Химия 8-11 классы

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Пояснительная записка.
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2010 .Данная программа
рассчитана на 2 учебных часа в неделю, 68 учебных часов в году.
Итоговая контрольная работа проводится в конце учебного года.
Цель:
 Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8
класса
 Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков
требованиям к уровню подготовки учеников 8 класса.
Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен
Знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
неорганических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит,
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,
окисление, восстановление;
основные законы химии: периодический закон, закон постоянства состава
вещества, ЗСМ.
Уметь:
· называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента,
номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ;
закономерности изменения свойств элементов ;
· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в
ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных
классов неорганических соединений;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества
определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип
химической связи;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов,
уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических
элементов (1-20);
· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по
уравнениям химических реакций.
Форма контрольной работы: тестирование
Оценивание итоговой контрольной работы:
Оценка «5» - 18-20 баллов
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Спецификация теста
№
задания
Контролируемые элементы знаний
Кол-во баллов
за правильный
ответ
А1
Символы и названия химических элементов
1
А2
Химические и физические явления
1
А3
Физическое тело и вещество
1
А4
Простые и сложные вещества
1
А5
Химический элемент и химические формулы
1
А6
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и физический смысл
порядкового номера
1
А7
Типы химической связи
1
А8
Валентность химических элементов.
1
А9
Классификация неорганических веществ по
основным классам
1
А10
Расстановка коэффициентов в уравнениях
1
химических реакций
В1
Теория электролитической диссоциации.
Ионные уравнения
2
В2
Типы химических реакций
2
С1
Расчетная задача по определению массовой
доли растворенного вещества.
3
С2
Расчетная задача по уравнению реакции
3
Итого
20
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
1 вариант
А1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
А2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс дыхания растений
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают
вещество.
1. железо, нож, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только
сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только
двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO
NaOH
Na2O N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
SO2+ O2 → SO3
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением
1. CaCl2 ↔ Ca2+ + Cl 2. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl 3. CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl -2
4. CaCl2 ↔ Ca+ + 2Cl -
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. 2Al + 3S → 2Al2S3
А. реакция обмена
2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Б. реакция замещения
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
В. реакция разложения
4. ZnO + 2HNO3 → Zn (NO3) 2 + H2O
Г. реакция соединения
С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль
массой
1. 8 г
2. 4 г
3. 2 г
4. 10 г
С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.)
метана СН4
СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 44,8 л
4. 5,6 л
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
2 вариант
А1. Символ химического элемента фосфора
1. F
2. P
3. Po
4. H
А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся
соответственно к явлениям
1. химическому и физическому
2. физическому и химическому
3. химическим
4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают
физическое тело.
1. алюминий, парта, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. ручка, тетрадь, парта
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только
простые вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария
2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4. кислород, водород, железо
А5. Число, показывающее число молекул называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А6. Что определяется номером периода?
1. заряд ядра атома
2. число энергетических уровней
3. число валентных электронов
4. атомную массу
А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только
двухвалентные элементы.
1. H, Ba, Al
2. O, Mg, Ca
3. H, Na, K
4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
1. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl
2. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН
3. CaO H2O Na2O N2O5
4. CaO
NaOH
Na2O N2O5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Mg + O2 → MgO
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением
1. H2SO4 → H+ + SO422. H2SO4 →2H+ + SO42-
3. H2SO4 → 2H+ + SO44. H2SO4 → H+ + 2SO42В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. Fe + S → FeS
А. реакция обмена
2. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Б. реакция замещения
3. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
В. реакция разложения
4. CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O
Г. реакция соединения
С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный
раствор, если масса сахара равна 2 г?
1. 19 г
2. 38 г
3. 20 г
4. 40 г
С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по
следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1. 65 г
2. 130 г
3. 390 г
4. 260 г
Ответы:
1 вариант
Часть А
Часть В
Часть С
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
АБВГ
1
2
2
3
2
2
1
1
1
2
2
2
2
4 3 2 1
1
1
Письменное решение задач обязательно.
2 вариант
Часть А
1
2
3
2
2
3
4
4
Часть В
Часть С
5
6
7
8
9
10
1
АБВГ
1
2
2
2
3
2
1
2
2
4 3 2 1
2
2
Письменное решение задач обязательно.
