Тема урока: «Железо и его соединения» • обобщить знания о железе как о химическом элементе, как о простом веществе: его свойствах, применении, биороли; изучить химические свойства соединений железа; • развивать умения прогнозировать свойства вещества, составлять уравнения химических реакций, работать с тестами, проводить эксперимент; развивать понятийное и теоретическое мышление. ПЛАН УРОКА: • 1.Краткая характеристика железа как химического элемента: • а)биологическая роль • б)нахождение в природе • в)положение в периодической системе • г)строение атома • д)валентные возможности, степени окисления • 2. Характеристика железа как простого вещества: • а)тип кристаллической решётки • б)физические свойства • в)получение • г)химические свойства • д)применение • 3.Соединения железа (II), (III), (VI): • а)оксиды • б)гидроксиды • в)соли железо (5,1%) - 4 место после кислорода, кремния и алюминия. • Fe2O3 - гематит (красный железняк) • Fe3O4 - магнетит (магнитный железняк) • FeS2 - пирит • Fe2O3 ·nH2O - лимонит (бурый железняк) • FeСO3 - железный шпат Физические свойства железа • Используя стр.113 учебника (Рудзитис Г.Е.), дополните и расшифруйте следующую схему: Ц…… ρ=… Ме - ….. Q tпл=… Ме -…… железо ……… t кип=… ….…..(для …. формы железа) Получение железа • Разложение …………железа: [Fe(CO)5 ] → Fe + 5CO Химические свойства железа 1) 3Fe + 2O2 → Fe3О4 2) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 3) 2Fe + N2 → 2FeN 4) Fe + S → FeS 5) 3Fe + C → Fe3C 6) 4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OН)3 14) Fe + FeCl3 → 2FeCl2 Соединения железа (VI) Кроме солей железа (II) и железа(III) известны соли железа(VI) – ферраты – соли железной кислоты H2FeO4, не существующей в свободном состоянии. Ферраты – сильные окислители. 2К2FeO4 + 2NH3 + 2H2O → 2Fe(OH)3 +N2 +4KOH 2К2FeO4 + 16HCl → 2FeCl3 + 3Cl2 +8H2O+4KCl В растворах феррат калия (тёмно-красного цвета) постепенно разлагается с выделением кислорода: 4К2FeO4 + 10H2О → 4Fe(ОН)3 + 8КОН + 3О2 Домашнее задание: 1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.) стр.115 №5-7 (Гузей Л.С.); 2) решить 2 задачи из сборника по теме: «Металлы побочных подгрупп»; 3) задание по выбору: придумать задачу, которая решалась бы с использованием системы уравнений и представить её решение в виде презентации. Проверь себя на «4» В-1 Fe→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3 →K3[Fe(OH)6] В-2 Fe→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(OН)2 →Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6] Проверь себя на «5» В-1 FeCl3 + Fe → X1 + NaOH → X2 FeCl3 + KBr→ X3 t FeCl3 + 3 KOH → X4 → X5 Проверь себя на «5» В-2 Fe + Br2 → X1 + Fe → X2 Fe + HCl→ X3 +1моль NaOH→X4 +NaOH(избыток)→X5