Урок в 9 классе по теме:

Урок в 9 классе по теме:
« Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства»
Цели: сформировать знания учащихся о получении, строении и свойствах аммиака.
Задачи:
образовательные: изучить строение и свойства аммиака; рассмотреть донорно – акцепторный
механизм образования химической связи; развить умения по составлению окислительновосстановительного баланса уравнений реакций.
воспитательные: формирование умений работать с учебной литературой по составлению
конспекта; провести профориентационную информацию.
познавательные: развивать интерес к предмету, умение высказывать свои мысли, логически
рассуждать, соблюдать технику безопасности при встрече с аммиаком в быту.
Планируемые результаты обучения: знание свойства аммиака, умение объяснять донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи.
Оборудование: таблица растворимости веществ, табл: «Получение и собирание газов» ,
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, мультимедийный проектор,
экран, набор реактивов:концентрированный раствор аммиака 25%, концентрированный раствор
соляной кислоты, индикаторы, лабораторная посуда, веревка, презентация к уроку.
Лабораторный опыт: Изучение свойств водного раствора аммиака.
Демонстрации: видеоопыт – получение аммиака и растворение аммиака в воде («Фонтан»),
взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).
Ход урока
І. Организационный момент.
В начале урока необходимо создать эмоциональный настрой учащихся на предстоящую работу.
Предложить учащимся ответить на вопрос. Мы все с вами живем в сельской местности, у каждого
дома хозяйство, держат крупный рогатый скот. Иногда заходя в сарай, можно чувствовать
неприятный резкий запах. Что же это может быть? (стадия вызова) (варианты ответов учащихся)
ІІ. Изучение новой темы.
Да, верно – это аммиак. Итак, мы сегодня с вами изучим новую тему «Аммиак». (записываем
тему урока в тетради)
Давайте посмотрим сначала видеофрагмент получения аммиака. (Слайд )
Подумаем, какими же физическими свойствами обладает аммиак?
Аммиак – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до
-33,6оС он сжижается, а при температуре -77,8оС превращается в твердое белое вещество, хорошо
растворим в воде.
- рассчитайте его плотность по воздуху Dвозд = 29/МNН3;
- а каким способом можно собирать этот газ в лабораторных условиях?
Учитель разъясняет ребятам, (используя таблицу)что поскольку аммиак легче воздуха, то при
выделении он будет улетать вверх. Поэтому, для того чтобы собрать аммиак, пробирку
необходимо держать перевернутой дном.
Как же образуется молекула аммиака? Какое строение оно имеет?
NH3 - молекулярная формула, при образовании 3 неспаренных электрона атома азота участвуют в
образовании 3 химических связей. Эти связи ковалентно- полярные, а пара s- электронов остается
неподеленной. Из-за взаимного отталкивания электронов 3 химических связей и неподеленной
электронной пары молекулам аммиака имеет пирамидальную форму.
Н: N: Н электронная формула, (слайд № )
Н
В молекуле аммиака азот трехвалентен, но при определенных условиях его валентность может
возрасти до четырех благодаря образованию четвертой связи по донорно-акцепторному
механизму. Атом азота выступает как донор электронной пары. Именно эта электронная пара
обусловливает многие химические свойства аммиака – высокую растворимость в воде и
взаимодействие с кислотами.(Объясняю донорно-акцепторный механизм на примере
взаимодействия с водой) (Слайд № )
Возникает вопрос, почему после растворения аммиака в воде раствор окрасился в
малиновый цвет?
Учащиеся делают вывод, что при растворении аммиака в воде образовалась щелочь, т.к.
фенолфталеин окрасился в малиновый цвет .
Изменяет окраску индикаторов: (показываю реакцию аммиачной воды на индикаторы)
Фенолфталеин (б/цв)  малиновый
Метилоранж (оранжевый)  желтый
Лакмус (фиолетовый)  синий
(слайд № 9)
Учитель демонстрирует учащимся аммиачную воду ( 25 % раствор аммиака) и нашатырный спирт
( 10% раствор аммиака). Напоминает, как правильно обращаться с растворами сильно пахнущих
веществ.
А какими же химическими свойствами обладает аммиак?
І. Основные свойства аммиака.
При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует:
3
+
NH H O
NH + H O
2
3
-
NH + OH
2
4
С кислотами образует соли аммония (занимательный опыт с соляной кислотой и аммиачной
водой)
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
NH + H SO = NH HSO гидросульфат аммония
(слайд № )
3
2
4
4
4
ІІ. Восстановительные свойства аммиака.
NH3 – низшая степень окисления азота
Реакция горения аммиака 4NH + 3O = 2N + 6H O
3
2
2
2
Каталитическое окисление аммиака: 4NH + 5O = 4NO + 6H O
3
2
2
Аммиаком можно восстановить
некоторые неактивные металлы:
3CuO + 2 NH = 3Cu + N + 3H O ( слайд № )
3
2
2
ІІІ. Закрепление.
1. С какими из данных веществ реагирует аммиак:
угольная кислота, фосфорная кислота, вода, азотная кислота.
2. Решить ряд задач:
1) При синтезе аммиака промышленном способом азот объемом 56 л. (н.у.) прореагировал с
водородом взятом в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте
объем и массу полученного аммиака.
2) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной
кислотой?
3) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака? (слайд №
)
ІV. Домашнее задание
п. 43 упр. 3,5,9 (письменно)
Список литературы:
1. В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, учебник химии 9 класс, М., ОНИКС Мир и Образование
2007г.
2. В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, Химия 9 класс Тематическое и поурочное планирование с
методическими рекомендациями М., ОНИКС Мир и Образование 2007г.
3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия, ООО «Нью Медиа Дженерейшн».
4. 3. Интернет ресурсы: ЦОР