8 класс Новошинский 3 часа - Сайт учителя Химии и классного

Комитет по образованию и делам молодёжи при администрации города
Алейска Алтайского края
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – лицей
Согласовано
на заседании МО
Протокол № 1 от 29.08.201
Руководитель МО Вайс А.П.
Согласовано
Зам. по УВР
Стукаленко Т.Н.
Утверждаю
Директор лицея
С.И. Вапилова
« » ------2013
« » ------2013
Рабочая программа
Образовательная область
Естествознание
Предмет
Химия
Вторая ступень обучения ( 8а класс)
Общеобразовательный уровень
Срок реализации программ
01.09.2013 – 31 .05.2014
Разработаны на основе авторской программы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
М. « Русское слово» 2008
Составитель:
Учитель химии Л.Л. Якушенко
г. Алейск
2013
Пояснительная записка
Рабочая программа для 8 класса по химии составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии
(Часть 1. Основное общее образование) для основной общеобразовательной школы в
соответствии с существующей концепцией химического образования.
2. Авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Москва «Русское слово», 2008 год.
и рассчитана на 102часа в год ( 3 часа в неделю) из них 7 часов –резервное время
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого
к сложному, от общего к частному) в оригинальном структурировании курса. В содержание включен
проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания
исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы
школьников.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно
изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего
обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей
элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их
поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов,
структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи,
химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Структура рабочей учебной программы полностью отражает основные идеи и предметные темы
стандарта основного общего образования по химии, по сути, представляет его развернутый вариант с
кратким раскрытием разделов и предметных тем, включая рекомендуемый перечень практических
работ.
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит
в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально
развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году
обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию
элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные
первоначально полученные знания на богатом практическом материале.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:





освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Ведущие идеи курса :
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала
химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической
эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи
практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и
общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем современности.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и
развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных
характеристик .
.
Цели ,и задачи рабочей программы: создание условий для:
- Освоения системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии , необходимых
для понимания научной картины мира
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получения новых материалов
- Развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями
-Воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
- Применения полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни;
предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения
исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Рабочая программа позволяет реализовать:
Деятельностный подход на основе максимального включения в образовательный процесс
практического компонента учебного содержания - лабораторных и практических работ, экскурсий.
Личностно-ориентированный подход, который предполагает наполнение программ
учебным содержанием, значимым для каждого обучающего в повседневной жизни, важным для
формирования адекватного поведения человека в окружающей среде.
Компетентностный подход, сущность которого состоит в применении полученных знаний в
практической деятельности и повседневной жизни, в формировании универсальных умений на
основе практической деятельности.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент
содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о
химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где
изучаются основные сведения о строении атомов, и курсом биологии, в котором дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не
только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все
виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические
работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в
практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия
вытяжного шкафа, реактивов и оборудования) и особенностей класса.
Планируемые результаты:
Учебные( предметные) результаты:
знать/понимать:
 Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и
сложные вещества),
 Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
 Основные виды химической связи,
 Типы кристаллических решеток,
 Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние формул и
уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы
веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических
элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их
вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по
составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам
соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете
электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами
неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
 Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими
процессами и оформлять результаты наблюдений;
 Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.

 химического равновесия,
 Типологию химических реакций по различным признакам,
 Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в
свете электролитической диссоциации
уметь:
 Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы,
молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и
молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число
Авогадро;
электроотрицательность,
степень
окисления,
окислительновосстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая
реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости;
обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их
классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений;

Объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при
химических реакциях);
Определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их
соединений;
 Составлять уравнения реакций, определять их вид определять по составу
(химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и
характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических
соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
 Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими
процессами и оформлять результаты наблюдений;
 Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
 Описывать демонстрационные и самостоятельно проводимые эксперименты
 Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
дополнительных источников
 Моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простейших
формул
 Оказывать первую помощь при ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием
Метапредметные результаты:
1. Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учебе
2. Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных задач
3. Осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результатов
4. Оценивать правильность выполнения учебной задачи
5. Создавать . применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения поставленных задач
6. Организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
товарищами, работать индивидуально и в группах
7. Владеть устной и письменной речью, монологической контекстной речью
8. Использовать информационно- коммуникативные технологии для решения
поставленных задач
Личностные результаты:
1. Осознание своей этнической принадлежности, знание ученых химиков и их вклад в
развитие химической науки
2. Ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию на
основе мотивации к обучению
3. Усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в ситуациях
, угрожающих здоровью людей, правил поведения во время эксперимента и работы с
веществами.
4. Сформированность основ экологической культуры, умение экологически
ориентироваться в оценке практической деятельности.
Способы оценки достижений учащимися планируемых результатов:
-решение тестов, письменных работ, практических и лабораторных опытов, подготовки
рефератов, выступлений
-вовлечение обучающихся в групповую проектную деятельность
-использование интернет ресурсов
-привлечение учащихся к научно-практической деятельности по предмету
Учебно-тематический план*
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
Тема
Количество
часов
Практические
работы
Введение.
Строение
атома.
Структура Периодической
системы
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Химическая
связь.
Строение вещества.
Классификация сложных
неорганических веществ.
Химические реакции.
Растворы.
Электролитическая
диссоциация.
Важнейшие
классы
неорганических
соединений, способы их
получения и химические
свойства.
Всего:
7
10
2
В том числе:
Лабораторные
опыты
Контрольные
работы
1
20
1
9
1
1
13
21
1
3
3
4
1
1
19
2
6
1
99
8
15
5
(3 часа –
резерв)
* Разработан на основе программы по неорганической химии, разработанной И.И.Новошинским и
Н.С.Новошинской, которая допущена Департаментом общего среднего образования Министерства
образования Российской Федерации, – М.: «Русское слово», 2008
Изменения в рабочей программе
Из резервного времени добавлены часы для более углубленного изучения следующих тем:
- Введение. (1час)
- Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические
свойства.(3часа)
8а класс
Количество
часов
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Лабораторные
опыты
Практические
работы
Контрольные
работы
Контроль уровня обученности:
Формы контроля
1. Тематический контроль «Строение атома. Структура Периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева».
2. Тематический контроль «Химическая связь. Строение вещества».
3. Тематический контроль «Химические реакции».
4. Тематический контроль «Растворы. Электролитическая диссоциация».
5. Тематический контроль «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их
получения и химические свойства».