Итоговая контрольная работа 9класс химия
Вариант 1
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных
вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. К основным оксидам относится:
1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия;
3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия.
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной
кислотой равна:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор глюкозы;
2) водный раствор хлорида натрия;
3) расплав серы;
4) расплав оксида кремния.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида калия и нитрата меди(II);
2) серной кислоты и хлорида бария;
3) сульфата натрия и гидроксида калия;
4) нитрата натрия и хлорида железа(III).
А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:
1) медь;
2) вода;
3) оксид углерода(IV);
4) оксид натрия.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко
вдохнуть.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;
5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Ответ: ………………… .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) SO2 + H2O —> .
1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH —> .
2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O —> .
3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
А
Б
В
Ответ: ……………………. .
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.
Вариант 2
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных
вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. К кислотным оксидам относится:
1) оксид бария; 2) оксид калия;
3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной
кислотой равна:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
А3. Электрический ток не проводит:
1) раствор соляной кислоты;
2) раствор сахарозы;
3) раствор гидроксида натрия;
4) расплав гидроксида натрия.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида натрия и нитрата серебра;
2) серной кислоты и нитрата натрия;
3) сульфата калия и хлорида меди(II);
4) соляной кислоты и сульфата натрия.
А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) оксид меди(II); 2) водород;
3) серебро; 4) соляная кислота.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.
Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие
пальцем и встряхнуть.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:
1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.
Часть 2
Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Ответ: ……………. .
В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 —> .
1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl —> .
2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O —> .
3) CaCl2 + H2O + CO2.
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
А
Б
В
Ответ: ……………………. .
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4.
Вариант 3
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных
вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. К амфотерным оксидам относится:
1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV);
3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной
кислотой равна:
1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12.
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор спирта;
2) водный раствор глюкозы;
3) расплав сахара;
4) расплав хлорида натрия.
А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) нитратом натрия и сульфатом меди(II);
2) хлоридом кальция и нитратом бария;
3) гидроксидом калия и нитратом натрия;
4) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.
А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает:
1) оксид меди(II); 2) вода;
3) хлорид натрия; 4) соляная кислота.
А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку.
Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:
1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая
соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.
1) C + 2H2 = СH4;
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
3) CuO + H2 = Cu + H2O;
4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2;
5) 2Li + H2 = 2LiH.
Ответ: ………………. .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных
вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) P + O2 —> .
1) H3PO4.
Б) P2O5 + NaOH —> .
2) P2O5.
В) H3PO4 + Na2O —> .
3) Na3PO4 + H2.
4) Na3PO4 + H2O.
5) H3PO4 + H2O.
А
Б
В
Ответ: ………………. .
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe2O3 —> FeCl3 —> X —> Fe(NO3)3.
Ответы итоговой контрольной работы
Вариант 1
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).
Задание
Ответ
А1
2
А2
2
А3
2
А4
2
А5
4
А6
1
А7
3
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
Задание
Ответ
В1
12
В2
244
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl;
2) 2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O;
3) Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 + H2O.
Вариант 2
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа).
Задание
Ответ
А1
3
А2
1
А3
2
А4
1
А5
4
А6
1
А7
4
Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом).
Задание
Ответ
В1
24
В2
235
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) 2SO2 + O2
2SO3.
2) SO3 + H2O = H2SO4;
3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+ 2HCl.
Вариант 3
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
Задание
Ответ
А1
3
А2
1
А3
4
А4
4
А5
4
А6
3
А7
2
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
Задание
Ответ
В1
13
В2
244
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O;
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3; 3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Контрольная работа
по органической химии (10 класс, итоговая).
Спецификация.
Назначение работы: остаточные знания курса органической химии,
подготовка школьников к итоговой аттестации в 11 классе по химии.
Документы, определяющие содержание работы:
1)Обязательный минимум содержания основного общего образования
по химии.
2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования
по химии.
3) Федеральный компонент государственного стандарта общего
и базового среднего образования.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и
степени сложности включаемых в них заданий.
Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в
целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10
классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 14 ( уровень сложности
базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся
на базовом уровне.
Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным
ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 6.
Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень
сложности – высокий).
