С2. Дайте характеристику фторида азота (III) по плану: вид связи
реклама
Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 1 ЧАСТЬ А А1. Ионная связь образуется: а) между двумя металлами б) между двумя неметаллами в) между металлом и неметаллом г) между двумя молекулами А2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ б) аммиак в) алмаз г) хлороформ А3. Орбитали s и р и р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ: а) H2S и Cl2 б) HCl и HBr в) H2 и Br2 г) N2 и HI А4. Вещество с металлической связью: а) оксид калия б) кремний в) медь г) гидроксид магния А5. Прочность водородной связи зависит: а) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода б) от электроотрицательности элемента, образующего связь с атомом водорода в) от величины поляризации связи водород - гетероатом г) все перечисленные ответы верны. А6. Вещества твердые, прочные с высокими температурами плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку а) металлическую б) молекулярную в) атомную г) ионную А7. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ: а) C6H5NH2 и P4 б) C3H8 и NaF в) KCl и CH3Cl г) P2O5 и NaHSO3 А8. Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это: а) FeS2 б) КHSO4 в) SO2 г) Вa(HSO3)2 A9. Атомную кристаллическую решетку имеет а) Свинец б) Кремний в) Белый фосфор г) Сера ромбическая А10. Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой? А) низкая температура плавления Б) высокая температура кипения В) летучесть Г) малая механическая твердость Д) тугоплавкость Е) электропроводность Укажите верный ответ. 1) АБВ 2) АВГ 3) ВДГ 4) ВГЕ ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А) орбитали с неспаренным электроном 1) обменный Б) орбитали с неподеленной электронной парой 2) донорно-акцепторный В) свободные (вакантные) орбитали В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NO2 1) - 3 Б) (CH3)2NH 2) -2 В) NH4Br 3) + 2 Г) NH3 4) + 3 5) + 4 6) +5 ЧАСТЬ С С 1. Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г воды. Массовая доля (в %) соли в полученном растворе равна … С2. Дайте характеристику фторида азота (III) по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 2 ЧАСТЬ А А1. В результате разрыва ионной связи образуются: а) радикалы б) атомы металла и неметалла в) катион и анион г) молекулы А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Ba(OН)2 б) H2SO4 в) NH4NO3 г) Li2CO3 А3. Линейное строение имеет молекула: а) аммиака б) метанола в) воды г) хлорида бериллия А4. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи: а) мышьяк б) фосфор в) галлий г) иод А5. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) водород б) гидрид натрия в) муравьиная кислота г) метан А6.В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая а) ацетилена б) этана в) этена г) бензола А7. Какая из перечисленных химических связей самая длинная? а) H – F б) H – Cl в) H – Br г) H – I А8. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента: 1) Rb 2) Na 3) K 4) Cs А9. Формула соединения, в котором степень окисления серы минимальна, - это: а) К2S б) SO3 в) H2SO4 г) Ca(HSO3)2 А10. Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с металлической кристаллической решеткой? А) хрупкость Г) электропроводность Б) пластичность Д) прозрачность В) теплопроводность Е) летучесть Укажите верный ответ. 1) АДЕ 2) БДГ 3) БВГ 4) ГДЕ ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ А) 0,9 1) ковалентая неполярная связь Б) 1,6 2) ковалентая полярная связь В) 1,9 3) ионная связь Г) 0 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NaNO2 1) +5 Б) NH4NO3 2) +3 В) NH4NO2 3) -3, +5 Г) HNO3 4) 0, +2 5) - 3, +3 6) +4, +2 ЧАСТЬ С С 1. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе. С2. Дайте характеристику хлорида магния по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 3 ЧАСТЬ А А1 Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь: а) углерод и сера в) калий и кислород б) водород и азот г) кремний и водород А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Ba(OН)2 в) H2SO4 б) NH4NO3 г) Li2CO3 А3. В молекулах H2Te – H2Se – H2S длина связи: а) не изменяется в) уменьшается б) увеличивается г) сначала уменьшается, затем растет А4. Ковалентная связь отличается от ионной: а) большей длиной в) большей энергией б) меньшей энергией г) насыщаемостью А5. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная связь? а) CS2 в) COCl2 б) H2O2 г) CH3OH А6. Вещество с металлической связью: а) оксид калия в) кремний б) медь г) гидроксид магния А7. