Вариант № 1 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип : 1) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода 2) сульфат натрия + хлорид бария → сульфат бария + хлорид натрия 3) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород 4) оксид калия + оксид углерода ( IV) → карбонат калия 2.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 120 г 10 % раствора хлорида меди с необходимым количеством гидроксида калия? 3. Запишите уравнения реакций переходов: S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 Вариант № 2 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип 1)гидроксид меди ( II) → оксид меди ( II) +вода 2) хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия 3) серная кислота + магний → сульфат магния + водород 4) оксид серы ( VI ) + вода → серная кислота 2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15 % раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида натрия? 3. Запишите уравнения реакций переходов: К → K2 O → KOH → K3 PO4 Вариант № 4 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип 1)карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода ( IV) 2)cульфат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + сульфат натрия 3) соляная кислота + железо → хлорид железа ( II) + водорода 4) оксид лития + вода → гидроксид лития 2. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 г 20 % раствора сульфата натрия с необходимым количеством нитрата бария ? 3. Запишите уравнения реакций переходов: P → P2 O 5 → H3PO4 → K3 PO4 Вариант № 3 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип 1) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода 2) нитрат бария + сульфат железа( III)→ сульфат бария + нитрат железа (III) 3) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород 4) оксид фосфора ( V) + вода → фосфорная кислота 2.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 г 10 % раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидрокида натрия 3. Запишите уравнения реакций переходов: Ca→ Ca O → Ca(OH)2 → Ca ( NO3)2 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип 1) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода 2) хлорид бария + сульфат натрия→ сульфат бария + нитрат натрия 3) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород 4) гидроксид натрия + сульфат железа( III)→ сульфат натрия + гидроксид железа (III) 2.Определите массу осадка, образующегося при действии избытка карбоната натрия на 140 г 19 % раствора хлорида кальция. 3. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты. 4. Запишите уравнения реакций переходов: Ba→ Ba O → Ba(OH)2 → Ba ( NO3)2 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ 1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип 1) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода 2) хлорид бария + сульфат натрия→ сульфат бария + нитрат натрия 3) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород 4) гидроксид натрия + сульфат железа( III)→ сульфат натрия + гидроксид железа (III) 2.Определите массу осадка, образующегося при действии избытка карбоната натрия на 140 г 19 % раствора хлорида кальция. 3. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты. 4. Запишите уравнения реакций переходов: Ba→ Ba O → Ba(OH)2 → Ba ( NO3)2