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться текущие зачеты и
тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
При оформлении рабочей программы использованы условные обозначения:
-Урок изучения нового материала–УИНМ
-Урок применения знаний и умений – УПЗУ
-Комбинированный урок- КУ
-урок контроля знаний-К
-Дидактический материал-ДМ
-дидактические карточки –ДК
-Демонстрационный опыт - Д
-Лабораторный опыт-Л
-Практическая работа – ПР
-периодическая система – ПС
-Урок изучения нового материала – УИН
- Зачетное занятие -З
-Степень окисления - СО
- Периодическая система химических элементов – ПСХЭ
Развернутый тематический план 8 класс
№
урок
а
№
урок
а по
теме
Тема урока
Тип
урока
Изучаемые
вопросы
Планируемый
результат
1-2
Предмет
химии
УИН
М
Что изучает
химия. Химиянаука о
веществах, их
строении,
свойствах и
превращениях.
Химия не только
часть
естествознания,
но и область
деятельности
человека в быту
и на
производстве
Знать: понятия
вещества, тела, их
отличия, правила ТБ
при работе в
химическом
кабинете;понятия
физическихсвойства
х веществ.
Правила безопасности при
работе в химиическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательным
и приборами.
Строение пламе
ни. Техника хим
эксперимента
Знать: правила
работы с оборудованием и веществами
в кабинете химии;
строение пламени;
ТБ
Уметь: обращаться с
веществами и
простейшим
оборудованием.
Вид контроля,
измерители
Эксперимент и
демонстрации
Домашнее
задание
Введение ( 7 час)
1-2
Вещества и их
физические
свойства
3-4
3-4
Практическая
работа№1
Правила
техники
безопасности
Приёмы
обращения с
лабораторным
оборудование
м
ПР
Уметь сравнивать
вещества по
физическим
свойствам
Текущий
(устный и письменный
опрос)
Д. Опыты:
Назовите не
менее трех ве-ществ: а)
кото-рые входят в состав
орга-низма ( устно)
б)По каким физическим
свойствам отличаются вода
и уксусная кислота?
2.Превращение воды в
сок и на-оборот
Конспект-отчет по работе
ПР №1
ФЦОР
« Правила ТБ»,
«Лабораторное
оборудование»
§1, №1-4
1.Вулкан,
Презентации
« Что изучает
химия», « для чего
изучают химию»
Практическая
раб№1
стр.193-198
Практическая
раб №2
Стр198-201
5
5
Практическая
работа 2
Вещества и их
физические
свойства.
ПР
Способы изучения свойств
веществ: наблюдения, описание,
измерение, эксперимент.
Физические
свойства
веществ.
Знать:
правила работы с
оборудованием и
веществами в
кабинете химии;
строение пламени;
ТБ
Уметь:
обращаться с вещес
твами и простейшим
оборудованием.
Конспект-отчет по работе
ПР №2
Повторить
§1, №1-4
6
6
Молекулы и
атомы.
Относительная
атомная масса
УИН
М
Молекулы и
атомы. Размер и
масса атома.
Истинная и
относительные
атомные массы.
Атомная единица массы.
Первоначальное
ознакомление с
ПСХЭ.
Знать: понятия
атома и молекулы,
их отличие;
относительная
атомная масса
Уметь находить
значения атомной
массы по таблице
для любых хим.
Элементов
Текущий
( письменный опрос-диктант)
1.Чему равны Ar: бора,
алюминия, натрия, хлора?
2.Во сколько раз атом
кальция тяжелее атома
кислорода, атом магния
легче ато-ма железа?
ПСХЭ
ФЦОР
«Атомы и молекулы»
§2, №1-6
7
7
Химические
элементы.
УИН
М
Химический
элемент. Язык
химии. Символы
химических
элементов.
Понятие о
коэффициенте.
Знать:
знаки 20 химических
элементов, историю
открытия некоторых
элементов
Уметь:
записывать знаки
элементов, произносить названия и
записывать молекулы, используя
понятия об индексе и
коэффициенте
Текущий
Письменный опросдиктант)
1.Найти в ПСХЭ элемен-ты,
символы
которых:Fe,S,K,Na,C,O,H,N
2. Напишите символы и
названия хим. элементов с
Ar= 32,Ar=56
ПСХЭ
§3,№1-5
Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (10 час)
8
1
Состав атома и
атомного ядра
КУ
Состав атома:
ядро(протоны и
нейтроны), элек
Знать
модуль строения
атома, состав атома,
Текущий
Устный опрос
1.Для атома фосфора
ПСХЭ
Презентация
« Модели
§4, №1-8
9
2
10
3
Изотопы.
Строение
электронной
оболочки атома.
троны их заряд и
масса.
Физический
смысл порядкового номера
химического
элемента.
Современное
определение
понятий \»атом»,
«химический
элемент».
физический смысл
атомного номера,
современное
определение понятий
атом, хим.элемент
Уметь:
находить значения
заряда ядра. Число
электронов,
протонов, нейтронов
по ПСХЭ
укажите а) общее число
электронов б) заряд ядра в)
число нейтронов
2. На сколько в атоме
кальция больше электронов.
Чем в атоме кислорода?
атомов»
ФЦОР
«Строение
атома»
КУ
Изотопыразновидности
атомов одного и
того же химиического элемен
та. Форма записи
изотопов.
Относительная
масса элементасредняя величина из массовых чисел всех
его природных
изотопов с учетом их распространенности.
Применение
изотопов.
Знать:
понятие об изотопах
Уметь:
находить среднюю
относительную
атомную массу
природных изотопов
Текущий
(Письменный опрос)
Определите число протонов
и нейтронов в атомах
изотопов хлора
35Cl
37Cl
ПСХЭ
§5, №1-4
УПЗУ
Понятие об
электронной
оболочке атома,
энергетическом
уровне, о завер
шенном и незавершенном
электронных
слоях.
Максимальное
число электро-
Знать:
понятия об
энергетическом
уровне, движении
электронов вокруг
ядра атома,
завершенных и
незавершенных
слоях
Уметь:
составлять схемы
Текущий
Устный и письменный
опрос
1.Запишите схему электрон
ного строения атома с
порядковым номером 18
2. Укажите , какое распре
деление электронов в атоме
верно и назовите хим элемент а)2,1 б)2,2
ПСХЭ
§6, №1-3
нов на энергети
ческом уровне.
11
4
Строение электронной оболочки атомов.
Классификация
элементов на
основе строения
их атомов.
КУ
12
5
Упражнения в
составлении
схем строения
атомов
химических
элементов.
УПЗУ
13
6
Структура
Периодической
системы
химических
элементов и
электронное
строение атома.