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом: а) азота б) кислорода в) хлора г) серы А8. Сколько и каких типов химических связей может образовывать атом азота? а) ни одной б) 4 ковалентные связи в)3 ковалентные связи г) 2 ковалентные связи и 1 ионную A9. Наиболее полярна химическая связь в молекуле а) Фосфина б) хлора в) сероводорода г) хлороводорода А10. Наименее электроотрицательный элемент а) железо б) магний в) азот г) кальций ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом ковалентной связи: ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ТИП КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР одинарная двойная тройная А) O2 1) Б) HCl 2) В) N2 3) Г) Cl2 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ХРОМА А) K2Cr2O7 1) 0 Б) CaCr2O7 2) +2 В) CrO2F2 3) + 3 Г) Ba3[Сr(OH)]2 4) +4 5) + 5 6) +6 ЧАСТЬ С С 1. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объём раствора довели до 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. С2. Дайте характеристику хлора по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 4 ЧАСТЬ А А 1. Вещество с ионной связью: а) кислород в) фторид натрия б) метан г) этаналь. А 2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ в) аммиак б) алмаз г) хлороформ А 3.Кристаллическая решетка графита: а) ионная в) атомная б) молекулярная г) металлическая А 4. Химическая связь наименее прочна в молекуле: а) бромоводорода в) хлороводорода б) иодоводорода г) фтороводорода А 5. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 1 и 16? а) ионная в) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная г) металлическая А 6. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи: а) мышьяк в) фосфор б) галлий г) иод А 7. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) метанол в) гидрид кальция б) этан г)водород А8. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ: а) C6H5NH2 и P4 б) C3H8 и NaF в) KCl и CH3Cl г) P2O5 и NaHSO3 А9. Наиболее прочная и короткая связь в молекуле: а) аммиака б) воды в) сероводорода г) фтороводорода А10. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду: 1) C, Si, S ; 2) P, Cl, I; 3) Br, Cl, S; 4) Se, S, Cl. ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А) орбитали с неспаренным электроном 1) донорно-акцепторный Б) орбитали с неподеленной электронной парой 2) обменный В) свободные (вакантные) орбитали В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NO2 1) - 3 Б) (CH3)2NH 2) -2 В) NH4Br 3) + 2 Г) NH3 4) + 3 5) + 4 6) +5 ЧАСТЬ С С 1. К раствору серной кислоты объёмом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а массовая доля кислоты 0,15, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. С2. Дайте характеристику хлорида азота (III) по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 5 ЧАСТЬ А А 1. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9: а) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная б) металлическая г) ионная А 2. Химическая связь наиболее прочна в молекуле: а) иодоводорода в) хлора б) кислорода г) азота А 3. Нафталин – легкоплавкое кристаллическое вещество, потому что имеет кристаллическую решетку: а) ионную в) атомную б) молекулярную г) металлическую А 4. Число общих электронных пар в молекуле брома равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем А 5.Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в молекуле: а) озона б) азота в) кислорода г) аммиака А 6. Металлическая связь имеется в веществе, название которого: а) висмут б) бром в) бор г) верного ответа нет А 7. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на такое физическое свойство, как: а) электропроводность в) температура кипения б) плотность г) температура плавления А8. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ: а) CS2 и PCl3 б) K и KOH в) H2SO4 и S г) KH и H2O А9. Какая из перечисленных химических связей самая длинная? а) H–F б) H – Cl в) H – Br г) H – I А10. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента: а) Rb б) Na в) K г) Cs ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ А) 0,9 1) ковалентая неполярная связь Б) 1,6 2) ковалентая полярная связь В) 1,9 3) ионная связь Г) 0 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NaNO2 1) +5 Б) NH4NO3 2) +3 В) NH4NO2 3) -3, +5 Г) HNO3 4) 0, +2 5) - 3, +3 6) +4, +2 ЧАСТЬ С С 1. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30 %, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объём этого раствора нужно взять для приготовления раствора объёмом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия14 % и плотностью 1,15 г/мл? С2. Дайте характеристику фторида бария по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 6 ЧАСТЬ А А 1. