ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ

ПРОГРАММА
ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ
ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ
На экзамене по химии абитуриент должен показать знание
теоретических положений химии и умение применять их при рассмотрении
классов неорганических и органических веществ и их конкретных
соединений; раскрывая зависимость свойств веществ от состава и строения;
знать свойства важнейших веществ, применяемых в народном хозяйстве и в
быту; понимать научные принципы основных химических производств (не
углубляясь в детали устройств различной химической аппаратуры); решать
типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.
На экзамене можно пользоваться таблицами: «Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость оснований, кислот
и солей в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов».
На письменную работу по химии отводится 4 часа. В экзаменационные
билеты для письменного экзамена включается 5 заданий, максимальная
оценка каждого из которых 20 баллов.
Первое задание предполагает иллюстрацию того или иного закона или
теоретического положения на примере конкретных соединений или класса
соединений.
Примеры.1. Дайте сравнительную характеристику физических и
химических свойств азота и фосфора на основе электронного строения их
атомов. Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Дайте сравнительную характеристику химических свойств метана и
этилена на основе электронного строения их молекул. Ответ иллюстрируйте
уравнениями реакций. 3. Приведите схемы электролиза водного раствора и
расплава NaCI. Поясните их. При выполнении этого задания абитуриенту
надо показать, что он умеет применять теоретические знания при решении
конкретной задачи, выделять главное, сопоставлять свойства веществ и
делать самостоятельные заключения.
Второе задание − теоретический вопрос, формулировка которого
полностью совпадает с формулировкой того или иного вопроса программы
для поступающих в вузы.
Примеры. 1. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические
свойства воды. 2. Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакция
нейтрализации.
Основные требования, предъявляемые к ответу: логичное изложение
существа вопроса, полнота ответа, отсутствие ошибок в написании формул и
уравнений, правильная расстановка стехиометрических коэффициентов в
уравнениях реакций, указание условий протекания последних.
В третьем и четвертом заданиях предлагается осуществить цепочки
химических превращений с участием неорганических и органических
веществ соответственно.
Примеры. 1.CaCI2 → СaS → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаС12 →
→Са(NO3)2 → Са.
2. СН4 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO2 → ? → сернокислый анилин.
Цель этих заданий − выяснить, насколько свободно абитуриент владеет
фактическим материалом по разделам неорганической и органической
химии.
Пятое задание представляет собой расчетную задачу.
Пример одного из вариантов задания на письменном экзамене по
химии:
1. Дайте сравнительную характеристику химических свойств ацетилена
и бензола на основе строения их молекул. Напишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы
реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и
катализаторы.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
СО2 → С → СО → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СО2 → ВаСО3.
4.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме
превращений:
С → СаС2 → C2H2 → СН3CОH → СН3СООН → СН3СООNа → ? →
→С1СН2СООН.
Укажите условия протекания реакций и названия соответствующих соединений;
5. Необходимо приготовить 1 кг раствора соли массовой долей 20%.
Какая масса кристаллогидрата соли потребуется для этой цели, если
известно, что в 239,5 г этого кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г
больше, чем воды?
ОБЪЕМ ТРЕБОВАНИЙ
Теоретические основы химии
Предмет и задачи химии. Явления физические и химические.
Место химии среди естественных наук.
Атомно-молекулярное учение. Понятие об атоме, молекуле.
Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная
молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль
− единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и
молярный объем газа. Относительная плотность газа.
Химический элемент, простое вещество, сложное вещество.
Аллотропия. Знаки химических элементов и химические формулы.
Валентность и степень окисления. Составление химических формул по
валентности элементов и атомных групп.
Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек
атомов на примере элементов 1, 2, 3 и 4-го периодов периодической системы.
Изотопы.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона и создание
периодической системы. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Строение периодической системы:
периоды и группы. Зависимость свойств элементов и образуемых ими
соединений от положения элемента в периодической системе. Связь
положения элемента в периодической системе с электронным строением
атома.
Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, водородная, металлическая. Донорно-акцепторный механизм
образования ковалентной связи.
Гибридизация орбиталей. Типы
кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.
Зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи
и кристаллической решетки. Примеры соединений со связями разных типов.
Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ и
катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и
условия его смещения. Тепловые эффекты химических реакций.
Термохимические уравнения.
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости
веществ от их природы, от температуры и давления. Тепловые эффекты при
растворении. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля
растворенного вещества в растворе, молярная концентрация). Значение
растворов в технике, сельском хозяйстве, быту.
Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы,
протекающие у катода и анода.
Неорганическая химия
Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства
оксидов.
Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение,
свойства и применение.
Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакция
нейтрализации.
Соли средние и кислые, их состав, названия, химические свойства.
Гидролиз солей.
Металлы, их положение в периодической системе, физические и
химические свойства. Металлы и сплавы в технике. Основы способы
получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие
о коррозии металлов.
Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в
периодической системе и строение атомов. Соединения щелочных металлов,
их применение. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов IIА группы периодической системы.
Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее
устранения.
Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе
положения в периодической системе и строения атома. Амфотерность оксида
и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в
технике.
Переходные металлы и их соединения. Железо, его оксиды и
гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа,
Химические реакции, на которых основано производство чугуна и стали.
Роль железа и его сплавов в технике.
Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов в природе,
их применение. Хлор, его физические и химические свойства. Применение
хлора. Хлороводород, его получение, свойства. Соляная (хлороводородная)
кислота и ее соли.
Общая характеристика элементов VIА группы периодической системы.
Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы. Серная
кислота, ее свойства и химические основы производства контактным
способом.
Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия,
Получение кислорода в лаборатории и в промышленности. Роль кислорода в
природе и применение в технике.
Вода, Строение молекулы воды, Физические и химические свойства
воды. Кристаллогидраты.
Общая характеристика элементов VА группы периодической системы.
Фосфор, физические и химические свойства. Оксид фосфора(V), фосфорная
кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
Азот, его физические и химические свойства. Соединения азота.
Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства.
Соли аммония, Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты.
Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
Общая характеристика элементов IVА группы периодической системы.
Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и
кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в
технике.
Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства Углерода.
Оксид углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее
соли.
Органическая химия
Теория
химического
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова. Зависимость свойств органических веществ от химического
строения. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах
органических соединений. Ковалентная связь в органических веществах.
Способы разрыва ковалентной связи. Радикалы.
Предельные углеводороды (алканы); гомологический ряд, общая
формула ряда, электронное и пространственное строение (sp3-гибридизация).
Метан. Изомерия (структурная). Номенклатура алканов, нахождение в
природе, получение, физические и химические свойства, применение.
Взаимное влияние атомов в галогенопроизводных углеводородов.
Непредельные углеводороды (алкены). Гомологический ряд, общая
формула ряда, электронное и пространственное строение (sp2-гибридизация),
 и π-связи. Номенклатура, изомерия (структурная и пространственная),
получение, физические и химические свойства, применение.
Диеновые углеводороды. Понятие о сопряженных связях. Получение в
промышленности 1,3-бутадиена и изопрена. Физические и химические
свойства. Применение диенов. Природный каучук: строение молекул,
физические и химические свойства природного каучука. Особенности
химических свойств диенов с сопряженными связями.
Непредельные углеводороды (алкины). Гомологический ряд, общая
формула ряда, электронное и пространственное строение (sp-гибридизация);
номенклатура, изомерия (структурная). Ацетилен: получение в лаборатории
и в промышленности, физические и химические свойства, применение.
Ароматические углеводороды (арены). Бензол. Электронное и
пространственное строение молекулы бензола (sp2-гибридизация углеродных
атомов в молекуле бензола). Простейшие гомологи бензола. Стирол.
Изомерия. Номенклатура. Получение бензола и толуола. Взаимное влияние
атомов на примере толуола.
Генетическая связь углеводородов (алканов, алкенов, алкинов,
циклопарафинов, аренов).
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный
газ.
Попутные нефтяные газы. Нефть: состав и свойства нефти; перегонка
нефти, крекинг нефтепродуктов. Уголь; коксование каменного угля;
продукты коксования.