УИН
М
Строение
электронных
оболочек атомов
первых 10
химических
элементов.
Строение
электрон
ной оболочки
атомов
элементов
третьего и
четвертого(кали
й и кальций)
периодов.
Классификация
элементов по
числу
электронов на
внешнем
уровне.( метал
лы, неметаллы.
инертные газы)
Периоды,
физический
смысл номера
периода, малые
и большие
периоды.
Группы,
физический
смысл номера
группы, главные
и побочные
подгруппы.
строения атомов хим
элементов, рассчитывать максималь
ное число электро
нов на энергетичес
ком уровне
Знать:
классификацию
элементов на основе
строения их атомов
Уметь определять на
основе строения
атома, к какой
группе будет
относиться элемент,
составлять схемы
строения атомов
элементов 1-3
периодов
Знать: структуру
ПС, физический
смысл номера
периода и группы
Уметь: определять
местонахождение
элемента в ПС
в)2.3 г) 2.4
3.Стр. 27, упр.№3
Текущий
1.Составьте схемы строения
атомов с порядковыми
номерами: 20,11,6
2.определите по этим
схемам, какие элементы
являются неметаллами,
металлами, инертными
газами
Работа в группах
Стр32 №1,2.3
ПСХЭ
§7, №1,2
ПСХЭ
§7
Зад в тетради
ПСХМ
§8, №1-4
14
7
Периодическое
изменение
некоторых
характеристик и
свойств атомов
химических
элементов.
КУ
Изменение заря
дов ядер и ради
усов атомов,
числа электро
нов, движущих
ся вокруг ядра, и
числа валентных
электронов,
металлических и
неметаллических
свойств атомов
элементов в малых периодах и
главных подгруп
пах
Знать:
изменение свойств
атомов хим
элементов
Уметь: сравнивать
атомы по величине
радиуса атома
.заряда ядра,
металлическим и
неметаллическим
свойствам
Текущий
Устный опрос
1.как изменяются свойства
элементов в
ряду:Na,Mg,Al,Si?
2.как изменяются
свойства элементов
подгруппы углерода?
3.как изменяяются свойства
элементов вто-рого
периода?
ПСХМ
§9, №1-4
15
8
Характеристика
химических
элементов на
основе их
положения в
ПСХЭ и
строения атома.
УПЗУ
Характеристика
атомов
химических
элементов.
Уметь:
характеризовать
атомы химических
элементов по плану:
1 хим символ и
название элемента
2. положение в ПС
3. строение атома
4.свойства атомов
элемента
Тестирование
Дидактический маиериал
ПСХМ
§10, задание на стр. 34
16
9
Систематизация
и обобщение
знаний по теме
«Строение
атома.
Структура
ПСХЭ».
УПЗУ
Знать
Основные понятия
темы
Обобщающий
тестирование
17
10
Контрольная
работа по теме
«Строение
атома.
Структура
ПСХЭ».
К
Повторить
§4-10,
ОРО
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества ( 20 час)
18
1
Химические
формулы.
Относительная
молекулярная
масса.
УИН
М
Химическая
формула,
коэффициент,
индекс, запись и
чтение формул.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Относительная
молекулярная
масса.
Знать:
понятие о хим
формулах, коэффициенте, индексе
Уметь:
составлять и читать
хим формулы,
вычислять относительную молекуляр
ную массу
Текущий
Устная и письменная
работа
1.Прочитайте следующие
химические формулы:P2O5,
H2, Al2(SO4)3, NaCl
2.Запишите химические
формулы вещества
состоящего из 1 атома
железа,1 атома серы и 4
атомов кислорода
3. Определите качественный
и количественный состав
веществаH3PO4
ПСХЭ
§11, №1-4
19-20
2-3
Вычисления по
химическим
формулам.
КУ
1. Вычисления
относительной
молекулярной
массы.
2. Вычисления
массовой доли
атомов химиического элемента
в соединении.
3*.Вычисления
массовых отношений между
химическими
элементами в
данном вещест
ве.
Уметь:
Вычислять
относительную
молекулярную массу
вещества, массовую
долю элементов в
веществе по его
формуле
Текущий
Письменная работа
1.Вычислите Mr( H2SO4)
Mr( Ba(OH)2
2. Mr вещества, формула
которого XCO3 равна100.
Определите , какой элемент
обозна
чен через Х. Укажите ,
какую информацию о
веществе несет выве-денная
вами формула
ПСХЭ
§12, №1-3
Простые и
сложные
вещества:
состав,
определения.
Различие
понятий
«простое
вещество» и
Знать
понятия простое и
сложное вещество
Уметь
различать понятия
хим элемент, простое
вещество, выполнять
лаб эксперимент,
соблюдать ТБ
21
4
Упражнения в
вычислениях по
химическим
формулам.
УПЗУ
22
5
Простые и
сложные
вещества.
УИН
М
§12(с.40-41) №4
Дидактический материал
Текущий
Письменный опрос
Выпишите в 2 столбика
простые и сложные
вещества:H2, НCl, H2O, F2
ПСХЭ
Д. Образцы
простых и
сложных
веществ.
Л.1Определен
ие
принадлежност
§13, №1-3
«химический
элемент».
23
6
Контрольнообобщающий
урок по темам
«Химические
формулы»,
«Простые и
сложные
вещества».
К
24
7
Химическая
связь. Ковалент
ная Образование
ковалентной
связи
УИН
М
25
8
Ковалентная
полярная и
неполярная
связь.Электроот
КУ
и веществ к
простым или
сложным по их
формулам.
Тематический
Дидактический материал
Понятия о
химической
связи,
валентности и
валентных
электронах.
Спаренные и
неспаренные
электроны.
Ковалентная
связь, механизм
ее образования.
Образование
ковалентной
связи на примере
молекул хлора,
азота и хлороводорода.
Электронные и
структурные
формулы молекул.
Ковалентная
полярная и
неполярная
связи.
Электроотрицате
льность атома
химического
Знать:
Определение хим
связи, валентности,
разновидности
ковалентной связи,
понятие
электроотрицательно
сти,её измене-ние в
периодах и группах,
основные
характеристики
ковалентной связи
Текущий
Письменный
Среди перечисленных
веществ выберите вещества
с ковалентной связью:Fe,
Cl2, NaCl, CO2 BaCl2
Плакат со
схемами
образования
ковалентной
связи.
§14, №1,2
ФЦОР
«Ковалентная
связь»
Уметь: определять
вещества с
ковалентной связью,
объяснить механизм
образования
ковалентной связи
Текущий
Письменный
Составьте схему
образования хим связи для
ПСХЭ
15, с.49задание
рицательность
атома.