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер? а) N и O б) Si и Cl в) Na и O г) P и Br А 2. Линейное строение имеет молекула: а) аммиака б) воды в) метанола г) хлорида бериллия А 3. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 8 и 16? а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая А 4. Ковалентной неполярной связью характеризуется пара веществ: а) водород, графит в) хлор, аргон б) кислород, алюминий г) азот, аммиак А 5. Вещества с атомной кристаллической решеткой: а) очень твердые и тугоплавкие в) проводят электрический ток в растворах б) хрупкие и легкоплавкие г) проводят электрический ток в расплавах А 6. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) диэлектрические свойства, 4) ковкость, 5) растворимость в полярных растворителях? а) 1, 2, 4 б) 2, 3, 4 в) 1, 2, 5 г) 3, 4, 5 А7. Какая из водородных связей наиболее прочна? а) О – Н…О б) N – H …N в) S – H …S г) Cl – H …Cl A8. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно а) Азот и фторид кальция б) Этан и бромоводород б) Вода и ацетилен г) Сульфат бария и метанол A9. В каком ряду молекул полярность связи увеличивается? а) NH3→ PH3→ H2S б) HF→ H2O → H2S б) г) H2S → HCl→ HF PH3 → H2S → HCl А10. Электроотрицательность химических элементов с ростом порядкового номера в Периодической системе в периоде и группе соответственно а) Увеличивается, увеличивается б) Увеличивается, уменьшается в) Уменьшается, увеличивается г) Уменьшается, уменьшается ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом орбиталей, перекрывающихся при образовании молекулы: ТИП ОРБИТАЛЕЙ ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) F2 1) s и s Б) HCl 2) p и p В) H2 3) s и p Г) H2O В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) (NH4)2HPO4 1) - 3 Б) NO2F 2) -2 В) NOCl 3) -1 Г) BaN2O2 4) + 1 5) + 3 6) +5 ЧАСТЬ С С 1 К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе. С2. Дайте характеристику сероводорода по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 7 ЧАСТЬ А А1. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ: а) оксид натрия и аммиак в) оксид лития и хлор б) сульфид калия и оксид серы (IV) г) фторид кальция и сульфид натрия А 2. В каком из соединений число общих электронных пар между двумя атомами максимально? а) H2 б) N2 в) HCl г) F2 А 3. К веществам молекулярного строения не относится: а) хлор б) оксид серы (IV) в) иод г) бромид калия А 4. Число π- связей в молекуле винилацетилена (бутен-1-ина-3) равно а) четырем б) двум в) трем г ) одному А 5. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду: а) NH3, SF6, H2S в) CO2, N2, HF б) KF, HF, CF4 г) SO2, NO2, Cl2 А 6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся: а) атомы металла в) атомы и ионы металла б) ионы металла г) верного ответа среди перечисленных нет А 7. Молекулы каких соединений могут между собой образовывать межмолекулярную водородную связь: а) H2CO3 б) H2SO4 в) H2O г) CH4 A8. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду: а) O2, Cl2, H2 б) HCl, N2, F2 в)O3, P4, H2O г) S8, NaF, NH, А9. Верны ли следующие суждения? А. Длина химической связи определяется радиусами атомов Б. С увеличением числа связей между атомами длина химической связи увеличивается а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения неверны A10. В порядке уменьшения электроотрицательности расположены элементы в ряду а) O, H, Mg, Li б) C, I, B, P в) Sn, Se, Br, F г) H, Br, C, B ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой частицы и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ А) BF3 1) обменный Б) HCl 2) донорно-акцепторный В) NH4+ В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОСФОРА А) H3PO3 1) - 1 Б) H3PO4 2) +1 В) H3PO2 3) + 5 Г) H4P2O7 4) + 3 5) - 3 ЧАСТЬ С С 1. В воде объёмом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20 %. К этому раствору ещё добавили воду объёмом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды принять равной 1 г/мл. С2. Дайте характеристику оксида лития по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 8 ЧАСТЬ А А 1. В ряду соединений NaCl – MgCl2 – AlCl3 – SiCl4 – PCl3 – SCl2 слева направо ионный характер связи: а) усиливается в) не изменяется б) уменьшается г) закономерности нет А 2. Орбитали s и s и р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ: а) H2S и Cl2 б) H2 и Br2 в) HCl и HBr г) N2 и HI А 3. Укажите тип связи, не относящейся к ковалентной: а) полярная в) донорно-акцепторная б) неполярная г) межмолекулярная А 4. Кристаллическая решетка хлорида натрия: а) ионная в) молекулярная б) атомная г) металлическая А 5. Донорно-акцепторная связь образуется за счет: а) неподеленной электронной пары внешнего энергетического уровня б)неспаренных электронов внешнего энергетического уровня в) спаренных электронов внешнего энергетического уровня г) межмолекулярного взаимодействия А 6. Вещество с металлической связью: а) оксид калия в) кремний б) медь г) гидроксид магния А7. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) водород б) этанол в) бензол г) этилен А8. Только ковалентные связи имеются в соединении: а) Гидроксид бария б) Серная кислота в) Оксид кальция г) Хлорид аммония А9. Связь, осуществляемая за счет общей пары электронов, называется: а) ионной б) водородной в) ковалентной г) металлической А10. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент: а) Мышьяк б)Азот в)Фосфор г)Сурьма ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А) Свободные (вакантные) орбитали 1) обменный Б) орбитали с неподеленной электронной парой 2) донорно-акцепторный В) орбитали с неспаренным электроном В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СЕРЫ А) Al2S3 1) 0 Б) Mg(HSO4)2 2) -2 В) S8 3) + 2 Г) (NH4)2SO3 4) + 6 5) + 4 ЧАСТЬ С С 1 Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 15 %? С2. Дайте характеристику хлорида кальция по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 9 ЧАСТЬ А А 1. В ряду соединений OF2 – NF3 – CF4 – BF3 – BeF2 – LiF слева направо ионный характер связи: а) усиливается в) не изменяется б) уменьшается г) закономерности нет А 2. Каково максимальное число ϭ- связей может образовываться между двумя атомами в молекуле? а) одна в) три б) две г) четыре А 3. Полярность связи – это: а) взаимодействие между ионами б) энергия, необходимая для отрыва электрона в) степень сдвига электронной плотности к наиболее электроотрицательному элементу г) способность взаимодействовать с атомами других элементов А 4. Число ϭ- и π- связей между атомами азота в молекуле азота равно соответственно: а) 1 и 1 в) 1 и 2 б) 2 и 1 г) 1 и 3 А 5. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно: а) фтор и хлорид калия в) сера и водород б) водород и хлор г) вода и кислород А 6. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи: а) мышьяк в) фосфор б) галлий г) иод А 7. Наибольшее значение энергии имеет энергия водородной связи между молекулами: а) HCl в) NH3 б) HF г) H2O А 8. Водородная связь не образуется между молекулами: а) ацетальдегида; б) воды; в) уксусной кислоты; г) этилового спирта. А9. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая? а) ацетилена б) этана в) этена г) бензола А10 . Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV-A группы обладает а) кремний б) германий в) олово г) углерод ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ А) 0 1) ковалентая неполярная связь Б) 1,4 2) ковалентая полярная связь В) 1,9 3) ионная связь Г) 0,9 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ХЛОРА А) Ca(ClO)2 1) +1 Б) KClO3 2) -1 В) HClO2 3) + 2 Г) FeCl3 4) + 3 5) + 5 ЧАСТЬ С С 1. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6 %? С2. Дайте характеристику фторида бария по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 10 ЧАСТЬ А А1.Только ионные связи наблюдаются в соединении, название а) пероксид натрия б) гашеная известь в) медный купорос г) сильвинит А 2. Какая из электронных конфигураций наиболее устойчива? а) 1s22s22p2 в) 1s22s22p63s23p64s23d5 б) 1s22s22p63s2 г) 1s22s22p6 А 3. Какую форму имеет молекула NH3? а) пирамидальную б) плоскую в) тетраэдрическую г) линейную А 4. Какая из электронных конфигураций наиболее устойчива? а) 1s22s22p3 б) 1s22s22p63s2 в) 1s22s22p5 г) 1s2 А 5. Определите, какое из перечисленных свойств не характерно для π- связи? а) вторична или третична в) находится в горизонтальной плоскости б) непрочная г) ненаправлена А 6. Металлическая связь имеется в веществе, название которого: а) висмут б) бор в) бром г) верного ответа нет А 7. Химическая связь между молекулами воды: а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в) водородная г) ионная которого: A8. Верны ли следующие суждения? А. σ – связь возникает при перекрывании электронных облаков перпендикулярно оси, соединяющей ядра атомов Б. π - связь возникает при перекрывании электронных облаков вдоль оси, соединяющей ядра атомов 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А9. Наименее прочная химическая связь в молекуле а) фтора б) хлора в) брома г) иода А10. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду а) C, N, O б) Si, Al, Mg в) Mg, Ca, Ba г) P, S, Si ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом ковалентной связи: ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ТИП КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР одинарная двойная тройная А) O2 1) Б) HBr 2) В) N2 3) Г) I2 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СЕРЫ А) Al2S3 1) 0 Б) Ba(HSO4)2 2) −2 В) S8 3) + 2 Г) K2SO3 4) + 3 5) + 4 ЧАСТЬ С С 1. К 1 л раствора (плотность 1,092 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 10 % прибавили 0,5 л раствора (плотность 1,045 г/ мл) с массовой долей гидроксида калия 5 %. Вычислите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. С2. Дайте характеристику аммиака по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 11 ЧАСТЬ А А 1.Наиболее выражен характер ионной связи в соединении: а) хлорид кальция б) фторид калия в) фторид алюминия г) хлорид натрия А 2.Соотнесите наличие химических связей с примерами веществ: Связи: Название веществ: 1) только одинарные а) азот 2) одна двойная б) вода 3) одна тройная в) муравьиная кислота А 3. Определите, какое из перечисленных свойств не характерно для ϭ- связи? а) первична б) направлена в) прочная г) кратная А4. В молекуле пропилового спирта наиболее полярная связь образуется между атомами: а) С и О б) О и Н в) С и Н г) С и С А 5. Какую форму имеет молекула BF3? а) пирамидальную б) плоскую в) тетраэдрическую г) линейную А 6. Немолекулярное строение имеет: а) железо б) водород в) кислород г) угарный газ А 7. Водородные связи образуются между молекулами: а) уксусной кислоты в) уксусного альдегида б) углекислого газа г) сероводородной кислоты A8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью? а) Cl2, NH3, HCl б) HBr, NO, Br2 в) H2S, H2O, S8 г) HI, H2O, PH3 А9.В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные? а) СF4 б) CCl4 в) CBr4 г) CI4 А10. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент а) Be б) B в) C г) N ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом орбиталей, перекрывающихся при образовании молекулы: ТИП ОРБИТАЛЕЙ ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) Cl2 1) s и s Б) H2S 2) p и p В) H2 3) p и s Г) H2O В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NO 1) - 3 Б) CH3NH2 2) -2 В) NH4Br 3) + 2 Г) NО2 4) + 3 5) + 4 6) +5 ЧАСТЬ С С 1 Какую массу 7 %-ного раствора хлорида натрия необходимо добавить к 200 г 20 %-ного раствора, чтобы массовая доля хлорида натрия в полученном растворе была равна 15 %? С2. Дайте характеристику оксида натрия по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 12 ЧАСТЬ А А 1.В соединении с ионным типом связи катион и анион имеют одинаковую электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 а) LiCl в) NaCl б) KCl г) NaBr А2.В молекуле этилового спирта наиболее полярная связь образуется между атомами: а) С и О б) О и Н в) С и Н г) С и С А 3. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно: а) кислород и водород в) сероводород и водород б) вода и хлороводород г) вода и хлорид натрия А 4. Соотнесите наличие химических связей с примерами веществ: Связи: Название веществ: 1) только одинарные а) пропин 2) одна двойная б) аммиак 3) одна тройная в) этаналь А 5. Электроотрицательность – это: а) способность атомов отдавать электроны б) способность атомов принимать электроны в) дипольное взаимодействие г) взаимодействие внутри кристаллической решетки А6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся: а) атомы металла в) атомы и ионы металла б) ионы металла г) верного ответа среди перечисленных нет А 7. Энергия водородной связи увеличивается в ряду: а) H2O – HF – NH3 в) HF – H2O – NH3 б) NH3 – HF – H2O г) NH3 – H2O – HF А9. Какая химическая связь наименее прочная? а) водородная; б) ионная; в) металлическая; г) ковалентная A10. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду: а) Be,Mg,Ca б) F,Cl,Br в) P,S,C1 г) Cl.S.P ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой частицы и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ А) BCl3 1) обменный Б) HI 2) донорно-акцепторный В) NH4+ В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ХЛОРА А) KClO4 1) 0 Б) KCl 2) +7 В) HClO3 3) +1 Г) KClO 4) -1 5) + 5 6) +3 ЧАСТЬ С С 1. Какую массу 8 %-ного раствора хлорида бария и какую массу кристаллогидрата BaCl2∙2H2O необходимо смешать, чтобы получить 200 г 10 %-ного раствора соли С2. Дайте характеристику сульфида калия по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 13 ЧАСТЬ А А1. Ионная связь образуется: а) между двумя металлами б) между двумя неметаллами в) между металлом и неметаллом г) между двумя молекулами А2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой: а) Ba(OН)2 б) H2SO4 в) NH4NO3 г) Li2CO3 А3. В молекулах H2Te – H2Se – H2S длина связи: а) не изменяется в) уменьшается б) увеличивается г) сначала уменьшается, затем растет А 4. Химическая связь наименее прочна в молекуле: а) бромоводорода в) хлороводорода б) иодоводорода г) фтороводорода А 5.Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в: а) бромиде натрия б) хлориде натрия в) бромиде аммония г) бромиде алюминия А 6. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) диэлектрические свойства, 4) ковкость, 5) растворимость в полярных растворителях? а) 1, 2, 4 б) 2, 3, 4 в) 1, 2, 5 г) 3, 4, 5 А 7. Молекулы каких соединений могут между собой образовывать межмолекулярную водородную связь: а) H2CO3 б) H2SO4 в) H2O г) CH4 А8. Водородные связи образуются между молекулами а) этана б) бензола в) водорода г) этанола А9. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая? а) ацетилена б) этана в) этена г) бензола А10. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду а) C, N, O б) Si, Al, Mg в) Mg, Ca, Ba г) P, S, Si ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А) орбитали с неспаренным электроном 1) обменный Б) орбитали с неподеленной электронной парой 2) донорно-акцепторный В) свободные (вакантные) орбитали В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СЕРЫ А) SO2 1) -4 Б) Na2SO3 2) -6 В) Na2SO4 3) -2 Г) Na2S 4) +2 5) + 4 6) +6 ЧАСТЬ С С 1. Какие массы 5 %-ного раствора сульфата натрия и глауберовой соли Na2SO4∙10H2O нужно взять для приготовления 500 г 10 %-ного раствора соли? С2. Дайте характеристику бромида магния по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 14 ЧАСТЬ А А1. Образование молекулы водорода из двух атомов можно отнести: а) к донорно-акцепторному механизму образования ковалентной неполярной связи б) к обменному механизму образования ковалентной неполярной связи а) к донорно-акцепторному механизму образования ковалентной полярной связи б) к обменному механизму образования ковалентной полярной связи А2. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ б) аммиак в) алмаз г) хлороформ А3. Линейное строение имеет молекула: а) аммиака б) метанола в) воды г) хлорида бериллия А4 Ковалентная связь отличается от ионной: а) большей длиной в) большей энергией б) меньшей энергией г) насыщаемостью А 5.Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в: а) молекуле водорода б) молекуле пероксида водорода в) ионе аммония г)молекуле аммиака А 6. Металлическая связь имеется в веществе, название которого: а) висмут б) бром в) бор г) верного ответа нет А7. Какая из водородных связей наиболее прочна? а) О – Н…О б) N – H …N в) S – H …S г) Cl – H …Cl A8. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду: а) O2, Cl2, H2 б) HCl, N2, F2 в)O3, P4, H2O г) S8, NaF, NH3 А9. Какие из перечисленных свойств характеризуют ковалентную связь? А) энергия ионизации Г) направленность Б) электроорицательность Д) насыщаемость В) поляризуемость Е) кратность Укажите верный ответ. 1) АГЕ 2) ВГД 3) БГЕ 4) АВЕ А10 . Наибольшей электроотрицательностью среди элементов IV-A группы обладает а) кремний б) германий в) олово г) Углерод ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ А) 0 1) ковалентая неполярная связь Б) 1,4 2) ковалентая полярная связь В) 1,9 3) ионная связь Г) 0,9 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ХЛОРА А) Ca(ClO)2 1) +1 Б) KClO3 2) -1 В) HClO2 3) + 2 Г) FeCl3 4) + 3 5) + 5 ЧАСТЬ С С 1. После упаривания 500 мл 10%-ного раствора хлорида калия (плотность 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе? С2. Дайте характеристику фторида кислорода по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 15 ЧАСТЬ А А1. Соединение, в котором имеются одновременно и ковалентные, и ионные связи: а) нитрат бария б) диоксид азота в) 2-фторпропан г) 1-фторпропан А 2.Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: а) углекислый газ в) аммиак б) алмаз г) хлороформ А 3.Кристаллическая решетка графита: а) ионная в) атомная б) молекулярная г) металлическая А 4. Химическая связь наименее прочна в молекуле: а) бромоводорода в) хлороводорода б) иодоводорода г) фтороводорода А 5. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 1 и 16? а) ионная в) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная г) металлическая А 6. Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи: а) мышьяк в) фосфор б) галлий г) иод А 7. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей: а) метанол в) гидрид кальция б) этан г) водород А8. Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ: а) C6H5NH2 и P4 б) C3H8 и NaF в) KCl и CH3Cl г) P2O5 и NaHSO3 А9. Наиболее прочная и короткая связь в молекуле: а) аммиака б) воды в) сероводорода г) фтороводорода А10. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду: а) C, Si, S ; б) P, Cl, I; в) Br, Cl, S; г) Se, S, Cl. ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом ковалентной связи: ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ТИП КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР одинарная двойная тройная А) O2 1) Б) HCl 2) В) N2 3) Г) Cl2 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СЕРЫ А) K2S2O7 1) -2 Б) NaHSO3 2) -1 В) SO2Cl2 3) + 1 Г) SO2 4) + 4 5) + 6 ЧАСТЬ С С 1. При охлаждении 350 г 25 %-ного раствора сульфата меди (II) выпало 100 г осадка медного купороса CuSO4∙5H2O. Какова массовая доля соли в полученном растворе? С2. Дайте характеристику хлорида серы (II) по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 16 ЧАСТЬ А А1. Ионные связи имеются в веществе: а) гидроксид бария б) вода в) озон г) серная кислота. А2. Молекулярное строение имеет вещество: а) натрий б) вода в) хлорид натрия г) кремний А 3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: а) оксид натрия б) оксид углерода (IV) в) оксид кремния (IV) г) оксид кальция. А 4. Число общих электронных пар в молекуле брома равно: а) одному б) двум в) трем г) четырем А 5. Кристаллическая решетка алмаза: а) ионная б) атомная в) молекулярная г) металлическая А 6. Металлическая связь имеется в веществе, название которого: а) висмут б) бром в) бор г) верного ответа нет А 7. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на такое физическое свойство, как: а) электропроводность в) температура кипения б) плотность г) температура плавления А8. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ: а) CS2 и PCl3 б) K и KOH в) H2SO4 и S г) KH и H2O А9. Какая из перечисленных химических связей самая длинная? а) H–F б) H – Cl в) H – Br г) H – I А10. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента: а) Rb б) Na в) K г) Cs ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между разностью в электроотрицательности и типом химической связи: ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ РАЗНОСТЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ А) 0,9 1) ковалентая неполярная связь Б) 1,6 2) ковалентая полярная связь В) 1,9 3) ионная связь Г) 0 В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) NaNO2 1) +5 Б) NH4NO3 2) +3 В) NH4NO2 3) -3, +5 Г) HNO3 4) 0, +2 5) - 3, +3 6) +4, +2 ЧАСТЬ С С 1 Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4∙5H2O в 750 г воды. С2. Дайте характеристику азота по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 17 ЧАСТЬ А А1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: а) твердый диоксид водорода б) диоксид кремния в) алмаз г) кремний. А2. Водородная связь образуется между молекулами: а) фтороводорода б) водорода в)сероводорода г) фтора. А 3. Нафталин – легкоплавкое кристаллическое вещество, потому что имеет кристаллическую решетку: а) ионную в) атомную б) молекулярную г) металлическую А 4. Ковалентной неполярной связью характеризуется пара веществ: а) водород, графит в) хлор, аргон б) кислород, алюминий г) азот, аммиак А 5. Вещества с атомной кристаллической решеткой: а) очень твердые и тугоплавкие в) проводят электрический ток в растворах б) хрупкие и легкоплавкие г) проводят электрический ток в расплавах А 6. Наибольшая длина связи в молекуле: а) CH4 б) SiH4 в) GeH4 г) SnH4 А7. Какая из водородных связей наиболее прочна? а) О – Н…О б) N – H …N в) S – H …S г) Cl – H …Cl A8. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно а) Азот и фторид кальция б)Этан и бромоводород б) Вода и ацетилен г)Сульфат бария и метанол A9. В каком ряду молекул полярность связи увеличивается? а) NH3→ PH3→ H2S б) HF→ H2O → H2S б) г) H2S → HCl→ HF PH3 → H2S → HCl А10. Электроотрицательность химических элементов с ростом порядкового номера в Периодической системе в периоде и группе соответственно а) Увеличивается, увеличивается б) Увеличивается, уменьшается в) Уменьшается, увеличивается г) Уменьшается, уменьшается ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой соединения и типом орбиталей, перекрывающихся при образовании молекулы: ТИП ОРБИТАЛЕЙ ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) F2 1) s и s Б) HCl 2) p и p В) H2 3) s и p Г) H2O