Спирты. Одноатомные придельные спирты: определение; электронное
строение этанола; функциональная группа; изомерия (структурная),
номенклатура спиртов. Промышленные методы получения метанола и
этанола. Применение этанола и метанола. Многоатомные спирты:
этиленгликоль и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Фенол: строение молекулы, взаимное влияние атомов в молекуле,
физические и химические свойства, применение. Сравнение свойств фенола
со свойствами алифатических спиртов.
Альдегиды: функциональная группа, изомерия (структурная),
номенклатура, получение, физические и химические свойства. Применение
этаналя и метаналя. Понятие о кетонах.
Карбоновые кислоты: функциональная группа, классификация
карбоновых кислот. Одноосновные предельные кислоты: строение молекул,
изомерия (структурная), номенклатура, физические и химические свойства.
Муравьиная кислота (ее особенности), уксусная, стеариновая кислоты.
Непредельные карбоновые кислоты: акриловая, олеиновая; их особенности.
Сложные эфиры: номенклатура, получение, физические и химические
свойства. Жиры как представители сложных эфиров. Твердые и жидкие
жиры. Строение жиров. Физические и химические свойства. Применение.
Углеводы. Распространение в природе, классификация. Глюкоза:
строение молекулы, изомерия (структурная). Фруктоза: химические свойства,
роль в природе. Рибоза и дезоксирибоза, их строение. Сахароза: строение
молекулы; получение, физические и химические свойства. Крахмал: строение
молекулы, получение, физические и химические свойства, применение.
Целлюлоза: строение молекулы, отличие от крахмала, нахождение в
природе, получение, физические и химические свойства. Понятие об
искусственных волокнах.
Амины: строение, амины как органические основания, взаимодействие
с водой и кислотами. Анилин как представитель ароматических аминов,
получение по реакции Н.Н.Зинина, свойства анилина, применение.
Аминокислоты как органические соединения с двойственной
функцией: строение и физические свойства, изомерия, номенклатура,
получение аминокислот, химические свойства. Пептидная связь.
-аминокислоты – структурные единицы белков. Белки: состав и строение,
уровни структуры белковой молекулы, свойства белков.
Синтетические высокомолекулярные вещества. Полимер, мономер,
структурное звено, степень полимеризации, геометрические формы
полимеров, их свойства. Молекулярная масса. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Пластмассы: состав, классификация. Полиэтилен,
полистирол, области применения. Фенолформальдегидные пластмассы, их
использование. Синтетические волокна: лавсан, капрон, области применения.
Синтетические каучуки, получение. Полибутадиеновый каучук, получение,
свойства. Стереорегулярные каучуки. Искусственные волокна (общие
представления).
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Типовые задачи по химии
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его
формуле.
Вычисление массовых долей элементов в сложном веществе по его
формуле.
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если
известна масса растворенного вещества и масса раствора.
Вычисление массы растворителя и массы растворенного вещества по
известной доле растворенного вещества и массе раствора.
Вычисление количества вещества (в молях), содержащегося в
определенной массе вещества и обратные расчеты.
Вычисление относительных плотностей газообразных веществ.
Вычисление определенного количества газообразного вещества при
заданных условиях.
Вычисление
массы
газообразного
вещества,
занимающего
определенный объем при нормальных и заданных значениях
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
температуры и давления.
Вычисление объема определенной массы газообразного вещества при
нормальных условиях и любых заданных условиях.
Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым
долям элементов.
Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных
веществ, если одно из них взято в избытке.
Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из
вступивших в реакцию веществ.
Вычисление объем газа, необходимого для реакции с определенным
объемом другого газа.
Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически
возможного.
Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе
(объему) исходного вещества, содержащего определенную долю
примеси.
Установление молекулярной формулы газообразного вещества по
продуктам сгорания.
Вычисление массовой доли компонентов смеси на основе данных
задачи.
Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ
в другие с использованием генетической связи между классами
соединений (качественные задачи).
Рекомендуемая литература
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и
поступающих в вузы.
2. Габриелян О.С., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения.
3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. 2500 задач по химии.
4. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химия. Для школьников старших
классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи.
Тесты.
5. Химия. Пособие-репетитор. Ростов-на Дону.
6. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы.
7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы.