Первый я на белом свете: Во Вселенной, на планете, Превращаюсь в лёгкий гелий, Зажигаю солнце в небе. Гость из космоса пришёл, В воде приют себе нашёл. Я, газ легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный. Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду. Водород 1 1,0079 Земная кора (массовая доля) 1% Др … Во … 99 % В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 % Горные породы Каменный уголь и минералы На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд Общая характеристика водорода Водород Химический знак Н Относительная атомная масса Молекула 1 Относительная молекулярная масса Молярная масса Валентность Н2 2 2 г /моль I Генри Кавендиш Получение водорода. В лаборатории: 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2H Cl=ZnCl2+ H2 хлорид цинка 2. Взаимодействие калия с водой: 2К+2H2O=2KOH+H2 гидроксид калия 3.Взаимодействие алюминия с водным раствором щелочи 2Al+ 2 NaOH + 6 H2O= 2 Na[Al(OH) 4]+3H2 В промышленности: 1.Разложение воды электрическим током: 2H2O=2H2+O2 2. Крекинг метана CH4 = C + 2H2 3. Каталитическая паровая конверсия метана CH4 + O2 = СO2 + 2H2 Способы собирания водорода: • Собирание водорода методом вытеснения воды; • Собирание водорода методом вытеснения воздуха. Физические свойства водорода Агрегатное состояние газ Цвет бесцветный Запах Без запаха Вкус Без вкуса Плотность (легче или =0,0089 г/л тяжелее) Растворимость в воде малорастворим t кипения - 252,76о t плавления - 259,18о Mr (воздуха)=29 Mr (О2)=32 Mr (Н2)=2 Водород легче воздуха и кислорода. Самый лёгкий газ. Для получения аммиака NH3 Для получения метилового спирта СH3OH Для получения маргарина H2 Для получения соляной кислоты HCl Хладагент в специальных физических приборах Восстановитель металлов из оксидов Как топливо в автомобили