Проверяемые виды деятельности:
1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и
классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности
химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Время выполнения работы – 80 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части
В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый
из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 29 до 39 баллов – оценка 5,
от 20 до 28 баллов – оценка 4,
от 12 до 19 баллов – оценка 3,
менее 12 баллов
– оценка 2.
Дополнительные материалы
1.
2.
3.
4.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Калькулятор.
Контрольная работа по органической химии (итоговая).
1 вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается
выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь
к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 ОН, являются
1) гомологами;
2) изомерами;
3) полимерами;
4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода
имеют sp3 гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является: 1) спирт; 2 )кислота; 3)
альдегид;
4) алкан.
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого
углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
1) 12; 2) 8;
3) 10;
4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе
глицина:
нейтральная; 2) кислая; 3) соленая;
1)
4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают
из…
1) природного газа; 2)
нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
1) оксид кальция
3) медь
2) метанол
4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:
1) алканов;
2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН2 = СН2; 2) СН  СН; 3) СН3 – СН2 – СН3;
СН3.
А11. К ядовитым веществам относится:
1) метанол;
2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
4) СН2 = СН –
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
А 13. Фенол нельзя использовать для получения
1) красителей
2) капрона
3) пищевых добавок
4) взрывчатых веществ
А 14. Формалин – это водный раствор
1) уксусного альдегида
3) муравьиного альдегида
2) уксусной кислоты
4) этилового спирта
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр
или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и
запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в
соответствии с приведенными в бланке образцами.
1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция,
равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей
в его молекуле.
Название вещества
в молекуле
Число -связей
1) этан
а) ноль
2) бутадиен-1,3
б) одна
3) пропен-1
в) две
4) ацетилен
г) три
д) четыре
3. Установить соответствие:
вещество
нахождение в природе
1) Глюкоза
а) в соке сахарной свеклы
2) Крахмал
б) в зерне
3) Сахароза
в) в виноградном сахаре
4) Целлюлоза
г) в древесине
4. Число изомерных циклоалканов состава
С5Н10 равно:
_____________________ (запишите целое число).
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ О2 ->
а) замещение
2) СН4 ->
б) окисление
3) СН3СООН + КОН ->
в) присоединение
4) СН4+ Cl2 ->
г) обмена
д) разложение
6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества
Формула
1) этан
а) СН3-СН3
2) метанол
б) СН3-ОН
3) пропановая кислота
в) СН=СН
4) ацетилен
г) СН3-СН2-СОН
д) СН3-СН2-СООН
Часть С
1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г
паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45.
Определите молекулярную формулу углеводорода.
2. Запишите реакции, соответствующие схеме:
карбид кальцияацетиленбензолхлорбензолтолуол2,4,6трибромтолуол.
3. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при
взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с
избытком карбоната кальция.
Ответы и решения. (1 вар)
А1А2А3А4А5А6А7А8А9А10А11А12А13А14
22121123241333
В1В2В3В4В5В6 С1С2С3
2,24лавбввбаг4бдгаабдв С 3 Н61,12
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениваниюБаллы
Элементы ответа:
1.
2.
3.
4.
5.
Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.
Определена формула вещества: 42/14= 3 –
С3Н6
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы5
Правильно записаны 4 элемента ответа4
Правильно записаны 3 элемента ответа3
Правильно записано 2 элемента ответа2
Правильно записан 1 элемент ответа1
Все элементы ответа записаны неверно0
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:
1.
2.
3.
4.
СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + CH3Cl + Zn = C6H5CH3 + ZnCl2
5. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы5
Правильно записаны 4 уравнения реакций4
Правильно записаны 3 уравнения реакций3
Правильно записаны 2 уравнения реакций2
Правильно записано 1 уравнение реакции1
Все элементы ответа записаны неверно0
Содержание верного ответа задания С
3.
3
Элементы ответа
Правильно записано уравнение химической реакции
CaCO3 + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H
2O
найдено количество вещества углекислого
газа х=2,3*22,4:46 х=0,05моль
найден объем газа V= 0,05*22,4=1,12
(л)
1
1
1
Контрольная работа по органической химии (итоговая)
2вариант
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается
выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь
к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1;
2) 2-метилпентен-1;
3) пентан;
4) пентен -1.
А2. В молекуле пропена гибридизация орбиталей атомов углерода:
1) sp2; 2) sp3; 3) sp;
4) sp3 и sp.
