Донецкая общеобразовательная школа І-ІІІ ступеней № 90 Составила учитель ДОШ № 90 Манякина Л.П. Донецк - 2014 При изучении темы в 9-м классе «Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований» мне очень помогли рекомендации более опытных на тот момент учителей. Поэтому я хочу поделиться с начинающими учителями этими знаниями. Рассматривая возможный вариант методики изучения электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Вначале учащиеся отвечают на следующие вопросы: 1. Какие вещества относятся к классу кислот? 2. Приведите формулы известных вам кислот. 3. Выясните, что общего в составе всех кислот, как можно обнаружить кислоту в растворе? 4. Будет ли изменяться окраска индикатора в кислоте, если ее растворить не в воде, а в другом растворителе (например, в ацетоне)? Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 1. В первую сухую пробирку наливаем 1 мл концентрированной серной кислоты и добавляем 1-2 капли метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменяется. Во вторую наливаем 1-2 мл воды и добавляем часть раствора из первой пробирки (осторожно – концентрированная серная кислота!) Наблюдаем, что окраска становится красной. Вывод: кислоты изменяют окраску индикатора только в одном растворе. Затем выясняем с учащимися следующие вопросы: какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде? Предлагаем записать формулы известных нам щелочей и ответить на вопросы: Что общего в их составе? Как можно обнаружить щелочь в растворе? Будет ли изменять окраску индикатора сухая щелочь? Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 2. В две сухие пробирки насыпаем немного кристаллического гидроксида кальция (для опыта лучше брать оксид кальция) и добавляем в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхиваем. Никаких изменений не наблюдаем. В одну из пробирок добавляем небольшое количество воды и наблюдаем изменение окраски фенолфталеина в малиновую. Вывод: индикатор изменяет окраску только в водном растворе щелочи. Затем выясним, какие вещества называют солями и как соли реагируют с металлами. Ставим перед учащимися вопрос: будет ли более активный металл вытеснять из соли менее активный, если соль растворена не в воде, а в ацетоне? Для ответа на поставленный вопрос демонстрируем опыт 3. 1. В две пробирки насыпаем обезвоженный сульфат меди (II). (Для получения обезвоженного сульфата меди необходимо нагреть медный купорос (СuSO4*5H2O) до получения белого кристаллического вещества; при сильном нагревании сульфат меди разлагается с образованием черного порошка оксида меди (II)- CuO) 2. В одну из пробирок приливаем 1 мл ацетона, в другую – 1 мл воды. 3. Встряхиваем обе пробирки и опускаем в растворы очищенные железные гвозди. Наблюдаем выделение меди в водном растворе соли, а соль, растворенная в ацетоне, не взаимодействует с железом. Вывод: более активный метал, может вытеснять менее активный металл только из водного раствора соли. Что же за волшебное вещество вода? Почему кислоты, щелочи, соли, т.е. вещества с ковалентной полярной и ионной связью проявляют свои качества в водных растворах? Вспоминаем строение молекулы воды. Говорим о виде химической связи в молекулах воды и отмечаем полярность этих молекул. Объясняем механизм диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия и ковалентной полярной связью на примере хлороводорода. Механизм электролитической диссоциации рассматриваем с учетом теплового эффекта. Делаем вывод, что волшебная сила воды заключается в значительной полярности её молекулы в отличие от ацетона, молекула которого малополярная, или бензина (неполярная). На основании вышерассмотренного делаем следующие выводы: 1. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью под действием полярных молекул воды диссоциируют на гидротированные ионы. 2. Свойства веществ с иным видом химической связи (солей, щелочей) и ковалентной полярной (кислот) в водных растворах определяются свойствами соответствующих гидротированных ионов. 3. Диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул (спирт, аммиак и др.), также являются ионизирующими растворителями: соли, щелочи и кислоты, растворенные в этих жидкостях, также диссоциируют на ионы. Затем испытываем кристаллические вещества и их растворы на электропроводность. На основании химического эксперимента делаем вывод: вещества с ионной и ковалентной полярной связью 9 соли, щелочи, кислоты) в водных растворах диссоциируют на ионы и поэтому проводят электрический ток.