Электролиты и неэлектролиты

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
«Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах»
ФИО
1.
Закаблук Оксана Викторовна
(полностью)
2.
Место работы
МАОУ «Лицей №19»
3.
Должность
Учитель химии и ОБЖ
4.
Предмет
Химия
5.
Класс
9
6.
Тема и номер урока
«Электролиты и неэлектролиты.
в теме
Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах». 9-й класс.
Урок №1 в теме: «Электролитическая диссоциация»
Базовый учебник
7.
Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман
«Химия. 9класс». - М.: Просвещение 2011г.
8.
Цель урока:
Дать современное представление об
электролитической диссоциации, электролитах и
неэлектролитах.
9.
Задачи:

образовательные:
- сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах; поведении
веществ в растворах; об электролитической диссоциации;
- использовать межпредметные связи курсов физики и химии для более
осознанного и глубокого изучения этих явлений;
- на основе повторения материала, закрепить знания об ионной и ковалентной
связях;
-продолжить формирование у обучающихся стойкого интереса к
естественным наукам.

развивающие:
- совершенствовать умение сравнивать и анализировать, классифицировать,
выдвигать гипотезы, наблюдать, делать выводы;
- развивать внимание, память обучающихся, образное мышление;
-раскрыть мировоззренческие идеи о взаимосвязи состава, строения и свойств
веществ;
-формировать умения записывать уравнения электролитической диссоциации
веществ.