А3. Продуктом присоединения хлороводорода к этену
является:
1) 2-хлорпропан;
2) 1-хлорэтан;
3) 2,2-дихлорпропан;
4) 1,1-дихлорэтан.
А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет
взаимодействовать:
1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.
А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.
А6. К какому классу принадлежат
белки:
сложные эфиры;
2) полинуклеотиды;
3) простые эфиры;
1)
4) полиамиды.
А7. Промышленным способом получения углеводородов
является:
1) гидрирование; 2) изомеризация; 3)
гидролиз; 4) крекинг.
А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
1) фенол;
2) муравьиная кислота
3) глицерин;
4) бензол
А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:
1) фенолы;
2) сахариды; 3) амины;
4) альдегиды
А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:
1) этилена; 2) этана;
3) бутана;
4) этина.
А11. К наркотическим веществам относится:
1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол;
4) бутанол.
А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.
А13. Глицерин нельзя использовать для получения
1) взрывчатых веществ
3) лекарств
2) этилового спирта
4) кремов и мазей в парфюмерии
А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
1) углеводы
3) жиры
2) белки
4) фенолы
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр
или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и
запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в
соответствии с приведенными в бланке образцами.
1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г
бензола с водородом
равна _______г (запишите число с
точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и классом
соединений.
Название вещества
соединений
1) пропин
Класс органических
а) альдегиды
2) этаналь
б) алкины
3) толуол
в) карбоновые кислоты
4) ацетилен
г) арены
д) алкены
3. Уксусная кислота вступает в реакцию с:
А) соляной кислотой
Б) гидроксидом натрия
В) азотной кислотой
Г) оксидом кальция
Д) карбонатом натрия
Е) хлоридом меди (II)
Запишите перечень букв в алфавитном порядке без
пробелов______________.
4. Число изомерных алкенов состава
С4Н8 равно:
_____________________ (запишите целое число).
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ Н2О
а) галогенирование
2) С2Н2+ Н2
б) гидратация
3) 2СН3Сl + Zn
в) гидрирование
4) С2Н4+ Cl2
г) гидрогалогенирование
д) синтез Вюрца.
6. Установить соответствие между функциональной группой и классом
вещества:
функциональная группа
1) – COOH
2) – OH
3) – NH2
4) – COH
класс вещества
а) спирты
б) фенолы
в) кетоны
г) карбоновые кислоты
д) альдегиды
5) - C=O
е) амины
Часть С
1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г
углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по
водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.
2. Запишите реакции, соответствующие схеме:
этанолэтилен1,2-дихлорэтанэтинбензолхлорбензол.
3.
Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль
этанола с избытком металлического натрия.
Ответы и решения. (2вар)
А1А2А3А4А5А6А7А8А9А10А11А12А13А14
41222242411123
В1В2В3В4В5В6С1С2С3
8,4багбБГД3бвдагаедвС8 Н161,12
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениваниюБаллы
Элементы ответа:
6. Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).
7. Определена масса (количество) водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).
8. Определено простейшее соотношение:
=9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2
9. Определена Мr(CхНу)= 56*2 = 112.
10.Определена формула вещества: 112/14= 8 –
С8Н16
х: у
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы5
Правильно записаны 4 элемента ответа4
Правильно записаны 3 элемента ответа3
Правильно записано 2 элемента ответа2
Правильно записан 1 элемент ответа1
Все элементы ответа записаны неверно0
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию
Баллы
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:
1.
2.
3.
4.
5.
С2Н5ОН = C2H4 + H2O
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2
C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H2 + 2NaCl + 2Н2О
3C2H2 = C6H6
C6H6 + Сl2 = C6H5Сl + НСl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы5
Правильно записаны 4 уравнения реакций4
Правильно записаны 3 уравнения реакций3
Правильно записаны 2 уравнения реакций2
Правильно записано 1 уравнение реакции1
Все элементы ответа записаны неверно
Содержание верного ответа задания С
3.
3
Правильно записано уравнение химической реакции
2C 2H 5OH +2Na =2C 2H 5ONa +
H2
1
Найдено количество вещества водорода х = 0,1*1:2 =0,05
моль
1
Найден объем газа водорода V(H2 ) =0,05*22,4=1,12
(л)
1
0