химия - Электронное образование в Республике Татарстан

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа посёлка Ныртинского совхоза»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан
Рассмотрена
на заседании МО
_______Бикмухаметова Г.Р
протокол № 1
от «24» августа 2015 г.
Согласована
Зам. директора по УР
_________Р.М.Самигуллина
Рабочая программа по химии
для 8 класса
учителя химии
Фаляхова Д.Х
2015 -2016 г.г
Утверждена
Директор МБОУ «СОШ
п.Ныртинского совхоза»
___________З.Ш.Хусаинов
Приказ №96а от 25.08.
2015г.
.
Пояснительная записка
Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе следующих
нормативно – правовых документов:
1. Федеральный компонент государственного стандарта общего
образования(утвержден приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. №
1089)
2.Учебный план МБОУ «СОШ пос. Ныртинского совхоза» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2015-2016 учебный год
(Приказ №96а, от 25августа,2015г.)
3 . Примерной программы основного общего образования 2004 года.
Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
Целью изучения является: создание условий для успешного усвоения учащимися
основы нового предмета – химии и показание его роли в жизни человека, знакомство
школьников с основными химическими понятиями и законами;
Задачи:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;

Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельно приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
УМК
1. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Химия: Учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений. - М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2007.- 224 с.
2. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Самостоятельные работы по химии. 8
класс. – М.: Русское слово, 2007.
3. Новошинский И. И., Новошинская Н. С Типы химических задач и способы их
решения.- М.; ООО «Издательство Оникс», 2006.-176с.
Рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа
в неделю и 70 часов в год.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. (5 ч.)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,
моделирование. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества.
Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная
масса. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о
коэффициентах.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды,
духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотического
движения их молекул.
Практическая работа 1.
Правила работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием,
посудой, нагревательными устройствами и приемами обращения с ними.
Практическая работа 2.Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ,
например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса,
железа и т.д.)
Тема 1
Строение атома. Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева. (7 ч.)
Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и
того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической
системы .Д. И. Менделеева. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о
завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на
энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов
(металлы и неметаллы, благородные газы).
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура
Периодической системы химических элементов.. Группы и периоды Периодической
системы. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых
характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число
электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов
элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического
элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Химическая связь. Строение веществ. (14 ч.)
Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Индекс.
Относительная молекулярная масса. Проведение расчетов на основе формул. Простые и
сложные вещества.
Строение молекул. Химическая связь. Понятия о валентности. Типы химических
связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Ковалентная связь,
ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и
структурные
формулы.
Полярная
и
неполярная
ковалентная
связи.
Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая)
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в
соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени
окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации:
1. Образцы простых и сложных веществ.
2. Модели молекулярных
(сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.3. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1.
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи:
1. Проведение расчетов на основе формул относительной молекулярной массы вещества.
2. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в
веществе.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная
масса».
Тема 3
Основные классы неорганических веществ. (5 ч.)
Оксиды.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация.
Кислоты.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Соли.Определение, состав, номенклатура, классификация.
Демонстрации:
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
3. Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 2.Определение принадлежности соединений по их формуле к
соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи:Решение ранее рассмотренных типов задач.
Тема 4
Химические реакции. (6 ч.)
Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки
химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений
реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и
составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии.
Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомномолекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с
хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа
(взаимодействие растворов серной или хлороводородной кислот с металлом); выделение
света (горение лучины, магния); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация
сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II)).
4 Реакция: соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции); разложения
гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещения – взаимодействие Zn, Fec
раствором HCl или H2SO4 , с раствором CuSO4; обмена – взаимодействие Na2SO4 и
BaCl2, HCl и AgNO3 и т.д.
Лабораторный опыт 3.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени
спиртовки.
Лабораторный опыт 4.Химические явления: прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой.