26
9
Ионная связь
27
10
Упражнения по
видам связи
28
11
Типы кристалллических решеток. Вещества
молекулярного
и немолекулярного строения.
29
12
Контрольнообобщающий
элемента.
Изменение ЭО
элементов в
периодах и
главных
подгруппах.
КУ
КУ
Положительно и
отрицательно
заря -женные
ионы(катионы и
анионы).
Образование
ионных соединений. Понятие
об ионной связи.
Твердое состояние веществ
ионного (немолекулярного)
строения.
Твердое, жидкое
и газообразное
состояние
веществ
молекулярного
строения. Закон
постоянства
состава.
Молекулярная и
ионная
кристаллические
решетки.
Зависимость
свойств веществ
от типа связи
между
частицами в
кристаллах.
молекулы метана СН4
Знать:
понятие об ионах
( положительных и
отрицательных),
ионной связи,
строении веществ
немолекулярного
строения
Уметь:
приводить примеры
веществ с ионной
связью .сравнивать
свойства веществ
молекулярного и
немолекулярного
строения
Знать:
понятие веществ с
молекулярным
строением, газообразное состояние
вещества,
формулировать
закон постоянства
состава вещества
Уметь:
приводить примеры
веществ с молекуляр
ным строением,
объяснять взаимосвязь строения и
свойств вещества
Текущий
Стр. 62 №1
Д. 1.Плакат со
схемой
образования
ионной связи.
2.Модель
кристаллическ
ой решетки
поваренной
соли.
§18, №1-3
ФЦОР
« Ионная
связь»
Текущий
Письменный
Стр 58 №2
Д..Модели
молекулярных
и ионных
кристаллическ
их решеток.
ПСХЭ
§17, 19, с.63 №1,2
30
31
13
14
урок по видам
связи
Степень
окисления.
Составление
химических
формул
бинарных
соединений по
степеням
окисления.
УИН
М
КУ
Понятие о
степени
окисления,
максимальном,
минимальном и
промежуточных
значениях
степеней
окисления.
Обозначение
степени
окисления в
химической
формуле.
Определение
степени
окисления атома
в соединении.
Знать:
Текущий
-понятие степени
окисления, бинарные
соединения
Дидактический материал
Составление
химических
формул
бинарных
соединений по
степеням
окисления.
Знать:
-алгоритм
определения степени
по формуле
Уметь:
ПСХЭ
ФЦОР
«
Составление
бинарных
соединений»
§21, №1-3
-определять степень
окисления в
соединении
-называть бинарные
соединения
-понятие степени
окисления, бинарные
соединения
Текущий
Дидактический материал
§21, задание в тетради
Тематический
Дидактический материал
§21, задание в тетради
Уметь:
называть бинарные
соединения
32
15
Упражнения в
определении
степени
окисления и
составление
бинарных
формул.
УПЗУ
Определение
степени
окисления атома
в соединении.
Составление
химических
формул
бинарных
соединений по
степеням
окисления.
-составлять формулы
по степени
Знать:
-алгоритм
определения степени
по формуле
Уметь:
-определять степень
окисления в
соединении
-называть бинарные
соединения
составлять формулы
по степени
33
16
Количество
вещества. Моль.
Молярная
масса.
УИН
М
Количество
вещества. Мольединица
количества
вещества. Число
Авогадро.
Молярная масса.
Знать
Тематический
- определения
понятия « моль»,
«молярная масса»
Тест 13-14
« число Авогадро»
ФЦОР
« Количество
вещества»
Презентация
« количество
вещества»
§22, №1,2,4
Уметь
34-35
17-18
Упражнения в
вычислениях с
использованием
величин
«количество
вещества» и
«молярная
масса».
Установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
КУ
36
19
Систематизация
и обобщение
знаний по теме
«Химическая
связь. Строение
вещества».
УПЗУ
37
20
Контрольная
работа по теме
«Химическая
связь. Строение
вещества».
К
Количество
вещества. Мольединица
количества
вещества. Число
Авогадро.
Молярная масса.
Установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
-вычислять
количество
вещества, массу по
количеству вещества
Тематический
§22, №3,5,6,7
Тест 16
§23, №1-3
-устанавливать
простейшую
формулу по
массовым долям
элементов
ОРО
тематический
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (9 час)
38
39
40-41
1
2
3-4
Оксиды.
Определение,
состав,
номенклатура и
классификация.
КУ
Основания.
Определение,
состав,
номенклатура и
классификация.
КУ
Кислоты.
Определение,
состав,
номенклатура и
классификации
КУ
Структурные
формулы
Оксиды.
Определение,
состав,
номенклатура и
классификация
по агрегатному
состоянию и
качественному
составу
Знать:
определение
оксидов, состав,
номенклатуру,
классификацию,
структурные
формулы
Уметь:
Составлять формулы
оксидов , по формуле
различать основные,
кислотные и амфотерные оксиды
Текущий
Основания.
Определение,
состав, номенклатура и класссификация по
числу гидроксид-ионов в
формуле основания и по растворимости в
воде. Таблица
«Растворимость
кислот, оснований и солей в
воде».
Знать:
определение
оснований, состав,
номенклатуру,
классификацию,
структурные
формулы
Уметь:
Составлять формулы
оснований и
называть их
Текущий
Кислоты.
Определение,
состав, номенкла
тура и классифи
кация по содержанию атомов
кислорода и по
числу атомов
водорода в моле
куле кислоты.
Знать:
Устный и письменный
опрос
1HCl, SO3, HNO3, NaOH,
H2S, H3PO4, H2SO4 Из
предложенного перечня
выберите кислоты, дайте им
названия, классифицируйте
их.
2. Стр. 92 упр 3
-формулы 10 кислот
-правила
пользования
кислотами
Уметь:
-называть кислоты и
Письменная работа в
группах
Назовите оксиды:Al2O3,
CaO,SO2,H2O
Подчеркните кислотные
оксиды
2. Составьте формулы
( молекулярные и
структурные) оксидов:
оксида углерода( IV)
,оксида натрия
Письменный
1.Из приведённого спиcка
формул выберите
основания, назовите и
классифицируйте их: H2O,
CuSO4, LiOH, H2SO4,
Fe(OH)3,
2Для любого растворимого основания составь
те структурную форму
лу
Д.1.ПСХЭ
2.Образцы
оксидов.
§24, №1-5
Презентация
« Оксиды»
Д.1.ПСХЭ
2. Таблица
«Растворимост
ь кислот,
оснований и
солей в воде»
3.Образцы
оснований.
