Строение электронных оболочек

МБОУ ГИМНАЗИЯ №82
г.Краснодар
Строение электронных
оболочек
Учитель химии Задорожная Г.В.
Цель:
• Образовательная: сформировать понятие
электронной оболочки атома, завершенном
и незавершенном электронных слоях.
• Развивающая: развивать
любознательность, умение составлять
электронные схемы и электронные
формулы атомов первых 20 элементов.
• Воспитательная: воспитать стремление к
знаниям.
Электронная оболочка атома – это
совокупность всех электронов атома.
Электроны в атоме распределены по
энергетическим уровням.
n=1
n=2
n=3
)
)
)
Ядро Е¹ < Е² < Е³
Энергетический уровень (n) - это
совокупность электронов с близким
значением энергии.
Максимальное число ē на уровне
определяется по формуле :
N=2n² n-номер энергетического уровня
n=1
n=2
n=3
n=4
ē=2
ē=8
ē=18
ē=32
Если электронный уровень содержит
максимальное число ē , то он
называется завершенным.
Электронный уровень, не содержащий
максимальное число ē называется
не завершенным.
На внешнем электронном уровне
может быть не более 8 ē !
ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ
Орбиталь - это область пространства, где
нахождение электрона наиболее вероятна.
Орбитали могут иметь разную форму:
S-орбиталь – форма шар
p-орбиталь – форма гантели
d- и f-орбитали – более сложная форма.
На разных энергетических уровнях может быть
разное число орбиталей:
n=1: одна S-орбиталь
n=2: одна S- и три p-орбиталь
n=3: одна S- , три р- и пять d-орбитали
Распределение электронов по орбиталям.
На S-орбиталях - 2ē
На 3-х p-орбиталях – 6ē
На 5-ти d-орбиталях - 10ē
Расположение электронов по
энергетическим уровням называется
электронной схемой атома.
Номер периода показывает число
энергетически уровней элемента.
Номер группы показывает число
электронов на внешнем уровне.
Распределение электронов у элементов
I периода
Электронная схема
I период –
1 энергетический
уровень
Н: 1ē
+2Не: 2ē
+1
Электронная формула
Н: 1S¹
+2He: 1S²
+1
Электронная конфигурация атома Не
сохраняется у всех последующих элементов.
Распределение электронов у элементов
II периода
Электронная схема
Электронная формула
II период - 2 энергетических
уровня.
₊3Li: 2 ē; 1 ē
Be: 2 ē; 2 ē
+5В: 2 ē; 3ē
+10 Ne: 2 ē; 8 ē
+4
Li: 1S²; 2S¹
+4Be: 1S²; 2S²
+5В: 1S²; 2S² 2P¹
+10Ne: 1S²; 2S² 2P6
+3
Распределение электронов у элементов
III периода
Электронная схема
Электронная формула
III период - 3 энергетических
уровня.
₊11 Na: 2 ē; 8 ē; 1 ē ₊11 Na: 1S²;2S²2P6;3S¹
₊13 Al: 1S²;2S²2P6;3S²3P¹
₊13 Al: 2 ē; 8 ē; 3 ē
₊18 Ar:1S²;2S²2P6;3S²3P6
₊18 Ar: 2 ē; 8 ē; 8 ē
Заполнение электронами третьего (внешнего)
электронного слоя прекращается.
Распределение электронов у элементов
IV периода
Девятнадцатый ē у атома калия заполняет не
третий, а четвертый энергетический
уровень.
₊19 K: 2 ē; 8 ē; 8 ē; 1 ē
₊20 Ca: 2 ē; 8 ē; 8 ē; 2 ē
₊19 K: 1S²;2S²2P6;3S²3P6 ;4S¹
₊20 Ca: 1S²;2S²2P6;3S²3P6 ;4S²
Упражнения и вопросы.
1.Изобразите схемы строение атомов элементов:
углерода, фосфора.
2.Определите, атомы каких элементов имеют
электронную конфигурацию:
а) 2 ē; 8 ē; 4 ē б) 2 ē; 8 ē; 7 ē
3.Сколько завершенных электронных слоев
содержится в атомах элементов с порядковыми
номерами: а) 4 б) 12
Д/з: § 6 упр.1-3 письменно