В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) Cu(NO3)2 1) -3 Б) NO2 2) -2 В) (NH4)2Cr2O7 3) 0 Г) N2 4) + 2 5) + 4 6) +5 ЧАСТЬ С С 1 Определить массу воды, в которой можно растворить 161г глауберовой соли Na2SO4 · 10 H2O, чтобы получить 7,1 %-ный раствор сульфата натрия. С2. Дайте характеристику метана по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 18 ЧАСТЬ А А1. Веществом молекулярного строения является: а) вода б) диоксид кремния в) алмаз г) кремний. А 2. Тип кристаллической решетки твердой серы: а) ионная б) атомная в) молекулярная г) металлическая. А 3. К веществам молекулярного строения не относится: а) хлор б) оксид серы (IV) в) иод г) бромид калия А 4. Число π- связей в молекуле винилацетилена (бутен-1-ина-3) равно а) четырем б) двум в) трем г ) одному А 5. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду: а) NH3, SF6, H2S в) CO2, N2, HF б) KF, HF, CF4 г) SO2, NO2, Cl2 А 6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся: а) атомы металла в) атомы и ионы металла б) ионы металла г) верного ответа среди перечисленных нет А 7. Молекулы каких соединений могут между собой образовывать межмолекулярную водородную связь: а) H2CO3 б) H2SO4 в) H2O г) CH4 A8. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду: а) O2, Cl2, H2 б) HCl, N2, F2 в)O3, P4, H2O г) S8, NaF, NH, А9. Верны ли следующие суждения? А. Длина химической связи определяется радиусами атомов Б. С увеличением числа связей между атомами длина химической связи увеличивается 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны A10. В порядке уменьшения электроотрицательности расположены элементы в ряду а) O, H, Mg, Li б) C, I, B, P в) Sn, Se, Br, F г) H, Br, C, B ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между формулой частицы и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ А) BF3 1) обменный Б) HCl 2) донорно-акцепторный В) BF4В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) Cu(NO3)2 1) - 3 Б) NO2 2) +5 В) (NH4)2Cr2O7 3) 0 Г) N2 4) + 2 5) +4 ЧАСТЬ С С 1. Определить массовую долю раствора сульфата меди (II), полученного при растворении 25 г медного купороса CuSO4∙5H2O в 125 г 6,4 %-ного раствора сульфата меди. С2. Дайте характеристику оксида кальция по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства. Контрольная работа по теме «Строение вещества» Вариант 19 ЧАСТЬ А А1. Не может образовывать водородные связи в водном растворе: а) HF б) H2O в) NH3 г) CH4. А 2. Набор веществ, имеющих только ковалентные связи: а) гидроксид кальция, кислород б) угольная кислота, гидроксид натрия в) диоксид серы, пероксид водорода г) нитрат аммония, дихромат натрия. А 3. Тип кристаллической решетки твердого кальция: а) ионная в) молекулярная б)атомная г) металлическая А 4. Орбитали s и s и р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ: а) HCl и NH3 в) H2 и CH4 б) H2 и PCl3 г) F2 и CO2 А 5. Донорно-акцепторная связь образуется за счет: а) неподеленной электронной пары внешнего энергетического уровня неспаренных электронов внешнего энергетического уровня в) спаренных электронов внешнего энергетического уровня г) межмолекулярного взаимодействия А 6. Вещество с металлической связью: а) оксид калия в) кремний б) медь г) гидроксид магния А7. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) водород б) этанол в) бензол г) этилен А8. Водородные связи образуются между молекулами 1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола А9. Какие из перечисленных свойств характеризуют ковалентную связь? А) энергия ионизации Г) направленность Б) электроорицательность Д) насыщаемость В) поляризуемость Е) кратность Укажите верный ответ. 1) АГЕ 2) ВГД 3) БГЕ 4) АВЕ А10. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент: а) Мышьяк б)Азот в)Фосфор г)Сурьма ЧАСТЬ В В1. Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи: МЕХАНИЗМ ОРБИТАЛИ, УЧАСТВУЮЩИЕ В ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ ОБРАЗОВАНИИ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ А) Свободные (вакантные) орбитали 1) обменный Б) орбитали с неподеленной электронной парой 2) донорно-акцепторный В) орбитали с неспаренным электроном В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АЗОТА А) Al2S3 1) 0 Б) Mg(HSO4)2 2) -2 В) S8 3) + 2 Г) (NH4)2SO3 4) + 6 5) + 4 ЧАСТЬ С С 1. Определить массу медного купороса CuSO4∙5H2O и воды, необходимую для приготовления 200 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II). С2. Дайте характеристику фтороводорода по плану: вид связи, определение, схема образования связи, тип кристаллической решетки, физические свойства.
