Тема: Общая характеристика неметаллов.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТКА
НЕМЕТАЛЛОВ
ЦЕЛИ:
- РАССМОТРЕТЬ ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ;
- ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ;
- ПОВТОРИТЬ ПОНЯТИЯ
«ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ» (ЭО) И
«АЛЛОТРОПИЯ»;
- РАССМОТРЕТЬ ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОННОГО
СТРОЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ
1. Какие химические элементы называются металлами?
- Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают
электроны внешнего или предвнешнего электронного слоя.
2. Где в Периодической таблице находятся металлы?
- Металлы располагаются ниже линии бор-астат, а также
выше ее в побочных группах.
3. Какие физические свойства характерны для простых
веществ металлов?
- пластичность, ковкость, металлический блеск, непрозрачность,
электро- и теплопроводность
4. Какими химическими свойствами обладают металлы?
-
Металлы взаимодействуют:
с кислородом (дают оксиды, пероксиды,)
с галогенами (образуют соли)
с водой (дают основания)
с кислотами (Ме, стоящие в ряду напряжений до водорода)
с солями менее активных металлов в растворе
Задание 1. Вставьте пропущенные слова:
Радиус атомов металлов ____ радиуса атомов
неметаллов. Во всех соединениях _____ металлов
имеют _____ степени окисления. При комнатной
температуре металлы находятся ______ агрегатном
состоянии, за исключением ____. Металлы обладают
характерным _____. Они хорошо проводят _____ и
_____. Самый тяжёлый металл – _____, самый легкий
– _____, самый тугоплавкий – _______, самый
легкоплавкий – _____.
Задание 2.
Напишите уравнения реакций:
1. натрий + вода → ?
2. серебро + вода → ?
3. цинк + раствор сульфата меди (II) → ?
4. серебро + раствор хлорида меди (II) → ?
5. алюминий + раствор карбоната натрия → ?
ОТВЕТЫ:
Задание 1. Вставьте пропущенные слова:
Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов. Во
всех соединениях ионы металлов имеют положительные степени
окисления. При комнатной температуре металлы находятся в
твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути. Металлы
обладают характерным металлическим блеском. Они хорошо
проводят тепло и электрический ток. Самый тяжёлый металл
осмий, самый легкий – литий, самый тугоплавкий – вольфрам,
самый легкоплавкий – ртуть.
Задание 2.
1. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2
2. Ag + H2O ≠
3. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
4. Ag + CuCl2 ≠
5. Al + Na2CO3 ≠
Оценивание результатов работы: 9-11 баллов – «3»
12-14 баллов – «4»
15-17 баллов – «5»
12 баллов
5 баллов
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТКА
НЕМЕТАЛЛОВ
ЦЕЛИ:
- РАССМОТРЕТЬ ПОЛОЖЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПСХЭ;
- ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ;
- ПОВТОРИТЬ ПОНЯТИЯ
«ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ» (ЭО) И
«АЛЛОТРОПИЯ»;
- РАССМОТРЕТЬ ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОННОГО
СТРОЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ
Немета́ллы — химические элементы с типично
неметаллическими свойствами, которые занимают
правый
верхний
угол
Периодической
системы.
Расположение их в главных подгруппах соответствующих
периодов следующее:
Кроме того, к
неметаллам
относят
также водород и
гелий.
114 элементов –
неметаллов 22
Группа
III
IV
V
VI
VII
VIII
2-й
период
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
As
Se
Br
Kr
Te
I
Xe
At
Rn
3-й
период
4-й
период
5-й
период
6-й
период
Положение неметаллов в ПСХЭ.
Особенности атомного строения элементов-неметаллов.
● Небольшой атомный радиус (в сравнении
с радиусами атомов-металлов одного с ними
периода).
● Большее число электронов на внешнем уровне
(4-8 е).
● Элементы-неметаллы расположены только
в главных подгруппах, значит, происходит
заполнение электронами только внешнего
энергетического уровня.
● Для атомов-неметаллов характерны высокие
значения ЭО.
Электроотрицательность – это свойство
атомов химических элементов поляризовать
химическую связь, оттягивать к себе общие
электронные пары (мера неметалличности, т.е. чем
более электроотрицателен данный химический элемент,
тем ярче выражены неметаллические свойства).
H Si P C S Br Cl N O F
усиление
ЭО
Относительные электроотрицательности
элементов.
Группа
Период
Ι
1
H
2
2,10
Li
0,97
3
Na
4
5
6
1,01
K
0,91
Cu
1,75
Rb
0.89
Ag
1,42
Cs
0,86
Au
1,42
ΙΙ
Be
1,47
Mg
1,23
Ca
1,04
Zn
1,66
Sr
0.99
Cd
1,46
Ba
0,97
Hg
1,44
ΙΙΙ
B
2,01
Al
1,47
Sc
1,20
Ga
1,82
Y
1.11
In
1,49
*
T
1,44
ΙV
C
2,50
Si
1,74
Ti
1,32
Ge
2,02
Zr
1.22
Sn
1,72
Hf
1,23
Pb
1,55
V
N
3,07
P
2,1
V
1,45
As
2,20
Nb
1.23
Sb
1,82
Ta
1,33
Bi
1,67
VΙ
O
3,50
S
2,6
Cr
1,56
Se
2,48
Mo
1.30
Te
2.01
W
1,40
Po
1,67
VΙΙ
F
4,10
Cl
2,83
Mn
1,60
Br
2,74
Tc
1.36
I
2,21
Re
1,46
At
1,90
VΙΙΙ
Fe
1,64
Co
1,70
Ru
1.42
Rh
1.45
Os
1,52
Ir
1,55
He
Ne
Ar
Ni
1,75
Kr
Pd
1.35
Xe
Pt
1,44
Rn
-
Характеристика простых веществ неметаллов.