воспитательные:
- воспитывать уважение и гордость к работам учёных;
- воспитывать бережное отношение к окружающей среде;
- воспитывать самостоятельность, культуру речи.
10.
Тип урока: изложение нового материала.
11.
Формы работы учащихся: фронтальный опрос, самостоятельная работа,
компьютерное тестирование, работа с компьютерной моделью.
12.
Необходимое техническое оборудование: мультимедийный проектор,
компьютер, прибор для демонстрации электропроводности, реактивы: хлорид
натрия кристаллический, хлорид натрия в растворе, сахар кристаллический,
сахар в растворе, дистиллированная вода, карточки для самостоятельной
работы.
13.
Структура и ход урока.
I. Организационный момент . Приветствие учителем учащихся. Сообщение темы
и цели урока.
II. Актуализация знаний. Атомы и молекулы в веществах связаны двумя видами
связей: ковалентными и ионными. Выполнение учащимися задания из практического
модуля тренажер для определения вида связей:
http://fcior.edu.ru/card/11579/trenazher-tipy-himicheskih-svyazey.html
III. Ведение новой информации. Различие в характере химической связи
сказывается на поведении веществ в растворах. Из курса физики известно, что
способность
растворов
проводить
электрический
ток
определяется
наличием
переносчиков электрических зарядов-ионов. Для этого используют прибор для испытания
электрической проводимости.
Демонстрация опытов на электрическую проводимость твердых веществ и их
растворов с последующим обсуждением.
Таким образом, раствор соли, в отличие от чистой воды, твердой соли, сахара,
проводит электрический ток, так как содержит свободно перемещающиеся ионы. Подобно
растворам солей, проводят электрический ток растворы щелочей и кислот. Причем,
расплавы солей и щелочей тоже электропроводимы, поскольку при
плавлении
кристаллическая решётка разрушается на ионы, и они начинают свободно перемещаться и
переносить электрический заряд.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbc1-8cff-11db-b6060800200c9a66/ch08_35_03.swf
анимация
механизм
электролитической
диссоциации.
Свойства
растворов
электролитов
Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток –
электролиты.
Вещества,
растворы
которых
электрический
ток
не
проводят
–
неэлектролиты. Вывод: заряд переносят свободные ионы, имеющие возможность
двигаться. Значит, поведение веществ в растворе зависит от их строения.
Информационный модуль
http://fcior.edu.ru/card/6986/elektrolity-i-neelektrolity-mehanizm-elektroliticheskoydissociacii-svoystva-rastvorov-elektrolitov.html
с.1
Свойства растворов электролитов зависят от свойств находящихся в них ионов.
http://fcior.edu.ru/card/6986/elektrolity-i-neelektrolity-mehanizm-elektroliticheskoydissociacii-svoystva-rastvorov-elektrolitov.html
Рассмотрим
механизм
с. 4
диссоциации:
информационный
модуль
http://fcior.edu.ru/card/6986/elektrolity-i-neelektrolity-mehanizm-elektroliticheskoy-dissociaciisvoystva-rastvorov-elektrolitov.html с. 3.
Вывод: соли, кислоты, щелочи при растворении в воде распадаются на ионы.
IV. Первичное закрепление материала.
Практический модуль. Тренажер на закрепления материала. По одному ученику
вызывается к компьютеру, на экране проектора воспроизводится выполнение заданий.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ec18c9f0-d167-47f8-902f95f45d7e0b70/16.swf
V. Введение нового материала.
Процесс распада электролитов на ионы при растворении его в воде или
расплавлении, называется электролитической диссоциацией. Теория, объясняющая такое
особое поведение электролитов, называется теорией электролитической диссоциации.
Положения этой теории предположил С.А.Аррениус. Информационный модуль
http://fcior.edu.ru/card/6986/elektrolity-i-neelektrolity-mehanizm-elektroliticheskoydissociacii-svoystva-rastvorov-elektrolitov.html
с. 2
За эту работу ему была присуждена Нобелевская премия в 1903 году.
VI. Закрепление.
Сформулируйте
основные положения теории электролитической диссоциации,
отвечая на вопросы.
1.
На какие группы делятся вещества по способности проводить
электрический ток?
2.
На что распадаются электролиты при
растворении в воде и как
называется этот процесс?
3.
Что является причиной диссоциации?
4.
Что происходит со свободно двигающимися ионами при пропускании
через раствор электрического тока? Как называются эти ионы?
5.
Чем определяются химические свойства растворов электролитов?
Выполним задания по вариантам. Карточки с заданиями (приложение). Проверка
ответов через мультимедийный проектор.
VII. Подведение итогов урока. Выставление оценок.
VIII. Домашнее задание. §1, вопросы и упражнения1-6 страница 13.
Таблица 1.
СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
Название используемых ЭОР
№ Этап урока
(с указанием порядкового номера
из Таблицы 2)
Деятельность
Деятельно-
учителя
сть ученика
(с
указанием
действий
Время
(в мин.)
с
ЭОР, например,
демонстрация)
1
Организа-
Приветствует
Приветству
ционный
учащихся
ют учителя
момент
2 мин
2
Актуали-
http://fcior.edu.ru/card/11579/tre
Определяет
Знакомятся
зация
nazher-tipy-himicheskih-
ЭУМ П-типа
с
знаний
svyazey.html
заданиями,
5 мин
выполняют
их
3
Введение
http://files.school-
Объясняет
Восприни-
новой
collection.edu.ru/dlrstore/617fdb
новый
мают
информации
c1-8cff-11db-b606-
материал,
информа-
используя
цию,
ЭУМ
сообщае-
0800200c9a66/ch08_35_03.swf
http://fcior.edu.ru/card/6986/elek
мую
trolity-i-neelektrolity-mehanizm-
учителем
10 мин
elektroliticheskoy-dissociaciisvoystva-rastvorovelektrolitov.html с.1,3,4.
4
Первичное
http://files.school-
Определяет
Знакомятся
закрепление
collection.edu.ru/dlrstore/ec18c9
ЭУМ П-типа, с
материала
f0-d167-47f8-902f-
анализирует
заданиями,
результаты
выполняют
выполнения
задания
95f45d7e0b70/16.swf
7мин
учащимися
5
Введение
http://fcior.edu.ru/card/6986/elek Объясняет
Восприним
нового
trolity-i-neelektrolity-mehanizm- новый
ают
материала
elektroliticheskoy-dissociaciisvoystva-rastvorovelektrolitov.html с.2
6
Закрепление
материал,
информаци
используя
ю
5 мин
ЭУМ
Координирует
Выполняют
и
задания
контролирует
выполнение
задания.
7 мин
7
Подведение
Анализирует
Фиксируют
итогов урока
ответы
выводы
учащихся,
оценивает
их
7 мин
деятельность.
Формулирует
выводы
8
Домашнее
Заранее
задание
записывает на т
доске.
Записываю
в 2 мин
дневник.
Таблица 2.
ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР
Форма
предъявления
информации
№
Название
Н
Тип,
ресурса
ресурса
вид (иллюстрация,
презентация,
на
ресурс,
обеспечивающий доступ к
ЭОР
видеофрагмен
ты,
Гиперссылка
тест,
модель и т.д.)
1
Тренажёр
1
Практический
Интерактивны
«Типы
модуль
й
http://fcior.edu.ru/card/11579/tre
(перенос nazher-tipy-himicheskih-
химических
формул
в svyazey.html
связей»
соответствующ
ие ячейки)
2
Механизм
2
Информационн Анимация
http://files.school-
электролитиче
ый
collection.edu.ru/dlrstore/617fdb
ской
c1-8cff-11db-b606-
диссоциации
0800200c9a66/ch08_35_03.swf
Электролиты,
3
Информационн Анимация,
http://fcior.edu.ru/card/6986/elek
3
неэлектролиты ый модуль
видеофрагмент
trolity-i-neelektrolity-mehanizm-
Механизм
elektroliticheskoy-dissociacii-
электролитиче
svoystva-rastvorov-
ской
elektrolitov.html
диссоциации.
Свойства
растворов.
4
Тренажёр
4
Практический
Интерактивны
"Электролиты
модуль
й (ввод формул collection.edu.ru/dlrstore/ec18c9
и
и
знаков
неэлектролиты
клавиатуры)
http://files.school-
с f0-d167-47f8-902f95f45d7e0b70/16.swf
»
Приложение 1. Карточки для самостоятельной работы.
1.
Выпишите в два столбика вещества электролиты и неэлектролиты.
Вариант 1:Углекислый газ, водород, хлорид кальция, соляная кислота.
Вариант 2: Сахар, сульфат натрия, гидроксид калия, сера.
Вариант 3: Вода, азот, серная кислота, хлорид магния.
2.
Составьте уравнения диссоциации веществ в растворах.
Вариант 1: Хлорида кальция.
Вариант 2: Гидроксида калия.
Вариант 3: Азотной кислоты.