конспект урока физики в 8 классе "строение атома.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ ФИЗИКИ
8 класс
ТЕМА «СТРОЕНИЕ АТОМА»
2014-2015 учебный год
Учитель физики : ПОЛЯКОВА М.В.
Слайд 1
ПЛАН - КОНСПЕКТ УРОКА ФИЗИКИ В 8 КЛАССЕ
ТЕМА «СТРОЕНИЕ АТОМА»
Выполнила учитель физики МБОУ СОШ № 4 г.о. Лосино-Петровский
ПОЛЯКОВА МАРИНА ВЛАДИМИРОВНА
Тип урока: урок изучения нового материала.
Цели урока: сформировать понятие атом, изучить строение атома, научить пользоваться
Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева для определения состава
атома.
Задачи:
Образовательная - ознакомление учащихся со строением атома; расширение представлений о
физической картине мира; синтез со знаниями, полученными на уроках химии для формирования
целостного представления об атоме.
развивающая – отработать навыки определения состава атома, состава ядра атома по
Периодической системе элементов Д. И. Менделеева; развитие навыков работы с конспектом,
таблицами и схемами;
продолжить развитие навыков работы с учебной литературой (выделение главного изложение
материала, развитие внимательности, умений сравнивать анализировать и обобщать факты),
способствовать развитию критического мышления;
побудить интерес у учащихся к научно-популярной литературе: к изучению предпосылок открытий
конкретных явлений, заинтересовать процессом мышления первооткрывателей;
развитие навыков работы в группах.
воспитательная – способствовать развитию любознательности, формировать умение излагать
свою точку зрения и доказательно ее отстаивать, воспитание основ нравственного самосознания,
воспитание толерантного отношения друг к другу.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация по теме «Строение
атома», периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – раздаточные карточки.
КОНСПЕКТ УРОКА:
эпиграф к уроку: «Отыщи всему начало и ты многое поймешь.» Козьма Прутков.
1 этап. Организационный момент.
1).Учитель: «У каждого из вас приготовлены рабочие тетради, учебники, дневники; на столе
лежит раздаточный материал, который потребуется на уроке.
Староста класса, назовите, пожалуйста, отсутствующих».
(работа с журналом)
2).дать правильную психологическую установку: «Рада встрече с вами, надеюсь, что сегодня
совместная работа будет плодотворной и пройдет с хорошим настроением.»
2 этап. Актуализация опорных знаний (повторение материала, изученного ранее)
Учитель: «На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон.
Ответим на вопросы по изученному материалу:
1). Что такое электрон?
2). Кто впервые проделал опыт по определению наименьшего заряда?
3). Чему равна масса электрона?
4). Единица электрического заряда?
5).Что вы знаете о заряде электрона?
6). Кому принадлежит открытие электрона?
3 этап. Мотивация:
Учитель: «Еще в глубокой древности, 2500 лет назад ученые-философы высказывали
предположения о строении вещества. Мы с вами уже знаем, что любая, даже самая
маленькая песчинка – это целая Вселенная, ибо включает в себя почти столько же
мельчайших частиц, сколько звезд содержится во всей Метагалактике. Из этих частиц
состоит и камень, одиноко лежащий на обочине дороги, и капля росы на листке цветка.
(Слайд № 1)
Вспомните, какие явления, доказывают нам, что любое тело состоит из частиц?
Учащиеся отвечают: явление диффузии, броуновское движение, фотографии, полученные
с помощью электронного микроскопа.
Учитель: «Вспомним, как называется мельчайшая частица вещества? ( Молекула )
Молекулы в свою очередь состоят из еще более мелких частиц…(Атомов).
Человек давно искал ответы на вопросы: «Что такое эти атомы и молекулы? Как они
Устроены?» И открыл, что атом – «беспокойное хозяйство», состоящее из протонов,
нейтронов и электронов.
Однажды Эрнест Резерфорд сказал: «Теперь я знаю, как устроен атом».
Постановка проблемного вопроса: Что такое атом? Как он устроен?
4 этап. Изучение нового материала.
Небольшое сообщение учащегося о роли Демокрита в изучении строения вещества:
(Слайд № 2)
Греческий ученый Демокрит (460 – 370 г. до н. э.) считал, что вещества состоят из
мельчайших неделимых частичек. По – гречески , atomos, означает «неделимый», поэтому
эти частицы назвали атомами. По легенде, идея о существовании атомов возникла у
Демокрита, когда он разрезал (делил) яблоко на дольки. До каких пор можно рассекать
яблоко на части? Мысль о том, что существует предел делимости, и побудила назвать
мельчайшие частицы материи атомами – неделимыми.
Учитель: «В 1897 г. Дж. Дж. Томсон открывает электрон, который входит в состав атома.
