Рабочая программа по химии 2014-2015г. Пояснительная записка . Программа рассчитана на 68 часов (2часа в неделю), Контрольных работ – 4 часов; Практических работ – 7 часов; Форма итоговой аттестации – контрольная работ, тестирование. При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения; При классификации уроков: -урок ознакомления с новым материалом – УОНМ; -урок применения знаний и умений – УПЗУ; -комбинированный урок – КУ; -урок – семинар – УС; -урок – лекция - УЛ; -Урок контроля знаний – УКЗ; -дидактические материалы – ДМ; -домашнее задание – ДЗ; -демонстрации – Д; -лабораторные опыты – ЛО. Предлагаемый курс на концентрической концепции химического образования для основной школы, исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в виде атомов, образовывать простые вещества и входить в состав сложных. Поэтому за введением в курс химии следует три темы, которые дают сведения о внутреннем строении и составе химических веществ: « Атомы химических элементов», « Простые вещества», « Соединения химических элементов». Логическим завершением изучения строения и состава веществ является четвертая тема: « Изменения, происходящие с веществами». Перва часть курса завершается практикумом, задача которого – привить навыки работы в химическом кабинете. Данная программа освобождена от избытка конкретного материала, т.к. в основу положен развивающий принцип. Для усиления идей гуманизации и гуманитаризации в завершение курса предусматривается тема « Шеренга великих химиков», в которой повторой повторение основного материала 8 класса ( важнейшие понятия, законы и теории) проводится через знакомство с жизнью и деятельностью выдающихся ученых – химиков. Ведущими задачами курса является: материальное единство веществ. Календарно – тематическое планирование 68 часов. 2 часа в неделю. Календарно-тематическое планирование 68 часов. 2 часа в неделю. №п\ Тип п урок а 1. 1. УОНМ 2. КУ 3. КУ 4. КУ 5. КУ 6. КУ 7. УПОС Тема урока Введение Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни людей. Химическая символика. Состав и строение веществ. Знаки химических элементов. Структура периодической системы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в веществе. Повторение. Обобщение изученного Кол-во час.Прим.сро ки 9ч.Сен-рь Вид контроля 1 ФБ,ИО. 1 ИО, ФБ 1 ИО, ФБ. 1 ИО, ФБ. 1 ФПР, ИО. 1 ИО, ФБ, СРУ 1 ИО, ФБ 8. 9. УПОКЗ УКИЗ 2. 10(1). материала. Контрольная работа. Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Атомы химических элементов УИНЗ Строение атома. Состав ядра. 11(2) УИНЗ Электронное строение атома .Строение электронных оболочек. 12(3) УИНЗВ Изотопы. Изменения 13(4) У числа электронов на внешнем энергетическом уровне. 14(5) УИНЗ Ионная связь. 15(6) КУ Ковалентная неполярная связь. 16(7) КУ Ковалентная полярная связь. 17(8) КУ Степень окисления. Электроотрицательно сть. 18(9) УЗНЗВ Металлическая связь. У 19(10) УКИЗ Кристаллические решетки. 20(11) УКИЗ Обобщение сведений о строении атома и вещества. 21(12) УПОКЗ Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов». 3. Классификация химических реакций и 1 1 ФПР П\р№1,2. СРУ 12ч.Окт-рь 1 ИО, ФБ 1 СРУ, ИО 2 ФПР ,ИО,СРУ,ФБ 1 1 ФБ,ИО ИО,ФБ. 1 ИО,ФБ 1 ИО,ФБ, Ноябрь 1 ФПР 1 ИО,ФБ 1 ФПР,ОБ 1 ФПР 19часов. 22-23 (1-2) УИНЗ КУ 24-25 (3-4) КУ 26(5) УИНЗ 27(6) УКИЗ 28-29 (7-8) 30-31 (9-10) 32(11) КУ УИНЗ 33(12) УКИЗ УКИЗ 34-35 УИНЗВ (13У 14) 36(15) УКИЗ 37-38 (1617) УКИЗ 39-40 (18190 УОСКЗ 4. веществ. Простые вещества. Химические реакции. Сущность и классификация. Закон сохранения массы веществ. Расставление коэффициентов. Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Водород. Водородные соединения. Урок – упражнение. Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды. Наблюдения за горящей свечой». Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Решение задач по уравнению реакции. Решение задач. Повторение. Обобщение и систематизация знаний, умений. Контрольная работа по теме «Количество вещества. Молярный объем». Анализ контрольной работы. Неорганические соединения и их химические свойства. 2ч. декабрь ФБ, СРУ 2ч. ИО, ФБ, СР 1 ИО, ФБ 1 ИО,ФБ 2 ИО,ФБ,СРУ 2 ИО,ФБ,СР 3 чет. Январь 1ч. 1 СПР,ОБ П\р №2,3.СРУ 2 ИО,ФБ,СПР 1 ИО,ФБ,СРУ 2 СРУ,ИО,СР,ФБ, ОБ 2 ФПР 28часов. 41-42 (1-2) 43(3) 44(4) 45(5) 46(6) 47-48 (7-8) 49(9) 50-51 (1011) 52(12) КУ Основания. Кислоты. Соли. Генетические ряды неорганических соединений. КУ Урок –упражнение. УКИЗ Растворение. Растворы. КУ Решение задач с использованием массовой доли вещества. Объем доли газов. УКИЗ Практическая работа№3 «Изучение свойств газов водорода и кислорода». УИНЗВ Электролитическая У диссоциация. КУ Урок – упражнение по теме «Электролитическая диссоциация». КУ Ионные уравнения. УКИЗ 53-54 (1314) УКИЗ 55-56 (1516) 57(17) КУ УКИЗ 58(18) УКИЗ Практическая работа №4 «Признаки химических реакций». Химические свойства классов неорганических соединений и их генетические связи. Решение задач по уравнениям химических реакций. Кислоты, классификация и их свойства. Основания, классификация и их 2 ФБ,ФУР,ОБСР 1 1 ФПР ИО,ФБ,ПРУ 1 СРУ,ФБ 1 П\р№4,5. 2 ИО,ОБ,СРУ 1 ФПР,СРУ 2 ИО,ФУР, ФПР 1 П\р№6,7. 2 ИО,ФБ. 2 ИО,ФУР, ФПР, 1 СРУ,ИО,ФБ 1 СРУ,ИО,ФБ 59(19) УКИЗ 60-61 (2021) 62(22) КУ 6З(23) 64(24) 65(25) 66(26) 67-68 (2728) свойства. Оксиды, классификация и их свойства. Соли. Химические свойства. УКИЗ Обобщение знаний, умений по классам неорганических соединений. УКИЗ Практическая работа №5 «Свойства электролитов». КУ Практическая работа№6 «Решение экспериментальных задач» КУ Окислительно восстановительные реакции УКИЗ Практическая работа №7 «Свойства кислот, солей, оснований». УОСКЗ Контрольная работа. Анализ контрольной работы. 1 ИО,ФБ,СРУ 2 СРУ,ИО,ФО 1 ФПР 1 П\р№8 1 П\р№9,СРУ 1 ФБ,СР 1 П\р№10, 11 2 ФПР.Тесты Тебования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии обучающихся 8 класса. Обучающиеся должны знать: - основные формы химического элемента /свободные атомы. простые и сложные вещества; - основные сведения о строении атомов химических элементов малых пеиодов; - основые виды химической связи; типы кристалических решеток; - факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; - типологию химических реакций по различным признакам; - сущность электролитической диссоциации; - названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиции окислительно-восстановительныхх свойств. Обучающиеся должны уметь: - примеять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, малекулы, простое и сложное вещество; аллотропия,относительная атомная и молекулярная массы, молярный объем, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь. Химическая реакция. Скорость химических реакций, химическое равновесие, электролитическая диссоциация. Гидратация ионов. Электролитический ряд напряжения металлов, электроотрицательность ионов неметаллов; - разъяснять смысл химических формул и уравнений; определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения химических реакций; - обращаться с лабораторным оборудоваием; соблюдать правила по технике безопасности; - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий. УМК – 8 кл. – 9 кл. 1.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.: Методическое пособие.-м.: Дрофа. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. 3. Химия 8 класс.: Контрольные и практические работы к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 8 класс"/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин,, А.А.Ушакова и др., -М.:Дрофа. 4. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна. Химия 9 класс. 5 Габриелян О.С.., Остроумова И.Г. Изучаем химию 9 класса.: Дидактические материалы. М.:Блик плюс. 6 Габиелян О. С. Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс.