Модуль 3. Растворы. Занятие № 6. «Свойства растворов

Модуль 3. Растворы.
Занятие № 6. «Свойства растворов. Концентрация растворов.
Титриметрический анализ».
Цель: необходимо овладеть учебной программой данного занятия и научиться
применять учебный материал в своей будущей профессии.
Сделайте запись в рабочей тетради по плану:
 Дата
 Номер занятия
 Тема занятия
 Основные вопросы темы – это учебные вопросы занятия.
 Краткое описание порядка выполнения лабораторных работ.
Учебные вопросы занятия:
1. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.
2. Определение эквивалента вещества в реакциях обмена и окислительновосстановительных реакциях.
3. Способы выражения состава раствора: массовая доля, молярная и
моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр.
4. Закон эквивалентов, формула. Объемно-аналитические расчеты.
5. Объемный (титриметрический) анализ, его суть и методы.
6. Ионное произведение воды и водородный показатель.
7. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.
8. Решение задач.
При отработке 1 вопроса следует:
 Дать определение эквивалента и фактора эквивалентности,
При отработке 2 вопроса следует:
 Объяснить как рассчитывается фактор эквивалентности для кислоты,
основания, соли, окислителя и восстановителя.
При отработке 3 вопроса следует:
 Ответить: что такое титр, титрант?
 Дать определение молярной массы эквивалента, молярной
концентрации эквивалента,
и написать формулы по которым
рассчитывается массовая доля, молярная и моляльная концентрация,
молярная концентрация эквивалента.
При отработке 4 вопроса следует:
 Дать формулировку закона эквивалентов, написать формулы закона
для сухих веществ и для растворов.
При отработке 5 вопроса следует:
 Дать определения: что такое количественный анализ?

Ответить: что такое титриметрический анализ, по какому критерию он
классифицируется?
При отработке 6 вопроса следует:
 обратите внимание на диссоциацию воды, ионное произведение воды,
водородный показатель — рН как количественная мера активной
кислотности и щелочности.
При отработке 7 вопроса следует:
 обратите внимание на элементы теории растворов слабых и сильных
электролитов.
При проведении лабораторного практикума.
Пользуйтесь конспектом лабораторной работы, написанным накануне. Конспект
должен содержать описание работы, согласно которому Вы приступаете к ее
выполнению. Лабораторная работа «Определение молярной концентрации
эквивалента хлороводородной кислоты HCl по раствору NaOH с точно
известной концентрацией 0,1 моль/л.» заключается в выполнении практической
части, расчетной части. Сделайте вывод по результатам лабораторной работы.
Лабораторная работа «Определение молярной концентрации эквивалента
хлороводородной кислоты HCl по раствору NaOH с точно известной
концентрацией 0,1 моль/л.».
Эта лабораторная работа является обучающей, т. к. в ходе ее выполнения Вы
должны освоить метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации).
Ход работы:
1. Набрать в пипетку 5 мл р-ра HCl и перенести в колбу для титрования.
2. В эту же колбу добавить 2-3 капли р-ра индикатора фенолфталеина.
3. Заполнить бюретку до нулевой отметки по нижнему мениску, обратить
внимание на кончик бюретки, где располагается зажим, там не должно быть
воздуха, кончик бюретки (носик) должен быть заполнен раствором.
4.Начать титрование: небольшими порциями из бюретки приливать раствор
NaOH к раствору HCl, при этом колбу постоянно встряхивать, чтобы жидкость
в ней перемешивалась. Раствор NaOH из бюретки в колбу с HCl добавлять до
появления не исчезающей в течении 1 мин. розовой окраски.
5.Отсчет объема раствора, пошедшего на титрование, производят через 1-2 мин,
после прекращения титрования.
6.Процесс титрования повторить еще 2 раза.
7.Результат титрования занести в таблицу.
№
V (HCl) V (NaOH) V ср. NaOH Cf(NaOH) Cf(HCl) Т (HCl)
П/п мл
мл
мл
моль/л
моль/л
1.
5
2.
5
0,1
3.
5
8.Используя формулу закона эквивалентов
установленного титра сделать расчет:
для
растворов
и
формулу
V NaOH / V HCl = Cf(HCl) / Cf(NaOH); Cf (HCl) = Cf (NaOH) · V (NaOH) /
V(HCl) =
T(HCl) = Cf(HCl) · Mf(HCl)/1000 =
Вывод:
Рекомендуемая литература:
Основная:
1.Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В. А. Попков, С. А. Пузаков
), 976с, ГЭОТАР-Медиа, 2009г.
Дополнительная:
1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник
для медицинских вузов (Ю. А. Ершов, В. П. Попков, А. С. Берлянд и др)560с-М
«Высшая школа»,1993г
2.Химия.Основы химии живого (В. И. Слесарев), 768с-С-Пб, Химиздат. 2000
3. Лабораторный практикум по общей химии. Учебное пособие под ред. В.И.
Гончарова, 164 с., Ставрополь, СтГМА, 2002.
Контрольные вопросы для защиты лабораторных работ:
1. Как правильно заполнить бюретку? Объясните последовательность
действий.
2. Можно ли приготовленный раствор соляной кислоты непосредственно
использовать в качестве титранта? Почему?
3. Как правильно набрать жидкость в пипетку?
4. Как правильно провести процесс титрования?
5. Для чего нужны индикаторы? Назовите те, которые применяются в
кислотно-основном титровании?
6. Что такое ацидиметрия, назовите вещества, которые можно определить этим
методом?
7. Как приготовить раствор с приготовленным титром?
8. Как приготовить раствор с установленным титром?
9. Что такое процесс стандартизации, когда он используется?
10. Напишите сокращенное ионное уравнение, отражающее процесс
нейтрализации.
11. Какой индикатор нужно использовать, при титровании слабой кислоты
сильной щелочью? Почему?
12. Какой индикатор нужно использовать при титровании слабой щелочи
сильной кислотой? Почему?
13. Назовите индикаторы, которые используются в кислотно-основном
титровании. Укажите, в каком интервале pH названные индикаторы изменяют
свою окраску?
14. Какие индикаторы следует выбрать для определения молярной
концентрации эквивалента в растворах HCl, CH3COOH алкалиметрическим
методом?
15. Почему колбу с раствором перед доведением объема до метки следует
охладить до комнатной температуры?
16. Объясните, почему растворы щелочей и большинства кислот,
использующихся
в
прямом
титровании,
необходимо
стандартизировать?
17. Почему в точке эквивалентности так резко изменяется окраска
индикатора?