§25, №1-5
Д.1.ПСХЭ
2.Образцы
бескислородны
хи
килородосодер
жащих кислот.
§26, №1,2,5
кислот.
42-43
5-6
Cоли.
Определение,
состав,
номенклатура и
классификация.
КУ
Кислые соли.
Определение,
состав,
номенклатура .
44
45
46
7
8
9
Обобщение по
теме
«Классификация
сложных
неорганических
веществ».
Решение
расчетных задач
Зачет « Классы
неорганических
веществ»
УПЗУ
Номенклатура
бескислородных
и килородосодержащих кислот. Важнейшие
кислоты, их
названия и
формулы.
классифицировать их
Структурные
формулы кислот.
- Составлять
формулы кислот
Классификация
солей. Средние
соли. Определе
ние, состав,
классификация
по растворимо
сти в воде,
,номенклатура
средних солей
бескислородных
и килородосодержащих кислот.
Кислые соли.
Определение,
состав,
номенклатура.
Знать:
определение солей,
состав, номенклатуру, классификацию, структурные
формулы
Уметь:
Составлять формулы солей и называть
их
-определять степень
окисления элемента
в соединении
-распознавать
опытным путем
растворы кислот
Текущий
Устный опрос
Выберите формулы солей и
назовите их:CO2, CaCO3,
NaOH , ZnSO4,, H3PO4, BaCl2
Самостоятельная работа
1.Напишите формулы
веществ: угольная кислота,
сульфат железа
(II ), гидросульфаткалия,
оксид алюминия
2. Рассчитайте массу:
А)0,125моль SO3 Б) 0.5моль
Ca(NO3)2
Обобщающий
Дидактический материал
К
Дидактич. карточки
Тема 4. Химические реакции ( 13 час)
Д.1. Таблица
«Растворимост
ь кислот,
оснований и
солей в воде»
2.Образцы
средних солей
бескислородны
хи
килородосодер
жащих кислот.
§27(с.90-92), №1,5
Л.2.Определен
ие
принадлежност
и соединений к
соответствующ
ему классу по
их формуле.
ОРО
§27, №2-4
47
1
Физические и
химические
явления.
Химические
реакции
КУ
Физические и
химические
явления (химиические реакции).
Химические
свойства веществ. Признаки и
условия протекания химических реакций.
Знать
Текущий
Понятия « явления
физические и
химические»
Устный опрос
Укажите к каким явлени
ям(физическим или химическим) относятся
превращения: а) испарение спирта б) образование газа с резким запа
хом
в)превращение воды в лёд
г) получение сахара из
сахар.
-сферы применения
физических явлений
в химии
Уметь:
- приводить примеры
физических и
химических явлений
.1.Примеры
физии
ческих
явлений
(плавление и
отвердение
пара-фина.)
2. Пример
химического
явления:
горение
парафина.
3.Признаки
химических
реакций.
§28, №1-3
Л3.
Физические
явления.
Л4.
Химические
явления.
48
49
2
3
Закон
сохранения
массы веществ.
Уравнения
химических
реакций.
Практическая
работа 3.
Признаки
химических
КУ
ПР
Материальный
баланс химичес
ких реакций.
Опыты М.В.Ломоносова по
обжигу металов.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Правила подбора
коэффициентов.
Знать:
Текущий
-закон сохранения
массы веществ
Письменная работа
Укажите , в каком из сос
тавленных уравнений не
соблюдается закон сохра
нения массы веществ:
а)4Al+3O2→2Al2O3
б)C+H2→CH4
в)Zn +2HCl→ZnCl2+H2
г)N2+H2→NH3
- алгоритм записи
хим. уравнения
Уметь:
-составлять
химические
уравнения
Уметь:
-увидеть и назвать
признаки реакций
Конспект-отчёт
Д.Опыт,
подтверждающ
ий закон
сохранения
массы веществ.
§29, №1,2
Практ раб №3 стр 201
Видиофрагме
нт
« Закон
сохранения
массы
веществ»
ПР №3
§29, №1,2
реакций.
50
51
4
5
Основные типы
химических
реакций.
Реакции
соединения и
разложения
Основные типы
химических
реакций.
Реакции
замещения и
обмена
при постановке
эксперимента,
указать тип реакции
КУ
КУ
Классификация
химических реакций по числу и
составу исходных веществ и
продуктов реакции – реакции
соединения и
разложения.
Сущность этих
реакций.
Термохимически
е уравнения.
Знать:
Классификация
химических реак
ций по числу и
составу исходных веществ и
продуктов реакции – реакции
замещения и
обмена.
Сущность этих
реакций.
Знать:
Определения
реакций замещения и
обмена
-определения
реакций соединения
и разложения,
условия их
протекания
Уметь
-Составлять
уравнения реакций
-определять тип
реакции
Уметь: составлять
уравнения реакций,
определять тип
реакций
Письменная работа по
карточкам
Расставьте коэффициенты в
схемах реакций и укажите
тип реакции:
А)P+O2→P2O5
б)MnO2+Al→Al2O3+ Mn
В)CuO + C→CO2 + Cu
Г)Fe(OH)2→FeO+ H2O
Д1. Реакция
соединениягорение
магния или
угля( экзотер
мическая)
Д1. Реакция
разложениягид
роксида меди(
)
(эндотермичес
кая)
Интерактивн
презент «
реакции
соединения и
разложения»
§30 № 1а,в
2а,г .3
Д.1. Реакция
замещения –
взаимодействи
е цинка с
раствором
соляной
кислоты.
2. Реакция
обмена –
взаимодействи
е сульфата
натрия и
хлорида бария.
§30, №1б,г; 2б,в.
Л.5 Типы
химических
реакций.
Интерактивна
я
« Реакции
замещения и
обмена»
52
53
6
7
Упражнения в
составлении
уравнений
химических
реакций и
определения
типа реакции.
УПЗУ
Расчеты по
уравнениям
химических
реакций.
УИН
М
Тематический
Информация о
реакции,
следующая из ее
уравнения
Решение задач
по уравнениям
химических
реакций:
нахождение
массы,
количества
вещества
реагента или
продукта
реакции.
§30, зад в тетради
Дидактический материал
Уметь
Текущий
-вычислять
количество
вещества, объём или
массу по количеству
вещества , объёму
или массе реагентов
или продуктов
реакции
Дидакт. материал
Презентация
« Расчеты по
химическим
уравнениям»
§31, №1-6
-производить
вычисления по
уравнению , если
вещество содержит
примеси или
находится в растворе
54
8
Расчеты по
термохимически
м уравнениям.
