Вариант 1. Составьте электронную формулу железа в

Вариант 1.
1. Составьте электронную формулу железа в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте,
какие валентности и валентные возможности может иметь железо, находясь в данных состояниях и
почему?
2. Объясните, почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева, в основном имеют валентность, равную двум, а атомы хрома и меди представляют
исключение?
3. Приведите примеры реакций, которые подтвердят что цинк – амфотерный металл.
4. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему?
а) Zn + CuCl2→
б) Cu + FeSO4 →
в) TiCl4+ Mg→
5. Оксид хрома (III) при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода воздуха могут окислиться до
хроматов. Составьте уравнение реакции данного взаимодействия как окислительно –
восстановительное, если в реакцию в качестве щелочи вступает гидроксид калия, а полученный
хромат имеет состав K2CrO4, побочным продуктом является вода. Укажите окислитель и
восстановитель.
Вариант 2.
1. Составьте электронную формулу меди в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте,
какие валентности и валентные возможности может иметь медь, находясь в данных состояниях и
почему?
2. Объясните, почему металлы, образованные химическими элементами побочных подгрупп ПСХЭ
Д.И.Менделеева, не имеют такие же валентности, что и металлы главной подгруппы этой же группы?
3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему?
а) Cu + HCl→
б) Zn + Pb(NO3)→
в) Fe+ Cl2→
4. Очень часто в промышленности хромом покрывают другие металлы. Например, хромируют чайники,
подносы и даже бамперы машин. Какое из свойств хрома позволяет использовать его в качестве
покровного материала?
5. Известно, что хлорид железа(III) при взаимодействии с сероводородной кислотой вытесняет
свободную серу, приводит к образованию соляной кислоты и меняет степень окисления в хлориде до
+2. Составьте уравнение реакции как окислительно – восстановительное, укажите окислитель и
восстановитель.
Вариант 3.
1. Составьте электронную формулу хрома в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте,
какие валентности и валентные возможности может иметь хром, находясь в данных состояниях и
почему?
2. Объясните, почему атомный радиус металлов побочных подгрупп по мере увеличения заряда ядра
атома пусть медленно, но уменьшается?
3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему?
a) Fe + O2 →
б) Cu+ ZnSO4→
в) Al + Cr2O3→
4. Объясните, почему цинк и титан не коррозируют, как железо, на воздухе.
5. Из строения атома цинка известно, что в процессе окисления цинк может отдавать 2е и превратиться в
катион Zn2+ Как активный металл цинк может восстановить разбавленную азотную кислоту до
свободного азота. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с азотной кислотой как
окислительно – восстановительное, укажите окислитель и восстановитель.
Вариант 4.
1. Составьте электронную формулу цинка в нормальном и возбужденном состоянии. Охарактеризуйте,
какие валентности и валентные возможности может иметь цинк, находясь в данных состояниях и
почему?
2. Почему в природе не встречаются самородки щелочных или щелочноземельных металлов, а
самородки меди, серебра, золота встретить возможно?
3. Допишите те уравнения реакций, которые возможны. Если реакция невозможна, поясните почему?
a) Ti+ H2SO4→
б) Fe + CuSO4
в) Cu + HCl→
4. Какой из металлов: цинк, медь, титан или железо вы выбрали бы для изготовления медицинских
хирургических инструментов? Ответ обоснуйте.
5. Умеренно разбавленная азотная кислота окисляет железо до степени окисления +3, при этом так же
образуются оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение реакции как окислительно –
восстановительное, укажите окислитель и восстановитель.