Теоретические основы органической химии Карбены и арины. Строение и свойства. Лекция 26 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И. X C Y 1. 2. 3. Карбены .. t, или h 2CH2=C=O кетен t, или h CH2N2 CH2 N .. CH2 h и л t, и CH2=CH2 .. 2CH2 + 2CO CR2=CR2 + N2 R R R R N диазирин 4. - CHX3 + OH H2O CX3- .. - -X CX2 Реакции карбенов Методы изучения 1.Импульсный фотолиз Воздействуют светом и записывают ЭСП или ИКС за 10-5с 2. Метод матричной изоляции h .. CH2 N2 ЭСП ж. гелий (аргон) 3. ХПЯ (хим. поляризация ядер) X X X I sp2 (S) X C X X II sp3 (T) угловая модель III sp (T) линейная :CH2 1970 г. метод ЭПР, триплетное состояние S 9 ккал/моль Т :CF2 h CF2Br2 F F S :CF2 Cl Cl S из Ph2CN2 Ph2C +0.59 148o C -0.02 +0.1 +0.11 +0.59 -0.04 триплетное состояние S + аром. S T - - + + аром. антиаром. Ab initio STO-3G X C .. X lC-X, A XCX (o) F 1.323 102.8 OH 1.354 101.9 X NH2 1.356 109.2 H 1.127 100.2 BH2 1.419 180 BeH 1.612 180 Li 1.842 180 X = C=CMe линейная конфигурация DEST, ккал/моль .. CH2 9 .. Me2CH2 -2.5 H2C=CH-CH.. 6.4 PhCH.. 5.4 4-NO2C6H4CH.. 10.3 4-HO2C6H4CH.. 1.7 (H2N)2C.. -53 HOCH.. -28 FCH.. -14.9 DEST, ккал/моль CF2.. -54 CCl2.. -20.8 -52 JACS 2011, 11817 Неклассическое взаимодействие Изодесмическая реакция (B3LYP/6-31G*) + + DEстаб.ккал/моль 1.892A 2.565A 15.6 + 20.9 ХПЯ ЯМР + - I - (n - n ) H e Я R2 R + R эмиссия Я N s CH2 CH2 Ph2CO T CH2 N по С-Cl CDCl2-Cl [CH2D [CDCl2 CH2Cl ] CDCl2-CH2Cl e CCl3-D я эмиссия e по С-D CCl3] я увеличение интенсивности Арины H H H H H H H орто-дегидробензол H мета-дегидробензол H H H H пара-дегидробензол I I h, Ar H W. Sander I 10K Ang. Chem. Int. 2005, 6306 H H 1942 г. Wittig Ph F 1) PhLi Cl 2) CO2, H+ COOH CO2, H+ F Li Ph PhLi Li F Br Li (Hg) Et2O F Li O O триптицен (12 стадий) Дегидробензол - частица Hg I I 700oC Ar òî ê O O I I O цвиттер-ион бирадикал I H S = 0.25 T III II 60o S = 0.125 S H H H H H H H DHобр. 0 ккал/моль Расчет MNDO 137 H H H H 158 По ИКС C2v CO O h O 8K + 2CO CO O h + 2CO O t + Другие арины и гетарины слабое перекрываеие SO2 D -SO2 t EtCO2 N CO2Et