Расчетные задачи:
1. Проведение расчетов на основе уравнений реакций количества вещества или массы по
количеству вещества или массе одного из реагентов или продуктов реакции.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 5
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природная вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Очистка веществ.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений
диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Среда водных растворов электролитов. Определение характера среды. Индикаторы.
Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и
щелочей.
Реакции
ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные
уравнения реакций и правила их составления. Реакции обмена, протекающие практически
необратимо. Качественные реакции на ионы в растворе.
Демонстрации:
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Получение насыщенного раствора поваренной соли.
3. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
6. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
Домашний эксперимент.Получение кристаллов солей.
Лабораторный опыт 5.Окраска индикаторов в различных средах
Лабораторный опыт 6.Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 7.Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа № 3.Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа № 4.Приготовление раствора с заданной
растворенного вещества.
массовой долей
Практическая работа № 5. Определение характера среды. Индикаторы.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества»:
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной
массы раствора.
3. Вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства. (12 ч.)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение
оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и
амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот.
Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция
нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получение и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и
кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами,
между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла
и неметалла.
Демонстрации:
1. Горение магния (угля).
2. Разложение гидроксида меди.
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с
водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
5. Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
6. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Нейтрализация кислоты щелочью.
7. Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
8. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
9. Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
10. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами,
составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в
кислороде, растворение образующегося оксида в воде, испытание полученного
раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 6.Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 7.Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 8. Способы получения солей.
Практическая работа № 6.Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений»
(Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ)
Практическая работа № 7.Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь
между основными классами неорганических соединений
Расчетные задачи:Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Химия и жизнь (4 часа)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни.
Демонстрация 1. Образцы лекарственных препаратов.
2. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практическая работа № 8. Знакомство с образцами лекарственных препаратов,
химических средств санитарии.
Повторение (1 час)
Обобщение и систематизация знаний учащихся за курс 8 класса.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии 8 класса ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизнидля:понимания глобальных проблем, стоящих перед
человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне
ученик должен:
Уметь осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических,
энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников.Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне
ученик должен:
Уметь осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Календарно – тематическое планирование
№
п\п
Тема
Сроки
урока
Примечание
план.
факт
Введение (5 ч)
1
Химия как часть естествознания Химия – наука о
веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Вещества и их физические свойства.
2
Практическая работа 1.
Правила
работы в химической лаборатории.
Знакомство с
лабораторным оборудованием,
посудой, нагревательными устройствами
и
приемами обращения с ними.
3
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
Практическая работа 2. Вещества и их физические
свойства
Атомы и молекулы.Атомная единица массы. Относитель-
4
5
6
7
ная атомная масса
Химический элемент. Язык химии. Символы химических
элементов
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической
химических элементов Д.И. Менделеева. (7ч)
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
электроны Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
8
Классификация элементов на основе строения их атомов
9
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
10
Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств
атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах
Характеристика химического элемента на основе положения в
ПСХЭ и строения атома
11
12
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Строение атома. ПСХЭД.И.Менделеева»
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества. (14 ч)
13
Качественный и количественный состав вещества.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса
веществ
14
15
16
Проведение
расчетов
на
основе
формул
относительной молекулярной массы и массовой доли
химического элемента в веществе.
Простые и сложные вещества Основные классы
неорганических веществ.
Повторение и обобщение знаний по темам «Строение
атома. Периодическаясистема» и «Состав вещества»
17
Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодическаясистема » и «Состав вещества»
системы
18
19
20
21
22
23
Строение молекул. Химическая связь. Понятие о
валентности. Типы химических связей.
Типы химических связей: ковалентные полярная и
неполярная связи. Электроотрицательность атома.
Типы химических связей: ионная связь.
Закон постоянства состава. Вещества в твердом, жидком и
газообразном
состоянии.
Кристаллические
и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
Понятие о степени окисления. Определение степени
окисления атома в соединении.
Составление
химических формул бинарных
соединений по степеням окисления.
24
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
25
26
Расчеты с использованием физических величин
«количество вещества», «молярная масса».