ХАРАКТЕРНЫ
ТРИ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯ
( ПРИ Н.У. )
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ
ВЕЩЕСТВ - НЕМЕТАЛЛОВ
РАЗНООБРАЗНАЯ ЦВЕТОВАЯ
ПАЛИТРА
ШИРОКИЙ СПЕКТР
ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ
от 3800º С ( графит) до -210 º С ( N2 )
H2
Br2
С
Демонстрация активированного угля, иода и
ЦВЕТОВАЯ ПАЛИТРА.
АЗОТ
ХЛОР
Й О Д
ФОСФОР КРАСНЫЙ
СЕРА
БРОМ
?
?
В чем причина
разнообразия
физических
свойств
у неметаллов ?
?
Типы кристаллических
решеток
АТОМНАЯ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
● Белый фосфор (Р4)
● Алмаз (С)
● Графит (С)
● Кислород (О2)
● Азот ( N2)
ТЕТРАЭДРИЧЕСКАЯ
СТРУКТУРА
АТОМНОЙ
РЕШЕТКИ
СЛОИСТАЯ
СТРУКТУРА
АТОМНОЙ
РЕШЕТКИ
Что такое
аллотропия?
Аллотропия – это способность
одного и того же химического
элемента образовывать несколько
простых веществ.
Каковы
причины
аллотропии
неметаллов?
Аллотропия неметаллов является следствием:
Разных типов
кристаллических
решеток и разной
структуры
кристаллических
решеток
Разного состава
молекул
аллотропных
модификаций
( О2 и О3).
Аллотропия серы.
Ромбическая - S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3.
Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная - S8
темно-желтые иглы,
t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.
Устойчивая при температуре более 96°С;
при обычных условиях превращается в
ромбическую.
Пластическая Sn
коричневая резиноподобная (аморфная)
масса.
Неустойчива, при затвердевании
превращается в ромбическую.
Сера- твердое
кристаллическое
вещество желтого
цвета.
В воде нерастворима,
водой не смачивается
(на поверхности воды
плавает - «флотация»),
t°кип = 445°С
Аллотропия углерода. Алмаз
Бесцветное, прозрачное, сильно
преломляющее свет вещество. Алмаз
тверже всех найденных в природе
веществ, но при этом довольно
хрупок. Он настолько тверд, что
оставляет царапины на большинстве
материалов.
КУЛЛИНАН (алмаз) –
621,35 г (100x65x50мм)
Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4
Графит
Имеет серо-черный цвет и
металлический блеск,
кажется жирным на ощупь,
очень мягок и оставляет
черные следы на бумаге.
Атомы углерода в графите
расположены отдельными
слоями, образованными из
плоских шестиугольников.
Фуллерены
Фуллерены – класс химических
соединений, молекулы которых
состоят только из углерода, число
атомов которого четно, от 32 и более
500, они представляют по структуре
выпуклые многогранники,
построенные из правильных пяти- и
шестиугольников.
Фуллерен С60
Фуллерен C540
Фуллерены могут найти применение в качестве
присадок для ракетных топлив, смазочного
материала, для создания фотоприемников и
оптоэлектронных устройств, катализаторов
роста, алмазных и алмазоподобных
пленок, сверхпроводящих материалов, а также в
качестве красителей для копировальных машин.
Фуллерены применяются для синтеза металлов
и сплавов с новыми свойствами.
Просмотр видеоролика
Кислород
Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в
воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом –
синий.
Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом
состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10
раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
Фосфор
Белый фосфор - имеет молекулярное строение; формула P4.
Чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже
при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ;
ядовит.
Красный фосфор имеет формулу Рn, оттенки от пурпурно-красного до
фиолетового, малая химическая активность и исключительно малая
растворимость, ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого.
Чёрный фосфор - чёрное вещество с металлическим блеском, жирное
на ощупь, не растворяется в воде и органических растворителях,
проводит электрический ток
Закрепление
1. Положение неметаллов в таблице
Менделеева:
а) ниже диагонали бор-астат;
б) выше диагонали бор-астат;
в) вне зависимости от диагонали;
г) во всех частях таблицы.
2. Сколько неметаллов известно:
а) 22;
б) 16;
в) 116;
г) 90.
3. По агрегатному состоянию неметаллы –
это:
а) газы;
б) твёрдые вещества;
в) жидкости;
г) все ответы верны.
4. Окраска неметаллов:
а) не отличается разнообразием;
б) весьма разнообразна;
в) серебристо-белая;
г) они все - бесцветные вещества.
5. Кислород и озон различаются:
а) по составу;
б) по химической активности;
в) по свойствам;
г) это одно и то же вещество.
6. Для неметаллов характерны
кристаллические решётки:
а) ионные;
б) молекулярные;
в) металлические;
г) атомные.
7. Аллотропные модификации:
а) различаются по качественному
составу;
б) имеют разное строение;
в) полностью идентичны;
г) это одно и то же вещество.
8.Выберите электронную формулу,
принадлежащую неметаллу:
а) 1s22s1
б) 1s22s22p63s23p1
в) 1s22s22p63s23p5
г) 1s22s22p63s23p64s2
Спасибо за
внимание!