УИЗМ
Расчеты по
термохимически
м уравнениям:
определение
количества
теплоты,
выделяющейся в
ходе реакции
или
необходимой
для протекания
реакции;
нахождение
массы,
Уметь
-вычислять
количество
вещества, объём или
массу по количеству
вещества , объёму
или массе реагентов
или продуктов
реакции
-производить
вычисления по
уравнению , если
вещество содержит
Самостоятельная работа
1.Составьте уравнение
реакции горения магния и
вычислите массу оксида
магния , который получится
при сгорании 6 г. металла
2.По термохимическому
уравнению
2 NH3→3H2+N2-92кДж
вычислите количество
теплоты, необходимое для
разложения:
А)85г аммиака
б)3моль аммиака
§31 (с. 113-116), №7-9
количества
вещества
реагента или
продукта
реакции.
Упражнения в
решении задач
по уравнению
Атомномолекулярное
учение
УПЗУ
12
Систематизация
и обобщение
знаний по теме
« Химические
реакции».
УПЗУ
59
13
Контрольная
работа по теме «
Химические
реакции».
К
60-61
1-2
Чистые
вещества и
смеси веществ.
Способы
разделения
смесей.
КУ
55-56
9-10
57
11
58
УИН
М
Решение задач
всех изученных
видов
Основные
положении
атомно – молекулярного учения
примеси или
находится в растворе
Производить
вычисления по
термохимическим
уравнениям
Задачи в тетради
Обобщающий
Дидактич материал
§32, №1-3
Знать:
Основные
положении атомно –
молекулярного
учения
Уметь:
Применять знания
теории при
выполнении
упражнений
ОРО
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация ( 21 час)
Чистые вещества
и смеси веществ.
Способы
разделения
смесей:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание.
Знать:
-Отличие смеси от
химического
соединения
- способы разделения
смесей
Уметь
-использовать знания
Групповая работа
Стр11№4,5
Д. Разделение
растительного
масла и воды
при помощи
делитель
ной воронки.
Разделение
смеси песка и
соли
§33, №1-5
Пр раб №4 стр202
для критической
оценки информации
о веществах ,
применяемых в быту
62
3
Практическая
работа 4.
Очистка
поваренной
соли.
ПР
63
4
Понятие о
растворах.
Процесс
растворения.
Кристаллогидра
ты.
УИН
М
64
65-66
5
6-7
Массовая доля
растворенного
вещества
Расчеты по
уравнениям
реакций,
протекающих в
растворах.
УИН
М
УПЗУ
Конспект-отчёт
Понятие о
растворах.
Растворение –
физико – химический процесс.
Экзо – и
эндотермические
эффекты
процесса
растворения.
Гидраты и
кристаллогидрат
ы. Значение
растворов.
Решение задач
на:
1.Определение
массовой доли
растворенного
вещества в
растворе.
2. Определение
массовой доли
растворенного
вещества в
Иметь
представление о
процессе
растворения как
физико-химическом
процессе, понятии
кристаллогидраты,
факторах ,
влияющих на
растворение
Устный опрос
-что такое раствор?
-что наз. раствори-телем?
-докажите, что растворение
физико-хим процесс
-назовите вещества хорошо
растворимые и практически
не растворимые
Л6
Гидратация
сульфата меди
( )
§34,№1-4
§35, №1-4,7,8
Знать:
-формулы для
нахождения доли
компонентов в смеси
Уметь:
-вычислять
массовую и
объёмную доли
вещества в смеси,
Письменная работа
В состав сердечного
лекарств «Корвалол» входит
420г. воды, 464г спирта, 3 г
щелочи и 40г собственно
лекарств. Определите
§35, №5,6
растворе при
изменении
массы (объема)
раствора (в
результате
выпаривания,
испарения,
разбавления), а
также при
изменении
массы раствора и
растворенного
вещества.
3. Определение
масс вещества и
воды,
необходимых
для
приготовления
заданной массы
раствора.
67
8
Практическая
работа 5.
Приготовление
раствора и
измерение его
плотности.
ПР
68
9
Электролитичес
кая диссоциация.
Электролиты и
неэлектролиты.
УИН
М
-вычислять массу,
объём продукта в
смеси
массовую долю
лекарственных средств
§35,задача в тетради
Пр раб № 5 стр204
Конспект -отчёт
Электролитическ
ая диссоциация.
Электролиты и
неэлектролиты.
Ионная
проводимость.
Механизм
электролитическ
ой диссоциации
электролитов
немолекулярног
ои
молекулярного
строения.
Знать
-определение
электролитов и
неэлектролитов,
электролитической
диссоциации
-сильные и слабые
электролиты
Уметь
-Отличать
электролиты и
неэлектролиты,
Устный опрос
Стр. 130 упр 2,3
Презентация
«
электролитиче
ская
диссоциация»
§36, №1-3
слабые и сильные
электролиты
69
10
Механизм
электролитическ
ой диссоциации.
УИН
М
Знать
Механизмы
диссоциации
веществ
Письменная работа
Стр. 133 упр2
ФЦОР
« механизм
ЭД»
Устный опрос
1.Анионами являются части
цы:NO3-,Mn2+, SO32-,K+
ФЦОР
«Основные
положения
ЭД»
§37, №1,2
Уметь
Объяснить механизм
диссоциации
70
71
11
12
Основные
положения
теории
электролитическ
ой диссоциации.
КУ
Степень
диссоциации.
Сильные и
слабые
электролиты.
УИН
М
Основные
положения
теории
электролитическ
ой диссоциации.
Ионы, их
строение и
свойства.
Классификация
ионов по составу
(простые и
сложные), по
заряду (катионы
и анионы).
Знать
Понятие о
степени
диссоциации.
Факторы,
влияющие на
степень
диссоциации:
концентрация и
температура
раствора,
природа
растворителя и
электролита.
Знать
-основные положения ТЭД
§38, №1-3
Уметь
-записывать
уравнения
диссоциации кислот ,
солей и оснований
Определение
сильных и слабых
электролитов
Уметь
Уметь определить
сильные и слабые
электролиты по
формуле
Письменный опрос
.Выпишите отдельно
сильные и слабые
электролиты:
H2SO4, Mg(OH)2, CaCO3,
Mg3(PO4)2
§39, №1
Сильные и
слабые
электролиты.
72
73
74
13
14
15
Кислоты и
основания в
свете
представлений
об
электролитическ
ой диссоциации.
КУ
Соли в свете
представлений
об
электролитическ
ой диссоциации.
КУ
Среда водных
растворов
электролитов.