Систематизация и обобщение знаний по теме
«Химическая связь. Строение вещества»
Тема 3. Основные классы неорганических веществ. (5 ч.)
27
Основные классы неорганических веществ. Оксиды.
28
Основные классы неорганических веществ. Основания.
29
Основные классы неорганических веществ. Кислоты.
30
Основные классы неорганических веществ. Соли.
31
Систематизация и обобщение знаний по теме
«Основные классы неорганических веществ.»
32
Контрольная работа № 2по темам
«Химическая связь. Строение вещества»
«Основные классы неорганических веществ »
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
33
Химические
реакции.
Условия
протекания химических реакций.
34
при химических реакциях.
Уравнения химических реакций.
Классификация химических реакций по различным
признакам: по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции, по признаку выделения или
поглощения теплоты
Проведение расчетов на основе уравнений реакций
количества вещества или массы по количеству
вещества или массе одного из реагентов или
продуктов реакции.
35
36
и
признаки
Сохранение массы веществ
37
Проведение расчетов по термохимическим уравнениям
38
Основные положения атомно –молекулярного учения
39
40
41
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. (14 ч).
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природная вода.Способы
разделения смесей: отстаивание, фильтрование,
выпаривание. Очистка веществ.
Практическая работа № 3.«Очистка загрязнённой
поваренной соли»
Понятие
о
растворах.
растворения.Кристаллогидраты.
Домашний
солей»
эксперимент
Процесс
«Получение
кристаллов
42
Массовая доля растворенного вещества в растворе.
43
Проведение расчетов массовой доли растворенного
вещества в растворе
Вычисления по уравнениям реакции, которые
протекают в растворах.
Практическая работа 4.
Приготовление раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация веществ в водных
растварах. Электролиты и неэлектролиты.
44
45
46
47
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионы. Катионы и анионы.
48
49
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей.
Среда водных растворов электролитов.Практическая
работа № 5. «Определение характера среды.
Индикаторы.»
50
Реакции
ионного
обмена.Ионно
-
молекулярные
уравнения реакций.
Лабораторный опыт 6. Реакции ионного обмена.
51
Условия протекания реакций ионного обмена
Лабораторный опыт 7.Условия протекания реакций
ионного обмена в растворах.
52
53
Систематизация и обобщение знаний по теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
Контрольная работа № 3 по темам «Химические реакции»,
«Растворы. Электролитическая диссоциация»
54
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их
получения и химические свойства. (12ч)
Свойства и способы получения основных оксидов.
55
Свойства кислотных и амфотерных оксидов
56
Свойства и способы получения оснований
57
Свойства и способы получения кислот
58
Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов
59
Свойства и способы получения амфотерных гидроксидов
60
Свойства и способы получения солей
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Практическая работа № 6.Решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений»
(Экспериментальное изучение химических свойств
неорганических веществ)
Практическая работа № 7.Выполнение опытов,
демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения ,химические свойства».
Контрольная работа № 4 по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений, способы их получения и
химические свойства».
Тема 7. Химия и жизнь (4 часа)
Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты;
проблемы, связанные с их применением.
Практическая работа № 8. Знакомство с образцами
лекарственных препаратов, химических средств
санитарии и гигиены
Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия. Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной
жизни.
Повторение (1 час)
Обобщение и систематизация знаний учащихся за
курс 8 класса
Информационно методическое обеспечение:
1.Курдюмова Т.Н., Новошинская Н.С. Сборник контрольных работ и тестов по химии для
8-11 классов;-М.:Просвещение, 2000-158с.
2.Салыгина Ф.М. Тесты по химии.-СПб.; ООО «Полиграфуслуги», 2007.-128с.
3.Лилле В.П. Химия:Решение задач.- СПб.;Издательский Дом «Литература», 2005.-96 с.
4.Кузьменко Н.Е. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. –М.; ООО
«Издательство «Мир и Образование», 2003.-640 с.: