических - к ее уменьшению. Константа равновесия не зависит от давления. По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. При К При К 1 – преобладают продукты 1-исходные вещества Тема: смещение химического равновесия Цель: изучить влияние различных факторов на смещение равновесия. «Главное глазами не увидишь, ск - говорит Лис Маленькому Принцу в сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце» Закономерность, которую мы пытаем установить не видно глазами, но ее можно постичь разумом. НАБЛЮДЕНИЯ: Влияние температуры на смещение равновесия: • 2 NO2 • БУРЫЙ N 2O 4 + Q БЕСЦВЕТНЫЙ • ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ: • 2 NO2 N2 O4 + Q • Бурый бесцветный • ПРИ НАГРЕВАНИИ: • N 2O4 • Бесцветный 2 N O2 - Q бурый Влияние изменения температуры • Т «жарко» «холодно» – эндотермической р-и (-Q ) T «холодно» «жарко» – экзотермической р-и ( +Q ) Влияние давления на смещение равновесия: • 2 NO2 • Бурый N2 O4 бесцветный • При увеличении давления • 2 NO2 N2 O4 • Бурый бесцветный • При понижении давления • 2 NO2 N2 O4 • Бурый бесцветный Влияние изменения давления • При давления • При давления реакции, в которой объем газов реакции , в которой объем газов Влияние концентрации на смещение равновесия: • 3 KCNS + Fe CI3 • бесцветный желтый Fe (CNS)3 + 3 KCI красный бесцветный При повышении концентрации исх. в-в 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3KCI При повышении продуктов реакции 3 KCNS + Fe CI3 Fe (CNS)3 + 3 KCI Влияние изменения концентрации • С в-ва • • С в-ва • • С реагента • С реагента реакции, в которой это вещество расходуется реакции, в которой это вещество образуется прямой реакции обратной реакции Принцип Ле Шателье-Брауна • Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабевает данное воздействие. Закрепление • Этот принцип универсален. Умение смещать равновесие очень важно для химических процессов. • Но иногда оказывается не менее важным умение сохранять равновесие. Если равновесие в природе будет нарушено, это приведет к катастрофическим последствиям для всего живого. Ответы к упр. № 2 на стр. 147 • 1) • 2) • 3) • 4) Рефлексия • Каков результат нашего урока? • Как вы к нему пришли? • Если столкнетесь с проблемами, что вы будете делать? • Довольны ли вы сегодня своей работой? • Что в следующий раз будете делать подругому? • Дайте имя уроку! Мы изучили химическое равновесие и условия его смещения, научились находить равновесные процессы в окружающей нас природе. И самое главное, поняв всю ценность этих знаний, вы сможете использовать их во благо. Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО РАВНОВЕСИЯ