Тематическое планирование по химии в 11 классе № Тема урока

Тематическое планирование по химии в 11 классе
№
1
2
3
4
5
Первое полугодие
6
1
2
3
4
1
2
3
4
Второе полугодие
5
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
7
1
2
Тема урока
Тема 1. Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева.
Атом - сложная частица.
Состояние электрона в атоме.
Электронная конфигурация атомов химических элементов.
Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете
учения о строении атома.
Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в
Периодической системе. Значение Периодического закона.
Тема 2. Строение вещества.
Виды химических связей. Типы кристаллических решеток.
Металлическая и водородная связи. Единая природа химической связи
Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул.
Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Универсальность теории химического строения А. М. Бутлерова. Современные
направления развития теории.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Пластмассы. Биополимеры.
Эластомеры. Волокна.
Тема 3. Химические реакции.
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Окислительно– восстановительные реакции.
Энергетика химических реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения
химического равновесия.
Тема 4. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах.
Дисперсные системы.
Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость.
Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.
Водородный показатель.
Гидролиз неорганических веществ – солей.
Гидролиз органических веществ.
Тема 5. Вещества, их классификация.
Классификация неорганических и органических веществ.
Металлы.
Неметаллы.
Органические и неорганические кислоты.
Органические и неорганические основания.
Амфотерные органические и неорганические соединения.
Генетическая связь органических и неорганических соединений.
Тема 6. Химия в жизни общества.
Химия и производство.
Химия в сельском хозяйстве, быту, медицине.
Контрольный тест по химии за 1-е полугодие.
1. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого
1) NH3
2) Br2
3) KCl
4) Ca
Домашнее
задание
§1
§2
§3
§4
§5
§5
§6
§7
§9
§ 10
§ 11
§ 11
§ 12
§ 13
§ 14
§8
§8
§ 15
§ 15
§ 16
§ 16
§ 17
§ 18
§ 19
§ 20
§ 21
§ 22
§ 23
§ 24
§ 25
2. Группы –ОН и –СООН являются функциональными соответственно
1) для спиртов и фенолов
2) для спиртов и карбоновых кислот
3) для альдегидов и кетонов
4) для фенолов и альдегидов
3. Изомерами не являются
1) бутан и метилпропан
2) бутадиен-1,3 и бутин-1
3) пентан и 2-метилпентан
4) диэтиловый эфир и бутанол-2
4. Молекулярное строение имеет
1)Cl2
2) CaO 3)ZnCl2
4) NaBr
5. Формула вещества, содержащая π- связь
1) С6Н12 2) С2Н6
3) С5Н11ОН 4) СН3 – О - СН3
6. Схема
CH3COOH + CH3OH → CH3-CO-O-CH3 + H2O
относится к реакции
1) этерификации 2) гидролиза 3) дегидратации 4) нейтрализации
7. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие
1) цинка с соляной кислотой
2) углекислого газа с «известковой водой»
3) сероводорода с бромной водой
4) серы с алюминием
8. Реакцией замещения является
1) C6H6 + HNO3 → 2) C2H4 + HCl →
3) C2H2 + H2O →
4) C6H6 + H2 →
9. Взаимодействие ацетилена с водой является
1) каталитической реакцией замещения
2) некаталитической реакцией присоединения
3) каталитической реакцией присоединения
4) некаталитической реакцией замещения
10. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение
1) нитрата цинка 2) карбоната аммония
3) малахита
4) гидрокарбоната натрия
11. Реакцией замещения является взаимодействие
1) этилена с бромной водой
2) углекислого газа с «известковой водой»
3) цинка с соляной кислотой
4) серной кислотой с гидроксидом алюминия
12. Эндотермической реакцией является
1) разложение гидроксида меди(II)
2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия
3) взаимодействие водорода с кислородом
4) взаимодействие цинка с соляной кислотой
13. Реакцией обмена является взаимодействие
1) оксида кальция с азотной кислотой
2) угарного газа с кислородом
3) этилена с водородом
4) соляной кислоты с магнием
14. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие
1) цинка с соляной кислотой
2) углекислого газа с «известковой водой»
3) сероводорода с бромной водой
4) серы с алюминием
15. Экзотермической реакцией является
1) дегидрирование этана
2) разложение перманганата калия
3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия
4) электролиз воды
16. Обратимой является реакция
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) C2H4 + H2 = C2H6
4) CuO + H2 = Cu + H2O
17. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
18. Взаимодействие метана с хлором является реакцией
1) соединения и экзотермической
2) замещения и эндотермической
3) соединения и эндотермической
4) замещения и экзотермической
19. К необратимым реакциям относится взаимодействие между
1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S
20. Оцените правильность утверждений.
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не
расходуется
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
21. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом цинка и азотной кислотой
2) цинком и серной кислотой
3) аммиаком и кислородом
4) серой и алюминием
22. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
можно ускорить, если
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
4) понизить температуру
23. Скорость реакции
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
понизится при
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) повышении давления
4) разбавлении раствора кислоты
24. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду
1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu; 2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu; 3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn; 4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe
25. Оцените справедливость суждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
26. Скорость реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
увеличится при
1) понижении температуры
2) понижении концентрации NH3
3) разбавление смеси аргоном
4) использовании катализатора
27. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
1) Zn;
2) Mg;
3) Fe;
4) Pb
3+
28. Иону Al отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;
2) 1s22s22p63s1;
3) 1s22s22p63s23p1 4) Is22s22p63s23p64s1
2+
29. Иону Zn отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p63d84s2
2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6
2 2 6 2 6 10
3 ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
4) Is22s22p63s23p64s1
30. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная
конфигурация внешнего уровня этого элемента
1) 3s23p1;
2) 3s23p2;
3) 3s23p3;
4) 3s23p5
31. Атомы серы и кислорода имеют
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
32. Электронная конфигурация атома фтора
1) 1s22s22p5;
2) 1s22s22p4;
3) 1s22s22p6;
4) 1s22s22p3
3
33. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp -гибридизации?
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4
34. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять dорбиталей. Максимальная валентность хлора равна
1) четырем;
2) семи;;
3) восьми;
4) девяти
2 2 6 2 2
35. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s 2s 2p 3s 3p образует водородное
соединение
1) СН4
2) SiH4
3) H2O
4) H2S
36. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы?
1) ns2np5
2) ns2np2
3) ns2np4
2) ns2np6
37. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
1) углерода
2) магния
3) фосфора
4) натрия
38. В ряду
Na
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
39. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
40. В ряду элементов
азот - кислород - фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов
41. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
42. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод
2) германий
3) алюминий
4) бор
43. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5
P2O5
As2O5
Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
44. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
45. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К
2) Ca.Ga.Fe
3) K,Al,Mg
4) Li,Be,Mg
46. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg,Al,Si, P
47. Какой элемент образует газообразное водородное соединение, соответствующее
общей формуле RH2?
1) бор
2) калий
3) сера
4) хром
48.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов
химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов
49. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?
1) IV
2) V
3) VI
4) VII
50. В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
51. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л
4) 67,2 л