КУ
Кислоты и
основания, их
диссоциация и
определения в
свете
представлений
об
электролитическ
ой диссоциации.
Общие свойства
растворов
кислот и
оснований.
Соли (средние и
кислые), их
диссоциация в
свете
представлений
об
электролитическ
ой диссоциации.
Сравнение
свойств кислот,
оснований и
солей.
Понятие о
нейтральной,
кислотной и
щелочной
средах. Окраска
индикаторов в
воде, растворах
кислот и
щелочей.
Понятие о
водородном
показателе и
универсальном
Уметь:
Составлять
уравнения
диссоциации кислот
и оснований
Уметь:
Составлять
уравнения
диссоциации солей
Знать:
Характер среды
водных растворов,
понятие о
водородном
показателе,
индикаторах
§40,№1,2
Письменный опрос
Напишите уравнения
диссоциации следующих
электролитов:Mg(OH)2,
H3PO4, H2SO4
Письменный опрос
Написать уравнения
диссоциации веществAlCl3,
NaHCO3, K3HO4
Письменный опрос
1.Напишите формулы
веществ, которые при
диссоциации образуют ионы:
А)Ca2+ и NO3Б)H+ и PO432. Стр.161 упр3
§41. №1
Л7
Окрашивание
индикатора в
различных
средах
§42, №1-3
Пр раб №6
Стр205
индикаторе.
Значение
водородного
показателя в сельском
хозяйстве, медицине и
науке
75
16
Практическая
работа 6.
Определение рН
среды.
ПР
76
17
Реакции
ионного обмена.
Ионно- молекулярные уравнения реакций.
УИН
М
77
78
18
19
Условия
протекания
реакций
ионного обмена.
Упражнения в
составлении
ионно- молекулярных уравнений реакций.
Конспект-отчёт
Сущность
реакций ионного
обмена и
условия их
протекания.
Правила
составления
полных и
сокращенных
ионно- молекулярных уравнений реакций.
Знать
-понятие ионные
реакции
Письменный опрос
Стр 150 упр2
-алгоритм написания
ионных уравнений
Уметь
-составлять
уравнения реакций в
молекулярном и
ионном виде
Составьте молекулярное,
полное ионно-молекулярное уравнения по
сокращенному:
А)Zn2+ + 2OH-=Zn(OH)2
Б) CaCO3 +2H+=Ca2+ + H2O
+ CO2
ФЦОР
« Ионные
реакции»
Л8
Реакции
ионного
обмена
Л№9
«Условия
протекания
ионных
реакций»
§43, №1,2
§43,упр в тетради
§43, упр в тетради
-определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена
Объяснять сущность
реакций ионного
обмена
79
20
Систематизация
и обобщение
знаний по теме
«Растворы.
Электролитичес
кая
диссоциация».
ОРО
80
21
Контрольная
работа по теме
«Растворы.
Электролитичес
кая
диссоциация».
К
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (19 час)
81
82
1
2
Оксиды.
Способы
получения и
классификация.
Основные
оксиды.
Свойства
основных
оксидов.
УИН
М
КУ
Способы
получения
оксидов:
взаимодействие
простых веществ
с кислородом
воздуха, горение
и разложение
сложных
веществ.
Классификация
оксидов по
химическим
свойствам:
несолеобразующ
ие и
солеобразующие
(основные,
кислотные и
амфотерные).
Знать
Определение и
химические
свойства
основных
оксидов:
(отношение к
воде, кислотам и
кислотным
оксидам).
Уметь
-свойства и
классификацию
оксидов
-способы получения
оксидов
Уметь
Письменный
опрос
1. Напишите формулы
оксидов следующих
элементов:
H, Ca, Al, S(IV), S(VI), P(V)
2.классифицируйте следую
щие оксиды: CO2, FeO, ZnO,
CO, Al2O3, K2O
Д. 1.Горение
угля.
2. Разложение
гидроксида
меди(II)/.
§45
(с.163,164)
Презентация «
Оксиды»
Различать оксиды по
формуле
Записывать
уравнения ре6акций
получения оксидов
-называть оксиды
-составлять
уравнения реакций
,характеризующие
свойства основных
оксидов
Письменный
Опрос
Напишите уравнения
взаимодействия:
а)Na2O = H2O =
б)FeO + HCl =
в) BaO + CO2 =
Д.1.Взаимодей
ствие оксида
кальция с
водой; и
испытание
раствора
гидроксида
кальция
индикаторами.
2.
Взаимодействи
е оксида
кальция с
кислотами.
Л. 10 .
§45, №1,2
Взаимодействи
е оксида
магния с
кислотами.
83
84
85
3
4
5
Кислотные
оксиды.
Амфотерные
оксиды.
Основания.
Способы
получения и
свойства.
КУ
КУ
КУ
Определение и
химические
свойства
кислотных
оксидов
(отношение к
воде,
основаниям и
основным
оксидам).
Знать:
Определение и
химические
свойства
амфотерные
оксидов
(свойства как
основных, так и
кислотных
оксидов).
Знать:
Способы
получения
растворимых и
нерастворимых
оснований.
Химические
свойства
(отношение к
индикаторам,
взаимодействие
Знать
Химические
свойства кислотных
оксидов
Уметь
Письменный oпрос
Напишите уравнения
взаимодействия:
а)SO2 + H2O =
б)CO2 + P2O5 = в)CO2+
NaOH=
Д.1.
Взаимодействи
е оксида
углерода(IV) c
водой.
2. .
Взаимодействи
е оксида
углерода(IV) c
раствором
гидроксида
кальция.
Л.11Распознав
ание оксидов
на основании
их свойств.
§46, №1,3а,4,5
Письменный
опрос
Напишите урав
нения взаимо
действия:
а)Al2O3+ HCl=
б) Al2O3+NaOH=
в) Al2O3+Na2O=
г)
Al2O3+SO3=
Д. .
Взаимодействи
е оксида цинка
с соляной
кислотой и
гидроксидом
натрия.
§46, №2,3б
Письменный
опрос
1.
Дописать уравнения
реакций:
а) NaOH + HCl =
б)СaCO3 =
в)NaOH + SO2=
г)NaOH + CuSO4=
Д.1. получение
нерастворимог
о основания и
его
взаимодействи
е с кислотами.
2.
нейтрализация
кислоты
щелочью
§47, №1-3
Составлять
уравнения реакций,
характеризующие
эти свойства
Свойства
амфотерных оксидов
Уметь:
Составлять
уравнения их
взаимодействий
-Свойства оснований
и способы получения
их
Уметь
-называть основания
-характеризовать
86
87
6
7
Кислоты.
