Практика_1

Расчеты концентраций жидких
лекарственных форм
Практика 1,2
Медицинские растворы – гомогенные системы,
содержащие не менее двух веществ, одним из которых
является лекарственное вещество
Растворители:
• Вода очищенная (ФС 42-2619-97)
• Неводные растворители:
– летучие (спирт этиловый, эфир медицинский)
– нелетучие (глицерин, жирные и минеральные
масла и т.п.)
• Комбинированные (смеси растворителей: этанол с
глицерином, глицерин с димексидом)
Сорастворители – вещества, используемые в составе
комплексных
растворителей
для
повышения
растворимости некоторых трудно растворимых ЛВ
(бензилбензоат – повышение растворимостив маслах,
глицерин,
пропиленгликоль
–
повышение
растворимости в воде).
• Большинство растворов готовят
растворением лекарственных веществ в
соответствующем растворителе. Некоторые
водные растворы изготовляют при помощи
химических взаимодействий.
• Стандартизуют растворы
по концентрации действующих веществ
 по плотности (ареометр – 20 0С, точность
0,001)
 20  t   t  20
 -поправочный температурный коэффициент,
показывающий изменение плотности при изменении
температуры на 1 0С
ЖЛФ могут быть изготовлены в :
Массо-объемной концентрации, которая
показывает долю ЛВ по массе (в граммах) в
общем объеме ЖЛФ
Концентрации по массе, которая показывает
долю ЛВ по массе (в граммах) в общей массе
ЖЛФ
Концентрации по объему, которая
показывает долю ЛВ по объему (в мл) в
общем объеме ЖЛФ
Укрепление и разбавление растворов
• Расчет разбавления по массе или объему:
x – необходимое количество
крепкого раствора (кг, л)
y – количество разбавителя (кг, л)
m, V – количество или объем
раствора требуемой
концентрации (кг, л)
а – концентрация крепкого
раствора (% масс, мас.-об., об.)
b – требуемая концентрация
(% масс, мас.-об., об.)
с – концентрация слабого раствора
(% масс, мас.-об., об.)
b
хm
a
b
х V
a
bс
хm
aс
bс
х V
aс
y  mx
y V  x
Укрепление и разбавление растворов
• Расчет по правилу смешения
• если а>b>c
a
b-c
b
c
a-b
a-c
Если концентрация
• в % масс., то количество растворов получают в
единицах массы,
• в % масс.-об. или об. – в единицах объема.
Укрепление и разбавление растворов
• Расчет по правилу смешения
• если ρ1>ρ2>ρ3
ρ1
ρ2- ρ3
ρ2
ρ3
ρ1-ρ2
ρ1- ρ3
Если концентрация
• в % масс., то количество растворов получают в
единицах массы,
• в % масс.-об. или об. – в единицах объема.
Укрепление и разбавление растворов
• Расчет разбавителя по Расчет разбавителя по
объему
массе
• Составляем
• Составляем
количество пропорцию
разбавителя (мл, л) плотностью
пропорцию
( ρ 2- ρ 3)
V
–
–
(ρ1-ρ2)
x
(ρ 2 - ρ 3 )
m/ρ1
количество концентрированного
раствора (мл, л) плотностью ρ1
1   2
x V
 2  3
xm
–
ρ3
(ρ1-ρ2)
–
x /ρ3
 3 ( 1   2 )
1 (  2   3 )
Обучающие задачи:
• Определить концентрацию раствора
аммиака, если показание ареометра при
температуре 18 0С равно 0,915 г/см3.
• Решение:
• Таблица (справочник) =0,00053
ρt

ρt

ρt

1,0000
0,00020
0,9500
0,00036
0,9000
0,00060
0,9900
0,00019
0,9400
0,00041
0,8900
0,00063
0,9800
0,00022
0,9300
0,00044
0,8800
0,00066
0,9700
0,00026
0,9200
0,00050
0,9600
0,00030
0,9100
0,00056
Обучающие задачи:
• Расчет плотности раствора аммиака при 20 0С
20  t   t  20  0,915  0,00053  2  0,9139
•
•
•
•
По таблице плотностей
0,9164 г/см3 - 22%
0,9131 г/см3 - 23%
т.е. 1% - 0,0033 г/см3
х
- 0,0008
х=0,24%
с=23%-0,24%=22,76%
Ответ: концентрация раствора аммиака 22,76%
Самостоятельно на занятии:
• Показание ареометра при 15 0С в соляной
кислоте 1,090. Чему равна концентрация
кислоты?
• Справочные данные:
ρt

ρt

ρt

1,0000
0,00021
1,0600
0,00036
0,1200
0,00052
1,0200
0,00026
1,0800
0,00041
1,1400
0,00053
1,0400
0,00031
1,1000
0,00046
1,1600
0,00064
1,1800
0,00070
Ответ: плотность при 20 0С 1,0878, концентрация 18 %
Обучающие задачи:
• Сколько нужно взять 18% соляной кислоты
для приготовления 3,6 кг 8,3% раствора?
• Решение по правилу смешения:
18%
8,3 кг количество 18% раствора
8,3%
0%
9,7 кг количество разбавителя (вода)
18,0 кг масса разбавленного раствора
• Рассчитаем количество 18% соляной кислоты
для приготовления 3,6 кг 8,3% раствора:
• Составляем пропорцию:
18 кг содержат 8,3 кг 18% НСl
3,6 кг х кг
х=3,68,3/18=1,66 кг
Ответ: 1,66 кг 18% соляной кислоты необходимо
для приготовления 3,6 кг 8,3% раствора.
Обучающие задачи:
• Сколько нужно взять 18% соляной кислоты
для приготовления 3,6 кг 8,3% раствора?
• Решение расчет по массе:
b
8,3
х  m  3,6
 1,66кг
a
18
Разбавление водно-спиртовых
растворов
• Концентрация этанола выражается в объемных
процентах (%) ив процентах по массе (%масс.). Если
нет специального обозначения, подразумеваются
объемные проценты.
• В производственных условиях этанол разводят по
массе (температура при этом не имеет значения),
для чего объемную концентрацию этанола
переводят в проценты по массе
(Алкоголеметрическая таблица 1, ГФ IX, стр.303314) и проводят расчет по формуле или правилу
смешения.
•
•
•
•
аналогично
•
96,5% (объемным)
соответствует 94,57 %
масс.
Далее расчет ведут
по правилу смешения
или по массе.
Задачи для самостоятельного
решения (2-мя способами)
1. Получено 240 мл раствора основного ацетата
алюминия плотностью 1,050 г/см3. Сколько
нужно добавить воды, чтобы получить
препарат плотностью 1,048 г/см3?
2. Какое количество раствора ацетата алюминия
с плотностью 1,052 г/см3 потребуется для
укрепления 2 кг раствора основного ацетата
алюминия плотностью 1,040 г/см3, чтобы
получить раствор плотностью 1,048 г/см3?
Задачи для самостоятельного
решения (2-мя способами)
3. Сколько следует взять раствора основного
ацетата свинца плотностью 1,330 г/см3,
чтобы получить 3 кг раствора плотностью
1,230 г/см3?
4. Сколько потребуется 96,5 % этанола и
воды, чтобы приготовить 60 кг 70%
этанола?