Контрольная работа по химии 8 класса Вариант № 2 Задание №1 Химическое явление это – а) – горение древесины в) – испарение воды б) – плавление сливочного масла при нагревании г) - образование тумана Задание №2 Химический элемент, имеющий схему строения атома системе занимает положение: +12 ) ) ) , в периодической а) – IV-й период, 2-А группа в) – III-й период, 2-А группа б) – II-й период, 8-А групп г) – II-й период, 2-А группа Задание №3 Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента: а) – аргона в) - фосфора б) – кислорода г) – хлора Задание №4 Выберите пару соединений, все связи которых - ионные: а) – SO3, NO2 в) – СaCI2, Na2O б) – N2, Н2S г) – НСI, NaCI Задание №5 Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются: а) – эндотермическими б) – экзотермическими в) – термическими 1 Задание №6 Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а) – замещения в) - разложения б) – обмена г) – соединения Задание №7 По данной правой части уравнения: часть? … = CuCI2 + 2H2O восстановить его левую а) Cu + 2HCI б) Cu(OH)2 + 2HCI в) Cu + 2HCI Задание №8 Раствор, без которого человек не в состоянии прожить в буквальном смысле ни дня, называется: а) – водой в) - поваренной солью б) – олеумом г) – воздухом Задание №9 Отрицательные ионы называют: а) – анодами в) - анионами б) – окислителями г) – катионами Задание №10 К сильным электролитам относится: а) – азотная кислота в) – сернистая кислота б) – фосфат магния г) – угольная кислота 2 Задание №11 Процесс электролитической диссоциации сульфата натрия описывается уравнением: а) Na2SO4 б) Na2SO4 → ← → ← Na+ + SO42- в) Na2SO4 →← Na2+ + SO42- 2Na+ + SO42- г) Na2SO4 →← 2Na+ + S6+ + 4O2- Задание №12 Соляная кислота реагирует с: а) – Сu в) - Zn б) – Ag Задание №13 Любая окислительно-восстановительная реакция включает два процесса: а) – выделение и поглощение теплоты в) – ионизацию и диссоциацию б) – гидролиз и диссоциацию г) – окисление и восстановление Задание №14 Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ, к которому оно принадлежит: ВЕЩЕСТВО: 1) 2) 3) 4) 5) КЛАСС ВЕЩЕСТВ: CaO H2SO4 Cu(OH)2 Mg(NO3)2 N2O5 а) соль б) основание в) основной оксид г) кислотный оксид д) кислота Задание №15 Установите соответствие между уравнением реакции и типом уравнений реакции, к которому оно принадлежит: УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) 2) 3) 4) CaCO3 = CaO + CO2 H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI BaO + H2O = Ba(OH)2 CuO + H2 = Cu + H2O ТИП УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИИ а) реакция замещения б) реакция соединения в) реакция разложения г) реакция обмена 3 Задание №16 Расставить коэффициенты и указать тип химической реакции: NO + O2 = NO2 Fe2O3 + AI = AI2O3 + Fe Задание №17 Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: H2SO3 P2O5 Задание №18 По схеме записать уравнение реакции в молекулярной форме и составить соответствующее ему полное ионное и сокращённое ионное уравнения: Азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода Определить её тип. Задание №19 По уравнению реакции рассчитать объём азота необходимого для получения 30л аммиака при н.у. N2 + 3H2 = 2NH3 Задание №20 Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 4