Поэтому был сделан вывод о сложном строении атома. В конце 19 начале 20 в. идеи о
строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную
атмосферу, в которой суждено было родиться великому открытию. В физике бытовали
самые разные и порой фантастические представления о строении атома, которые не
нашли четкого обоснования (Слайд 3), и, лишь модель атома, предложенная Джозефом
Томсоном, на долгие годы закрепилась в науке. Согласно этой модели, вещество в атоме
несет положительный заряд и равномерно заполняет весь
объем атома (атом –
однородный шар из положительно заряженного вещества, в котором находятся
электроны.) Электроны «вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель так и назвали
«пудинг с изюмом», но эта модель не была подтверждена опытами. (Слайд № 4)
Суммарный заряд электронов равен положительному заряду атома, следовательно, атом
имеет заряд равный нулю (нейтрален). Для устойчивости атома необходимо, чтобы
электроны располагались концентрическими слоями, в каждом слое определенное
число электронов. Томсон с помощью данной модели объяснил ряд физических явлений.
Например, хорошая проводимость металлов объяснялась тем, что атомы металлов легко
теряют часть электронов. В дальнейшем была использована верная идея о слоях
электронов в атоме, а также о потере атомами электронов.
Учитель: Согласны ли вы с этой моделью? Ваша версия строения атома?
Учащиеся предлагают свою версию, так как из химии ребята уже знают об атоме.
Планетарная модель атома по Э. Резерфорду: ( Слайд № 5)
- Работа с учебником:
Учитель: Прочитайте страницу 85-86 (параграф 29) в учебнике и ответьте на вопросы:
(Слайд № 6)
- 1. Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов? (числом электронов)
- 2.Что является главной характеристикой данного химического элемента? (заряд ядра, так
как электроны могут отрываться от атома или присоединяться, что приводит к изменению
общего заряда электронов в атоме; заряд же ядра изменить очень трудно- если он
меняется, то получается уже другой химический элемент.)
- 3. Какие новые физические понятия вы встретили в тексте? (протон, нейтрон)
- 4.Назовите отличие протона от электрона? (заряд протона положителен и равен по
абсолютному значению заряду электрона;
- 5. Назовите отличие нейтрона от протона? (нейтрон имеет массу приблизительно равную
массе протона, но не имеет заряда)
- 6. Почему модель атома по Резерфорду называют планетарной? ( Слайд 5)
5 этап. Выполнение конспекта урока в тетради:
СТРОЕНИЕ АТОМА (ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА)
1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО, СОСТОЯЩЕЕ ИЗ
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО
ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ.
2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА, ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ, Т.К ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ
ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО
ПРОТОНОВ РАВНО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ). ( Слайд7 )
ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА. Таблица №1 (Слайд 8 )
Название
частицы
обозначение
Заряд (Кл)
Масса ( кг)
Электрон
е
- 1,0219 * 10 -19
9,1095*10 -31
Протон
Р
+ 1,60219 *10 -19
1, 6726* 10 -27
нейтрон
n
Нет (0)
1, 6749* 10 -27
Учитель. Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать
элемент? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)
Строение атомного ядра ( Слайд 9)
M- Массовое число, масса ядра, число нуклонов
Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра
N- число нейтронов
N = M - Z определение числа нейтронов
Учитель. Работаем с рисунком 40 (а, б, в) стр. 86 учебника. (Слайд 10)
Ответьте на вопросы:
- Что изображено на рисунках?
- Каково строение атомов водорода, гелия, лития?
- Если атом потерял один или несколько электронов, что произойдет, можно ли
считать его нейтральным? Как называют этот атом? ( Положительный ион )
- Если атом присоединил один или несколько электронов? ( Отрицательный ион)
6 этап. Актуализация полученных знаний (Закрепление)
Класс делится на 8 групп и каждой предлагается выполнить задание, используя
Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома
углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с
помощью таблицы№2
СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ТАБЛИЦА №2 (Слайд 11)
Характеристика
атома
углерод
алюминий
Порядковый
номерв системе
элементов
6
13
26
29
47
Атомная масса
12
27
56
64
108
Число электронов
6
13
26
29
47
Число протонов
6
13
26
29
47
Число нейтронов
6
14
30
35
51
олово
железо
медь
хлор
серебро
Характеристика
атома
цинк
(Резерв)
(Резерв)
криптон
барий
Порядковый
номерв системе
элементов
30
50
17
36
56
Атомная масса
65
119
35
84
137
Число электронов
30
50
17
36
56
Число протонов
30
50
17
36
56
Число нейтронов
35
69
18
48
81
7 этап. Подведение итогов.
Учитель. Вспомним, что мы сегодня узнали на уроке? Ответьте на вопросы:
-Что вы узнали о понятии «атом»?
- Какие частицы входят в состав ядра?
(Ответы учащихся)
- Сколько видов частиц в атоме?
Отметить работу учащихся. Указать замечания. Выслушать некоторых учащихся с самооценкой.
Подвести итог урока.
Значение открытия строения атома
Значение открытия планетарной модели атома Резерфорда огромно. Как писал замечательный
немецкий ученый Макс Планк: «Из идеи движения электронов, подобно движению планет,
возникла атомная физика».
Знание строения атомного ядра позволило разложить по полочкам все, из чего складывалось
вещество.
Количество протонов и нейтронов в ядре строго указывает, какой это элемент, каковы его
физические и химические свойства.
Иначе говоря, такой «банк данных» обладает огромной предсказательной силой.
Знанием строения атома и воспользуемся на следующем уроке, чтобы объяснить наблюдаемые
нами электрические явления и предсказать некоторые другие электрические явления.
В заключении я хотела бы обратиться к строкам одного из стихотворений замечательного русского
поэта Валерия Яковлевича Брюсова:
«Быть может эти электроны
Миры, где 5 материков?
Искусство, знанья, войны, троны
И память сорока веков!
Еще, быть может, каждый атом –
Вселенная, где сто планет,
Там все, что есть в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет».
Атом скрывает в себе еще много тайн. Например, неизвестно, как выглядит электрон, его масса
мала и находится он где-то внутри атома. Считается, что это наименьший отрицательный заряд,
меньше которого еще никому наблюдать не удавалось. Вы, возможно, слышали о кварках с
электрическими зарядами, составляющими 1/3 и 2/3 от заряда электрона, но в свободном
состоянии их никто не наблюдал, поэтому электроны считаются самыми малыми частицами в
атоме.
Так, что впереди у человечества много новых открытий, и, как сказал Валерий Брюсов:
«Исканием тайн дух человека жил».
8 этап. Выставление оценок.
9 этап. Домашнее задание: ( Слайд 13) Параграф № 29, упражнение 20.Спасибо за урок!
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
1. Чем отличаются друг от друга атомы
Слайд 6
различных химических элементов? (числом электронов)
2.Что является главной характеристикой
данного химического элемента? (заряд ядра,
так как электроны могут отрываться от
атома или присоединяться, что приводит к
изменению общего заряда электронов в атоме;
заряд же ядра изменить очень трудно- если он
меняется, то получается уже другой
химический элемент.)
3. Какие новые физические понятия вы
встретили в тексте? (протон, нейтрон)
4.Назовите отличие протона от электрона?
(заряд протона положителен и равен по
абсолютному значению заряду электрона;
5. Назовите отличие нейтрона от протона?
(нейтрон имеет массу приблизительно равную
массе протона, но не имеет заряда)
6. Почему модель атома по Резерфорду
называют планетарной?
ОК: СТРОЕНИЕ АТОМА (ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА)
1 . В ЦЕНТРЕ АТОМА НАХОДИТСЯ ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЯДРО,
СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ПРОТОНОВ И НЕЙТРАЛЬНЫХ
ЧАСТИХ НЕЙТРОНОВ, А ВОКРУГ НЕГО ДВИЖУТСЯ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ
ЭЛЕКТРОНЫ.
2 . АТОМ В ЦЕЛОМ НЕ ИМЕЕТ ЗАРЯДА, ОН НЕЙТРАЛЬНЫЙ, Т.К
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ЗАРЯД ЕГО ЯДРА РАВЕН ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ
ЗАРЯДУ ВСЕХ ЕГО ЭЛЕКТРОНОВ ИЛИ (ЧИСЛО ПРОТОНОВ РАВНО
ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ).
Слайд 7
ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА. Таблица №1
Название
частицы
обозначен
ие
Заряд (Кл)
Масса ( кг)
Электрон
е
- 1,0219 * 10 -19
9,1095*10 -31
Протон
р
+ 1,60219 *10 -19
1, 6726* 10 -27
Нейтрон
n
Нет (0)
1, 6749* 10 -27
Слайд 8
Строение атомного ядра
M- Массовое число, масса ядра, число нуклонов
Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов,
число электронов, заряд ядра
N- число нейтронов
N = M - Z определение числа нейтронов
М
Х
Z
Слайд 9
Х - символ химического элемента
Слайд 10
СТРОЕНИЕ АТОМОВ. ТАБЛИЦА №2 (ответы)
Характеристика
атома
углерод
алюминий
Порядковый
номерв системе
элементов
6
13
26
29
47
Атомная масса
12
27
56
64
108
Число электронов
6
13
26
29
47
Число протонов
6
13
26
29
47
Число нейтронов
6
14
30
35
51
медь
хлор
серебро
Характеристика
атома
цинк
Порядковый
номерв системе
элементов
30
50
17
36
56
Атомная масса
65
119
35
84
137
Число электронов
30
50
17
36
56
Число протонов
30
50
17
36
56
Число нейтронов
35
69
18
48
81
Слайд 11
олово
железо
(Резерв)
(Резерв)
криптон
барий
Стихотворение поэта Валерия Яковлевича Брюсова:
«Быть может эти электроны
Миры, где 5 материков?
Искусство, знанья, войны, троны
И память сорока веков!
Еще, быть может, каждый атом –
Вселенная, где сто планет,
Там все, что есть в объеме сжатом,
Но также то, чего здесь нет».
Слайд 12
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Параграф № 29,
упражнение 20
Слайд 13