ДЗ для тех, у кого оценка за первый триместр меньше «4»: Только метод электронного баланса Учебник Новошинских, 9 класс: §1-3, Задачник -8 класс: Раздел 7-3, стр 87-92 ДЗ для тех, у кого оценка за первый триместр «4» и «5»: Решите оставшиеся задачи и уравнения. 1.При взаимодействии пероксида водорода с перманганатом калия в сернокислом растворе выделилось 11.2 л газа. Какая масса окислителя вступила в реакцию? 2.Вычислить процентное содержание KIO3 в растворе, если 3,21 г раствора, реагируя с избытком KI в разбавленном сернокислом растворе, образует 0,635 г йода. 3.Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 М раствора перманганата калия в сернокислой среде потребовался равный объём раствора H2O2.Какова молярность последнего? Какой объём кислорода (н.у.) выделился при этом? 4.Сколько граммов 3,4 % раствора H2O2 требуется для окисления 100 мл молярного раствора FeSO4 в присутствии H2SO4? 5.В 100 г воды при 20оС растворяется 3,6 г брома. Сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в сернокислом растворе? УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПРИМЕР: As2S3+HNO3(к) →H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O Решение: (As2S3- нерастворимое вещество, записываем без разложения на ионы) As2S3+ 20 H2O -28 е →2AsO43-+3SO42-+ 40 Н+ │ 1 NO3-+ 2 Н++ 1 е →NO2+H2O │28 ______________________________________________________ As2S3+ 20 H2O +28 NO3-+ 56Н+→2AsO43-+3SO42-+ 40 Н+ +28NO2+28H2O Вычитаем по 20 H2O и 40 Н+ из левой и правой части: As2S3+ 28NO3-+ 16Н+→2AsO43-+3SO42-+ 28NO2+8H2O Окончательное уравнение: As2S3+28HNO3(к) →2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O (молекулы HNO3 являются источником NO3- и Н+, ставим максимальный коэффициент 28 - по нитрат-иону, часть ионов водорода участвовало в процессе образования воды -16 , часть использовано для образования кислот: 2H3AsO4+3H2SO4) ЧАСТЬ I (жирным шрифтом выделены слабые электролиты или нерастворимые вещества, которые в полуреакциях пишем целиком, без разложения на ионы) Напишите продукты окислительно-восстановительных реакций и подберите коэффициенты в уравнениях NaI + NaMnO4 + H2SO4 → CrCl3 + Br2 + KOH →KBr + … SO2 + Br2 + H2O →H2SO4 + … I2 + H2O2 → HIO3 + … HOCl + H2O2 → HCl + … H2O2 + KMnO4 + H2O → Zn + H3AsO3 + HCl → AsH3 + … BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + … NaBr + NaBrO3 + H2SO4 →Br2 + … NH2OH + KMnO4 + H2SO4 →N2 + … As + NaClO + H2O → AsO43- + Cl- + … Na2SO3 + HNO3 → NO + … HNO3 + P + H2O →NO + … H2O2 + AgNO3 + NH4OH → Ag + … ЧАСТЬ II Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронно-ионного баланса (жирным шрифтом выделены слабые электролиты или нерастворимые вещества, которые в полуреакциях пишем целиком, без разложения на ионы) 1) CrBr3+H2O2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O 2) K2Cr2O7+H2O2 +H2SO4→Cr2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O 3) KMnO4+K2SO3+H2SO4→MnSO4+K2SO4+H2O 4) KMnO4+K2SO3+H2O→→MnO2+K2SO4+KOH 5) KMnO4+K2SO3+KOH → K2MnO4 +K2SO4+H2O 6) KMnO4+HCl → MnCl2+ Cl2+KCl+ H2O 7) KMnO4+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O 8) KMnO4+H2С2O4+H2SO4 → MnSO4+СО2+ K2SO4+H2O 9) K2MnO4+K2SO3+H2SO4→ MnSO4+K2SO4+H2O 10) K2SO3+Cl2+H2O → K2SO4+HCl 11) CuSO4+KI → CuI↓+I2+K2SO4 12) PbS+ H2O2→ PbSO4+H2O 13) PbO2 +H2O2 → Pb(NO3)2 +O2+H2O 14) FeCl2+AgNO3→ Ag+ FeCl2NO3 15) I2+Na2S2O3 → I2 + Na2S4O6 16) KI +Cl2 → KCl+I2 17) PH3+ AgNO3 +H2O→ Ag+H3PO4+HNO3 18) PH3+ KMnO4+H2SO4→ H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O