Способы
получения и
свойства.
Кислоты.
Взаимодействие
с металлами.
Ряд активности
металлов.
КУ
КУ
с кислотами,
солями,
кислотными и
амфотерными
оксидами).
Сущность
реакции
нейтрализации.
Разложение
нерастворимых
оснований при
нагревании.
химические свойства
оснований
Способы
получения
бескилородных
и килородосодержащих кислот. Химические
свойства
(отношение к
индикаторам,
взаимодействие
с основаниями,
основными и
амфотерными
оксидами,
солями).
Летучие и
неустойчивые
кислоты
Взаимодействие
с металлами. Ряд
активности
металлов.
Знать
Л.12 Реакция
нейтрализации.
Составлять
уравнения реакций
-распознавать
опытным путем
растворы щелочей
- формулы кислот
- свойства растворов
кислот
Уметь
-называть кислоты
Письменный опрос:
1.Хлороводород растворили
в воде и добавили лакмус.
Как окрасится лакмус
2.Допишите уравнения
реакций:
а)Cr2O3+ HCl=
б)HCl + NaOH =
Д.
Взаимодействи
е кислот с
основаниями,
основными и
амфотерными
оксидами и
солями.
Л.13.
Обнаружение
кислот и
оснований.
§48, №1-3
Письменный опрос:
Определите , какие реакции
идут, продукты допишите:
а)HCl + Cu=
б)HCl + Zn=
в)HCl + Ba(NO3)2 =
Д.1.
Взаимодействи
е с металлами
серной или
соляной
кислоты.
2. Ряд
активности
металлов.
§49, №1-3
-характеризовать
химические свойства
кислот
- составлять
уравнения реакций
-распознавать
опытным путем
растворы кислот
88
8
Амфотерные
гидроксиды.
Способы
получения и
свойства.
КУ
Получение и
химические
свойства
амфотерных
гидроксидов;
взаимодействие
с растворами
кислот и
щелочей.
Знать
Получение и хим
свойстваамфотерных
гидроксидов,
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей
Устный опрос:
Стр 175 упр. 1
Л.14
Получение и
химические
свойства
амфотерных
гидроксидов.
ПСХЭ
Уметь
Составлять
уравнения реакций
Л
89
9
Положение
химических
элементов в
ПСХЭ и
кислотно –
основные
свойства их
оксидов и
гидроксидов.
УИН
М
Изменение
состава и
свойств оксидов
и гидроксидов в
ряду элементов
малых периодов
и главных
подгрупп.
Знать:
Изменения
кислотно-основных
свойств элементов 3
периода
Устный опрос:
Расскажите характер
изменения свойств у
элементов 3 периода
§51, №1,2
Пр раб7
Стр208
ПР раб8
Стр210
90
10
Практическая
работа 7.
кислотно –
основные
свойства
гидроксидов
элементов
третьего
периода.
ПР
Конспект-отчёт
91
11
Практическая
работа
8.Свойства
гидроксидов
элементов
главной
ПР
Конспект-отчёт
подгруппы
IIгруппы.
92
12
Соли. Способы
получения.
КУ
Основные
способы
получения
солей.
Знать
- свойства солей и
способы их
получения
Письменный опрос:
1.Назовите основные
способы получения солей
Л.15 Способы
получения
солей.
§52, №1,2,3,5,6
. Напишите уравнения взаи
модействия:
а)CaCO3+ HCl=
б)AgNO3+ KCl=
в)FeCl3+ KOH=
Д.
Взаимодействи
е солей с
металлами и
между собой.
§52, №4
Запишите уравнения
реакций, при помощи
которых можно
осуществить превращения:
Cu→CuO → →CuCl2→
Cu(OH)2→
CuSO4
Презентация
« генетическая
связь»
ФЦОР
Генетические
ряды металлов
и неметаллов
§53упр 3
Уметь
-называть соли
93
13
Химические
свойства солей
КУ
Химические
свойства солей:
взаимодействие
с кислотами,
щелочами,
металлами и
между собой.
Разложение
некоторых солей
при нагревании.
Знать
- свойства солей и
способы их
получения
Уметь
-называть соли
-характеризовать
химические свойства
солей
-определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена
между солями
94-95
14-15
Генетическая
связь между
классами
неорганических
соединений.
УИН
М
УПЗУ
УПЗУ
96-97
16-17
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
УПЗУ
Генетическая
связь между
классами
неорганических
соединений.
Генетические
ряды металла и
неметалла.
Знать
-- свойства кислот ,
солей , оснований
Уметь
-записывать
уравнения реакций
для решения цепочек
превращения
Упр в тетради
Упр в тетради
98
18
Контрольная
работа по теме
« Важнейшие
классы
неорганических
соединений их
свойства»
99
19
Анализ
коньрольной
работы.
Решение задач
100103
Резервное время
К
ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.
Используемый УМК:
1.И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская .Химия 8 . 6-е издание, М.ООО «Русское слово учебник». 2011г
2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по химии 8 класс М « русское
слово»2007
3. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Типы химических задач и способы их решения 8-11к
ласы М. « Русское слово» 2007
4. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская тетрадь для практических работ по 8 класс М « русское
слово» 2007химии
5. Н.С. Павлова . Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику О.С. Габриелян
Химия 8 класс. М. Экзамен 2009
6. О.С. Габриелян , Н.П Воскобойникова , А.В Яшукова . Настольная книга учителя. Химия 8
класс. Методическое пособие. М. дрофа 2007г.
7. М.А. Рябов, Е.Ю, Невская. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия .8класс» Ч.1 и
Ч.2
8. О.С. Габриелян , И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Методическое
пособие. М. дрофа 2007г.
9. О.С. Габриелян, П.Н. Березин, А.А. Ушакова и др. Химия 8 класс. Контрольные и
проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия .8» М. Дрофа 2007.
10. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах,задачах и упражнениях 8-9кл Дрофа 2004
11. презентации по темам
12.презентации для интерактивной доски ( ФЦИОР)
Интернет-ресурсы:
http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
Индикаторы усвоения учебного материала по предмету ХИМИЯ
8а класс
№п
/п
Тема
Индикатор(%)
8а
Предполагае
мый результат
1
1
2
4
5
Контрольная работа №1
Строение атома.
Периодическая система
химических элементов
Контрольная работа №2
Химическая связь. Строение
вещества
Контрольная работа №3
Химические реакции.
Классификация сложных
неорганических веществ.
Контрольная работа №4
Растворы. Электролитическая
диссоциация
Контрольная работа № 5
Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения и
химические свойства
Фактический
результат